第八章 原子结构和元素 周期律第一节 微观粒子的特征第二节 氢原子结构第三节 多电子原子结构第四节 元素周期表第五节 元素性质的周期性第一节 微观粒子的特征 一、氢原子光谱和 Bohr 理论 二、电子的波粒二象性和不确定原理 一、氢原子光谱和 Bohr 理论 19世纪，物理学家 Crookes 等人在研究稀薄气体放电现象时发现了电子。1897年， 测定出电子的荷质比(e/me)为 1.761011 Ckg-1。实验表明，电子的荷质比是一个常数，它与电极材料或放电管中气体的性质无关。 1909 年，Millikan 通过油滴实验测得电子的电荷为1.610-19C。根据电子的荷质比，求得电子的质量为9.111031kg。后来，科学家们还采用了紫外光照射物质、加热金属丝、放射性元素放出射线等方法产生电子。测定结果表明，各种来源的电子的电荷和质量均相同，电子普遍存在于原子之中。 原子是电中性的，原子中除了带负电的电子外，必然还有带正电的部分。电子和正电部分在小小的原子空间中是如何分布的？ 1911年，Rutherford用一束高速运动的粒子（He2）流轰击一块106107 m 厚的金箔。发现绝
