1、实验十二、十三硫酸亚铁铵的制备和纯度的检验一、实验目的 1了解复盐的一般特性2学习复盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备方法。3熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。4学习产品纯度的检验方法。5了解用目测比色发检验产品的质量等级二、实验原理硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)26H2O, 俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此经复盐在水溶液中 结晶，
2、(NH4)2FeSO46H2O复盐。硫酸亚铁铵的制备实验基本原理38.531.327.924.521.218.1(NH4)2SO4 FeSO46H2O73.360.048.040.0FeSO47H2O91.984.581.078.075.473.0(NH4)2SO4705040302010溶解度/g温度/ 物质 硫酸亚铁铵（商品名：摩尔盐）：（1）在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。（2）将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。课题1 硫酸亚铁铵的制备二、实验原理1.铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4 = FeSO
3、4 + H22. 硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO4 6H2O三、实验方法（1） 铁 的 化称 2 铁 ， 的 中，加 15 1 N 2 O3 ，加热 。 液，用水 铁 为中性。（2）FeSO4溶液的制备Fe 的 中加 15 3 . 1H2SO4，水浴加热 不再气 currency1，水浴加热制“度过 fi。在水浴中加热fl3 ，加热过中可水 3 . 1H2SO4 ，结晶currency1，” 热过滤，用量热蒸水 。滤液 蒸发中。(3) 硫酸亚铁铵的制备 溶液中FeSO4的量，方
4、称 (NH4)2SO4体的质量，加 制得的FeSO4溶液中。水浴加热， (NH4)2SO4 溶解，用3 . 1 H2SO4溶液 H为1 2， 在水浴蒸发、 currency1 结晶 为(蒸发过不 溶液)。 ， ，(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体currency1，过滤 液，用量5 晶体， 。 晶体 currency1，在 水 ， 。 （4）称量计算产率。（5）硫酸亚铁铵的制备和产品检验：产品检验方法（组分分析；限量分析）限量分析：不等级化学 质的最高含量配 一系列标准溶液，” 它们与待测溶液在相条件下进行验。 为：比色法比浊法。产品中主要的杂质是Fe3+，产品质量的等级也常以Fe3+含
5、量多少来评定，本实验采用目测比色法。 . Fe( ) 标准溶液的配制。称 .8634 NH4Fe(SO4)2.12H2O，溶于量水中，加2.5 H2SO4， 1 容量 中，用水稀释 刻度。此溶液为 .1 . 1 Fe3+。 .标准色阶的配制。0.50 mL Fe( ) 标准溶液于25mL比色管中，加1 mL6molLHCll mL25的KSCN溶液，用蒸水稀释 刻度，摇匀，配制 Fe标准液(含Fe3+为0.05mgg-1)。样， 别 1.00 mLFe( ) 2.00 mLFe( )标准溶液，配制 Fe标准液(含Fe3+， 别为0.10mgg-l、0.20mgg-1)。. 产品级别的确定。 称 1. 产品于25 比色管中，用15 离子水溶解，再加 1 6 H 25KS N溶液，加水稀释 25 ，摇匀。与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。 此产品 方法是 品配制 溶液与各标准溶液进行比色，以确定 质含量范围。如果 品溶液的颜色不深于标准溶液，则认为 质含量低于某一规定限度，以这种 方法称为限量 。
