初中化学知识点大全.doc

1、初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨： C 水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO(4)干冰（固体二氧化碳）： CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl(6)亚硫酸： H2SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO45H2O (13)铜绿 、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (1

2、4)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉

3、、 CuO、 MnO2、 Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体： Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色 ： CaCO3、 BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 碱：蓝色 ： Cu(OH)2 红褐色 ： Fe(OH)3 白色 ：其余碱。 6、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3、 SO2、 HCl（皆为无色） （

4、2）无色无味的气体： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾 、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32 的物质只有 K2CO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2

5、、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀 物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水 碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量

6、最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化 合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜 ” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英

7、国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的 “三 ” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混

8、合物。 9、化学方程式有三 个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)； (2)磁铁矿 (Fe3O4)； (3)菱铁矿 (FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三 个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱

9、和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河 中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可

10、分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、 CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三 铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧

11、有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有 “三靠 ”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO2 29、酒精灯的火焰分为三 部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有 “三不 ”原则： (1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的

12、三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2、 CO、 CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦 炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素： O、 C、 H 42、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的

13、“一定 ”与 “不一定 ” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（ 如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、 OH-）； 酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说 “分子大，原子小 ”） 分子和原子的

14、根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种 单质的混合物。 8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。（第一层为最外层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温

15、度没确定，如同温度 则一定）（ 3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一 种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为 -3 价，

16、后面的 N 为 +5 价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、 NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、 NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如： HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一 定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH

17、 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4、 NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、 NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定

18、是碱性氧化物。 （如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、NO）。 常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： CO 与金属氧

19、化物的反应； 酸性氧化物与碱的反应； 有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 +2 价（即生成亚铁盐）。 29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金 属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重 ” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、 Ca、 Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，

20、发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、 制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、 CH4 34、 5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如结晶水合

21、物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。 相同条件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 初中化学知识总结 (化学方程式 ) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O

22、2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2

23、 点燃 CO2 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水 酸 如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水： CaO + H2O =

24、Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物水 碱 氧化钠溶于水： Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水： K2O + H2O 2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H2O = Ba（ OH） 2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（ 1）电极上有气泡产生。 H2： O2 2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：

25、 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2 23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

26、 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应： （ 1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

27、26 31 的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 32 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （ 2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片

28、放入 硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （ 3）金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳

29、层： H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物酸 盐 H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸 盐 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2

30、SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐 新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱 新盐新碱 CuSO4+2N

31、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH +

32、CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠 和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意： 1 6 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清 石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+

33、 CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 初中化学总结 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

34、物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸 铜加热后， 绿色粉末变成黑色， 管口出现小水滴， 石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象： 红磷（

35、不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成， 同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 红磷不足，氧气没有全部消耗完 装置漏气 没有冷吹绞椅戮痛蚩 杉小 ? 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4 1）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉

36、尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、 CO、 NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含 水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于 工厂生产中的废渣、废水、废气， 生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： 加强对水质的监测， 工业 “三废 ”要经过处理后再排放， 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧

37、元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气， 负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1 2，质量比为 8 1，在实验中常加稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。 （ O2、 H2、 CO2、 CO、 C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO2 固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 2、金刚石（

38、C） 是自然界中最硬的物质，石墨（ C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、 HCl、 NH3 只能用向上排空气法 CO、 N2、

39、（ NO）只能用排水法 4、 实验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3 KMnO4 工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也 不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制 H2 的原料：水、水煤气（ H2、 CO）、天然气（主要成分 CH4） 实验室制 C

40、O2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 （红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。（用于发令枪） （银白色

41、） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、 H2、 CO、 C 具有相似的化学性质： 可燃性 还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 H2 的

42、爆炸极限为 474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、 CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色） 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2 的方程式） 与灼热的碳反应： CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂） 除杂： COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3

43、 检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、 CO、 CH4 可燃性的气体：看燃烧产物 H2、 O2、 CO2：用燃着的木条 （ H2、 CO2），（ O2、 CO2），（ CO、 CO2） 用石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH， 醋酸又名乙酸， CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料 是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质：银白

44、色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 3、防止铁制品生绣的方法： 保持铁制品表面的洁净和干燥， 在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： 在其表面刷油漆， 在其表面涂油， 金属制品表面镀上其它金属， 通过化学反应使铁制品的表面生 成致密的氧化膜。 4、黑色金属： Fe、 Mn、 Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、 Zn、 Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特

45、性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下， 用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用 来制造机械零件，钢管。高碳钢用来

46、制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水 升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质 降温 蒸发溶剂 饱和石灰水 变成不饱和的石灰水的方法是： 加水 降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、 20 时，易溶物质的溶解度为 10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为 0.01g。 3、分离： KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比 较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3、 CuSO4）