pHpH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定 第一课时pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。怎么测呢？ 二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl） c酸 V酸=c碱V碱 如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：x c酸 V酸=yc碱V碱 也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。） 练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 碱为未知液：c碱=
