精选优质文档-倾情为你奉上原子轨道能量与构造原理的几点疑难释疑构造原理与原子轨道能量关系的几个问题的探讨【作者】：李英慧【摘要】:构造原理是多电子原子核外电子排布的基本规律,然而后填入电子的轨道的能量是否一定低于先填入电子的轨道的能量,这个问题正是很多人对轨道填充顺序的误解所在。从教学中遇到的几个问题出发,通过理论分析和计算说明了轨道的能量高低顺序随着原子序数的增加而发生变化的现象和规律。 【关键词】:构造原理;电子排布;原子轨道;能量 许多中学化学教材对于原子核外电子的填充顺序都有类似下面的叙述:原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道,然后依次排到能量较高的轨道。并且列出轨道能级顺序:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d(也就是我们现在说的构造原理)。核外电子轨道的能级从第三层起,就有能级交错现象,“3d”轨道的能量高于“4s”轨道的能量,电子是在排完“3p”而后排“4s”,再排“3d”而在2009年3月出版的人教版高中化学选修3物质结构与性质第一章对构造原理的叙述:随着原子核电荷数的递增,核外电子大多是按图
