1、3-1 弱电解质的电离（第一课时）学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离反应方程式。3.理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。电解质非电解质化合物纯净物物 质 混合物单 质既不是电解质也不是非电解质知识回顾：NaCl溶液、NaOH 、HCl、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖 1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质混合物
2、 既不是电解质也不是非电解质难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质 1.电解质在水中的电离程度都相同吗？【设疑】2.怎样比较同浓度盐酸和醋酸溶液在水中的电离程度是否相同方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量等状态的金属(如镁)反应的速率方案三：测定相同浓度相同体积的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱实验探究 1实验探究 2实验步骤 实验现象分别在 量浓度 .1 的盐酸和醋酸 同时分别镁 现象。 在盐酸试管中产生气泡剧烈在醋酸试管中产生气泡缓慢实验
3、步骤 pH1. 浓度为 .1 的盐酸，然 在pH，与比比currency1pH ，“。2. 量 浓度为 .1 的醋酸，然 在pH ，与比比currency1pH ，“，并与盐酸的pH比较。小大镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的 反应H+反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）H+浓度在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）现象分析结论：同浓度的HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同，故电解质有强弱之分。HCl与CH3COOH在水中的电离示意图HCl在水
4、中的电离示意图 在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离 CH3COOH一、强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质。 在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质。弱电解质：（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（3）大部分盐类: 如NaCl、NaHCO3、NaHSO4等（4）金属氧化物：如Na2O、CaO等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、HF、 HClO等（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等（3）水H2SO4Ba(OH)2CH3CO H H2SNH3. 2O Cu(OH)2 Al(OH)3NaHCO3、NaHSO4（4）少部分的盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等练习 下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O a c h db d i l n j k mf gb d i j k l m n
