【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。 【课前练习】电解质溶液导电现象导体 能够导电的物体 第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子导体，如金属、石墨等。主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子导体，如电解质溶液或熔融电解质等。主要特征：温度升高，导电能力增强H+Cl-Pt PtEee综上所述，可得到电解质溶液的导电机理：电流在溶液中的传导由正负离子定向迁移而共同承担；由于两电极上所发生的氧化还原反应，导致电子得失，从而使电极与溶液界面处的电流得以连续电 离 强 电 解 质 强 酸 强 碱 弱 电 解 质 弱 酸 弱 碱 水溶液熔融1.电解质及其分类即 时 巩 固 下 列 物 质 中 ， 属 于 电 解 质 的 是_， 属
