高三化学元素化合物方程式集锦.doc

1、高三化学元素化合物方程式集锦 第 页 1 氯、溴、碘及其化合物 1 2 2 2 22 N a C l 2 H O 2 N a O H H C l C l N a O H电 解 （ 工 业 制 备 、 ） 2 2 2 2 2 222 2 2M n O 4 H Cl M n Cl 2 H O Cl ClM n O 4 H Cl M n 2 H O Cl （ 浓 ） = （ 实 验 室 制 备 ） 2= 3 2 3 2 22 F e C l 2 F e C l C u C l C u C l点 燃 点 燃 3 （ 棕 褐 色 ） （ 棕 黄 色 ） 2Na+Cl2 2NaCl (白烟 ) 2 2 2

2、 2H C l 2 H C l H C l 2 H C l点 燃 光 照 （ 苍 白 色 火 焰 ） （ 爆 炸 ） 4 Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色 ) 2HClO 2HCl+O2 （ 新制氯水久置后成为稀盐酸 ） 5 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精 ) 漂白原理 ： Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3 +2HClO 6 2 2 2 22

3、2 2 22 2 2 2Cl 2 K B r 2 K Cl B r Cl B r 2 Cl B rCl 2 K I 2 K Cl Cl 2 I 2 ClB r 2 K I 2 K B r B r 2 I 2 B r 2 I I I I7 33A g N O N a B r A g B r N a N O A g B r A g B rA g N O N a I A g I N a N O A g I A g I （ 淡 黄 色 ） （ 黄 色 ） 8* 2F2+2H2O 4HF+O2 钠、 镁及其化合物 1 2 2 2 2 2 22 2 24 N a O = = = = = = = 2 N a

4、 O 2 N a O O 2 N a O2 N a O = = 2 N a O 空 气 中 缓 慢 氧 化点 燃 （ 白 色 ） （ 淡 黄 色 ）2Na+S Na2S (研磨爆炸 ) 2 2 2 2 2222 N a H O N a O H H 2 N a H O N a + 2 O H H2 N a H C l N a C l H 2 N a H N a H 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 22 2 2* 2 N a C u S O H O C u O H N a S O H2 N a C u H O N a + C u O H H2 2 （ ） 2 2 （ ） 3 2

5、2 N a C l 2 N a C l (电 解 工 业 制 备 金 属 钠 ） 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 4 Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 22 N a O H O 4 N a O H O 2 N a O H O 4 N a O H O2 N a O 2 C O N a C O O 2 2 4 2 （ 试分析转移电子数 ） 5 .强酸制弱酸： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2

6、O+CO2 注意： CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成 ， 原因弱酸 一般 不制强酸 常见的弱酸 ： H2CO3、 H2SO3、 HClO、 H2S、 HF、 CH3COOH、 H3PO4(中强 )、 H2SiO3 常见的强酸 ： H2SO4、 HNO3、 HCl、 HBr、 HI、 HClO4 6 22 3 2 2 3 2 23 2 2 3 2 2N a C O 2H C l N a C l H O C O C O 2H H O C ON a H C O H C l N a C l H O C O H C O H H O C O 2 光照 点燃 7

7、00800 高三化学元素化合物方程式集锦 第 页 2 7 Na2CO3 NaHCO3 22 3 3 3 322 3 2 2 3 3 2 2 33 2 3 2 3 3 23 2 3 2 2N a CO H Cl N a Cl N a H CO CO H H CON a CO CO H O 2 N a H CO CO CO H O H CON a H CO N a O H N a CO H O H CO O H CO H O2N a H CO N a CO H O CO 2 2 3 2 3 3 23 3 23 3 23 3 22 N a H C O C a O H N a C O C a C O

8、H O2 H C O C a 2 O H C O C a C O H ON a H C O C a O H N a O H C a C O H OH C O C a O H C a C O H O2 （ 少 ） 2 2 32 （ 足 ） 2 （ ） 2 2 （ ） 8 3 2 2 3 4N a C l N H C O H O N a H C O N H C l ( 侯 氏 制 碱 法 主 要 反 应 ） 92 2 2 22 2 2H C l2 2 2 222M g C l C a O H M g O H C a C lM g O H 2 H C l M g C l 2 H OM g C l 6

