1、 什么是化工流程实验题？化工流程实验题就是以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能解决化工生产中的有关实验问题。【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1) 反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（
2、过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO41.配制原理1、配制原理：FeSO4溶液配制，既要防水解，又要防氧化，故要加少量硫酸，又要加少量的铁屑。(1) 反应I前需在FeSO4溶
3、液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2B【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：2.反应原理2、反应原理：由反应物和部分产物可知该反应是非氧化还原反应。FeSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+ FeCO3+ CO2 +H2O2HCO3- H2CO3+CO32-【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空
4、气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。Ksp(BaSO4)=1.0710-10 Ksp(FeCO3)=3.0710-11 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。过滤FeSO4溶液 反应NH4 HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO43.控温原 3、控温原 ：如 温度过高 NH4HCO3分解， 加 Fe2+的 解， 原料利用率 低。
5、【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO44.加酸原 4、加酸原 ：加入稀H2SO4是为 除去过量的NH4HCO3，2NH4HCO3+H2SO4(NH4)SO4+2CO2+H2O(NH4)2SO4【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、
6、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 5.反应原理5、反应原理：（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl(NH4)2SO4低K2SO4溶解度。过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4+2NH4Cl6、电极反应 ：
7、（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。极：2H+2eH2是电解 溶液.阳极 电 氧化反应是 ， 极 电 还原反应是 。(NH4)2SO4H+(NH4)2SO4OH-SO42-阳极：4OH- - 4eO2+ 2H2O2SO42-2eS2O82- 过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO46.电极反应 7.反应原理7、反应原理：铁 的 可知 空气中氧气 为氧化剂，反应程
8、 为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：过滤FeSO4溶液 反应NH4HCO3溶液CO2CO2反应FeCO3(固) 空气中煅烧 Fe2O3(固)反应反应KCl过滤 K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4【2】.“的主要分为MgCl2(Fe2+ Fe3+ Mn2+currency1 ）currency1“以为原料，如下工流程fi，fl可制 氧化。 氧化工流程fi 表1 化剂 表 剂 （ / t）液（NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（固99.5%）（MgCl2，30%）45024002100600310表2 生氧化物的pH” 物 Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)22.77.68.39.63.79.69.811.1填 以下空白：在加入剂X，应是 ，其 用是 。在 加入的剂Y应是 ，以要控制pH=9.8，其目的是 。在时发生的化反应程 是： 。
