1、 的重要化合物铁第二节几种重要的金属化合物陨铁在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.三、铁的重要化合物铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在黄铁矿（FeS2）磁铁矿(Fe3O4)硫酸亚铁陨铁 赤铁矿（Fe2O3）Fe3O4三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2价 +3价 +2价、+3价不溶 不溶 不溶不稳定 稳定 稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OF
2、e2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+4 H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成FeFeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式2、铁的氢氧化物白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3红褐色Fe(OH)3 白色絮状 灰绿色 红褐
3、色很快Fe(OH)2最终Fe(OH)3思考：白色絮状很快变色，为什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一 的氢氧化物 什么 ？(1)氢氧化铁的性质与酸反应可分 氢氧化铁 一种 溶 的红褐色 体(2)氢氧化亚铁的性质与酸反应不稳定， 被 的氧 氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化）（还原）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 +3HCl =FeCl3 +3H2O思考与 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都 不溶性碱，你能 与酸反应的化学方程式和 方程式 ？Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质理论分析铁盐和亚铁盐Fe3+Fe2+ +e- 加还原剂 -e- 加氧化剂反 应 原 理