9、 H O M g C l 6 H OM g C l M g C l 干 燥电 解 （ ） （ ） （ ） 镁 的 提 取 CaCO3 CaO+ CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 10 2 3 2 22 M g O 2 M g O 3 M g N M g N 2 M g C O 2 M g O C点 燃 点 燃 点 燃2 从铝土矿到铝合金 12 3 2 22 2 2 3 33 2 3 22 3 2A l O 2 N a O H 2 N a A l O H O N a A l O C O H O N a H C O A l O H 2 A l O H A l O H O2 A l O 4 A

10、 l 3 O 电 解 （ ）铝 的 提 取 （ ） 2 2 3 2 32 A l F e O 2 F e A l O 高 温 （ 铝 热 反 应 ）利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物 (如 MnO2、 Fe3O4、 Cr2O3、 V2O5等 )中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3 33 2 22 2 2 2 2 22A l H C l 2 A l C l 3 H 2A l H 2 A l 3 H2 A l 2 H O 2 N a O H 2 N a A l O H 2 A l 2 H O 2 O H 2 A l O H 6 6 3 3 32 3 3 2 2

11、3 22 3 2 2 2 3 2 2A l O 6H C l 2A l C l 2H O A l O 6H 2A l 2H OA l O 2 N a O H 2 N a A l O H O A l O 2 O H 2 A l O H O 33 3 2 3 23 2 2 3 2 2A l O H 3 H C l A l C l 3 H O A l O H 3 H A l 3 H OA l O H N a O H N a A l O 2H O A l O H O H A l O 2H O （ ） （ ） （ ） （ ） 33 3 32 2 2 2A l C l 3 N a O H A l O H

12、N a C l A l 3 O H A l O HN a A l O H C l H O A l O H N a C l A l O H H O A l O H （ 少 ） 33（ 少 ） （ ） 3 （ ） （ ） （ ） 33 2 2 2 233 3 2 3 4 3 2 3 4A l C l 4 N a O H N a A l O N a C l H O A l 4 O H A l O H OA l C l 3N H H O A l O H N H C l A l 3N H H O A l O H N H （ 足 ） （ 足 ） 3 2 2 （ ） 3 （ ） 3 高温 高三化学元素化合物

13、方程式集锦 第 页 3 32 3 2 2 22 2 3 2 322 2 3 32 2 3 32 2 3 3N a A l O 4 H Cl A l Cl N a Cl H O A l O 4 H A l H O2N a A l O CO H O A l O H N a CO 2A l O CO H O A l O H CON a A l O CO H O A l O H N a H COA l O CO H O A l O H H CO （ 足 ）2 ( 少 ） 22（ 足 ）2 2 2 3 2 （ ） 3 2 （ ） 2 （ ） 2 （ ） 4 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 )+3

14、H+ (水解方程式 ，明矾的净水原理 ) 铁、铜的获取及应用 1 H2、 CO、 Al、 C 都可以 把铁从化合物 (FeO、 Fe3O4、 Fe2O3)中还原出来 2 2 22 3 23 2 3C O CO C CO 2COF e O CO 2F e 3COCa CO Ca O CO Ca O Si O Ca Si O 点 燃 高 温高 温高 温 高 温2 高 炉 炼 铁 3 （ 造 渣 反 应 ）2 Fe+S Fe 2Cu+S Cu2S 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe

15、(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 3 22 2 22 2 2 32232 2 3 2333F e Cl N a O H F e O H N a Cl F e 2 O H F e O H4 F e O H O H O F e O HFe2 F e Cl Cl F e Cl 2 F e Cl 2 F e 2 ClF e Cl K SCN F e SCN 3 K Cl F e 2 （ ） 2 （ ）（ ） 2 4 （ ）的 检 验 2 3 （ ） 3 SCN F e SCN 3 （ ）4 33 3 33333F e C l N a O H F e O H N a C l F e O

16、H F e O HFe F e C l K S C N F e S C N 3 K C l F e 3 S C N F e S C N 3 3 （ ） 3 3 （ ）的 检 验 3 （ ） （ ） 5 232222 F e C l 2F e 2 C lF e F e 2 F e B r 2F e 2B r 3 33 2 223222F e F e F eCu F e F e CuF e F e* 2 F e H S F e S H* 2 F e 2 I 2 F e I 2 3 2 3 2 2 2 2 含硅矿物与信息材料 1 22 2 3 2 2 3 2222 3 2 2 2 3 2 3 3 2

