1、课题 2 溶解度 教学目标 了解饱和与不饱和溶液的概念；认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 认识溶解度的概念；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素； 一 .可溶物在一定量的水中能否无限溶解 ? 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 ; 20ml水 , 室温下 5gNaCI 继续加5gNaCl 全部溶解 有固体剩余 二 .溶液的分类 : 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 不能继续溶解某种溶质 的溶液， 1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶
2、解 在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质 的溶液 . 不饱和溶液 下一页 硝酸钾 饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明 : 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加 硝酸钾 思 考： 室温下有一杯接近饱和的 蔗糖溶液 ,怎样把它变为饱 和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液加溶剂 升温 加溶质 ; 蒸发溶剂 降温 三 . 溶液的相互转化 : 注意：上述结论只适合于大多数随温度升高、 一定量溶剂中溶解量不断增多的固体物质 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定 是不饱和溶液，此说法是否正确？ 10克蔗糖 10毫升水 10毫升水 0.2克熟石灰 溶液 溶液 固体 蔗糖 .熟石灰在水中溶解的实验 熟石灰的饱和溶液 蔗糖的不饱和溶液 浓度大 浓度小 浓稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 总结二 同一物质 ，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
