温度 吸收或释放 Q 0 Q 0 吸收 释放 量热计 cm( t2t1) 物质本身所具有的能量 H 总焓 总焓 H( 反应 产物) H( 反应物) 等压 热能 电能、光能 焓的改变 Qp 吸收 放出 物质变化 能量变化 一步 分几步 相同 H1 H2 比较项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 _反应 H H 0，单位：_不同点 反应物的量 _mol (O2的数量不限) 可能是1 mol ，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O 是 mol 反应热的含义 _时， mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中和反应生成_ mol H2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为 _kJ/mol 放热 kJ/mol11298 K 、101 kPa1稀溶液157.3 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 表示方法 H 0 H 0 图示 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于