17、 2 2 3 322 3 2 3 3 2 3S iO N a O H N a S iO H O S iO 2O H S iO H ON a S iO CO H O H S iO N a CO S iO CO H O H S iO CON a S iO 2 H Cl H S iO 2 N a Cl S i O H H S iOH 2 2 2 3 2 2S iO S iO H O 2 2 2 3 2 3 22 3 3 2Si O N a CO N a Si O COSi O Ca CO Ca Si O CO 高 温高 温 玻 璃 的 生 产 22442S i O C S i C OS i C l

18、S i C lS i C l 2H S i 4 H C l 高 温高 温高 温 2 2硅 的 制 取 与 提 纯 2 点燃 点燃 高三化学元素化合物方程式集锦 第 页 4 3 2 2 3 2S i N a O H H O N a S i O H 2 2（ 类似 Al） SiO2+4HF SiF4 +2H2O (用于雕刻玻璃 )氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 注意： Si 不与硫酸、硝酸反应， SiO2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应 含硫化合物的性质和应用 1 2 3 22 A l 3 S A l S F e S F e S 2 C u S C u S H g S H g S 2 2

19、 2 3 23 2 42 3 2 4 2 32 3 2 4 34 2 3 2 4 2 4SO C a ( O H ) C a SO H O2 C a SO O 2 C a SOSO 2 N H H O ( N H ) SOSO N H H O N H H SO2 ( N H ) SO O 2 ( N H ) SO 石 灰 石 石 膏 脱 硫 氨 水 脱 硫 3 工业上制硫酸 ： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO4 4 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX

20、 (X=Cl、 Br、 I) 2H2SO3+O2 2H2SO4 (亚硫酸 变质 ) 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质 ) 5 SO2+2NaHCO3 Na2SO3+ H2O +2CO2 (除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液 ， 强酸制弱酸 ) 6 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2 +2H2O C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO2 +2H2O H2S + H2SO4(浓 ) S +SO2 + 2H2O 2H2S +SO2 3S + 2H2O (若在溶液中进行的 S 打 ) 生产生活中的含氮化合物 1 N2 + H2 NH3 (工业合

21、成氨 ) N2 + O2 2NO 2NO2 N2O4 2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +H2O (实验室制氨气 ) NH3与 CaCl2、 CuSO4、浓硫酸都反应 ， 所以干燥 NH3不用 CaCl2、 CuSO4、浓硫酸而用碱石灰 3 工业上制硝酸： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO+O2 2NO2 (红棕色 ) 3NO2+H2O 2HNO3+NO 4 NH3 + H2O NH3H 2O NH OH (大量 NH3已转化为一水合氨 ， 一水合氨只有少量电离 ) 5 3 g g 4 s 3N H H C l N H C l N H（ ） （ ） （

22、） （ 白 烟 ， 检 验 ） NH3 H2O+HCl NH4Cl+H2O 2NH3 H2O+MgCl2 Mg(OH)2 +2NH4Cl 3NH3 H2O+AlCl3 Al(OH) 3 +3NH4Cl （ 实验室 制 Al(OH)3） NH3 H2O NH3 +H2O NH4Cl NH3 +HCl (NH4)2CO3 2NH3 +H2O+CO2 6 2NO + O2= 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 7 23 3 2 2 2 3 2 223 3 2 2 3 2C u 4 H N

23、 O C u ( N O ) 2 N O 2 H O C u 4 H 2 N O C u 2 N O HO3 C u 8 H N O 3 C u ( N O ) 2 N O 4 H O 3 C u 8 H 2 N O C u 2 N O H O （ 浓 ） （ 稀 ） 8HNO3(稀 )+3Fe（ 过量 ） =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 4HNO3(稀 )+Fe（ 不足 ） =Fe(NO3)3+NO+2H2O C+4HNO3(浓 ) 4NO2 +CO2 +2H2O Fe、 Al遇冷的浓硝酸、或冷 的浓硫酸钝化 HNO3(常见强氧化剂 )与 H2S、 BaSO3、 HI、 HBr、 Fe2+、 S2-、 SO32-、 I-、 Br-等发生氧化还原反应 8 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O 222 C O 2 N O 2 C O N 催 化 剂 （ 汽 车 尾 气 处 理 ） （了解）催化剂 高温 光照