中学化学竞赛试题资源库物质的量.DOC

1、中学综合学科网 第 1 页 共 14 页 http:/ 中学化学竞赛试题资源库 物质的量 A组 1“物质的量”就是指 A 物质的质量 B 物质的微粒的量 C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 2下列叙述中正确的是 A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 3物质量的单位 摩尔的基准是 A 6.02 1023这个常数 B 0.012kg 的碳 C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg 的碳 12 所含有的原子数 4已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积 ， 下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是 A 固体物质分子的大小

2、和质量 B 液态物质分子的大小和质量 C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 5质量为 2g 的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是 A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 6下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是 A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg 氧气 D 1mol H2O2 7下列含有 10 电子分子组成的物质： 34g NH3 0.800mol HF 标准状况下体积为 11.2L的 CH4 4时 18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是 A B C D 8已知一个 SO2的分子的质量为 nkg， 一个 SO3分子的质量

3、为 mkg， 若以硫原子的质量的 1/32 作为原子量的标准 ， 则 SO3的分子量 A 32m/(n m) B 32m/(2m 3n) C 32m/(3n 2m) D (3n 2m)/32m 9某含氧酸的钾盐 （ 正盐 ） ，其化学式中有 a 个氧原子，所含另一种 6 价元素 R 的原子个数为 b，则 0.5mol该盐中 K 的物质的量是 A （ a b） mol B （ 2a b） mol C （ 6a 2b） mol D （ a 3b） mol 10如果 4g 氨中含有 x 个氨分子，那么 8g 硫化氢中含有的电子数为 A x B 3.4x C 12x D 18x 11无 MnO2时，

4、KClO3在高温下按下式分解： 2KClO3 KCl O2 KClO4，此条件下加热混有 KCl的 KClO3样品至完全分解， KCl质量是原来的 2 倍，则原样品中 KClO3的摩尔百分含量是 A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% 12等物质量的 Na2CO3 mH2O 和 BaCl2 nH2O 的混和物 3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到 1.97g 沉淀，则 m 和 n的值分别是 A 1 和 2 B 1 和 3 C 7 和 3 D 10 和 2 13 X 和 Y两元素可形成多种化合物，在 X2Y中 X 和 Y的质量比 为 7 4，则另一化合物 X2Y3中， X 和

5、 Y的质量比为 中学综合学科网 第 2 页 共 14 页 http:/ A 1 3 B 3 5 C 7 12 D 12 7 14某金属 M的原子量为 56，它的一种氧化物含氧 50.45%，此氧化物为 A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 15相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是 A 1 1 B 87 80 C 3 4 D 4 3 16元素 X 与 Y结合，分别形成分子式 XY、 XY2、 X3Y4的三种化合物，在与固定质量的 Y元素的化 合反应中， X 的各质量的简单比为 A 1 2 4 B 2 1 3 C 3 4 2 D 4 2 3 17在反应 X 2Y R 2

6、M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22 9，当 1.6g X 与Y完全反应后，生成 4.4g R，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 18某元素 3 价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为 13 6，则它的摩尔质量为 A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 19在化合物 X2Y和 YZ2中 ， Y的质量百分比分别为 40%和 50%， 则在化合物 X2YZ3中 ， Y的质量百分比为 A 20% B 25% C 30% D 70% 20 0.1 mol元素 X 的单质 （ 固体 ） 与氧气完全反应生成氧化物后，质

7、量增加了 4g，该氧化物的组成是 A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 21 已知 Q 与 R的摩尔质量之比为 9 22，在反应 X 2Y 2Q R 中，当 1.6g X 与Y完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y和生成物 Q 的质 量比为 A 46 9 B 32 9 C 23 9 D 16 9 22某有机物中各元素的含量 （ 质量 ） 如下 ： C（ 40%）， H（ 6.67%）， O（ 53.33%），如 0.2mol该物质量为 6g， 则其分子式为 A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O 23向含有 a mol Ca(OH)2的澄清石灰水

8、（ 未饱和 ） 中通入 b mol CO2， 充分反应后 ，下列判断正确的是 A 当 a b 时 ， 产生 a mol沉淀 B 当 a b 时 ， 产生 b mol沉淀 C 当 a b 2a 时 ， 产生 2a b mol沉淀 D 当 2a b 时 ， 溶液仍澄清 24天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为 A 1 1 B 65 56 C 63 54 D 54 63 25 28g KOH必须溶于多少克水中 ， 才能使每 10 个水分子中有一个 K A 50 B 60 C

9、 80 D 90 26将 m1g 锌加到 m2g20%的盐酸中 ， 反应结果共放出 nL氢气 （ 标准状况 ）， 则被还原的 HCl的物质的量是 A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol 27在质量为 G 的坩埚内，加入 BaCl2 nH2O 晶体后称得质量为 W1g。加热使结晶中学综合学科网 第 3 页 共 14 页 http:/ 水全部失去，冷却后，称得质量为 W2g，则 n 值为 A ）（ ）（ GW WW 2 2118208B ）（ ）（ GW WW 2 1218208C ）（ ）（ 12220818 WW GW D ）

10、（ ）（ 21220818 WW GW 28 X、 Y两种元素相对原子质量比为 3 4，由 X、 Y组成的化合物中，两种元素质量比是 3 8，由此化合物的化学式是 A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 29金属 A与非金属 B可以直接化合生成 AxBy。甲、乙两同学分别做 A和 B的化合实验，每人所用的 A和 B的质量不相同，但总质量为 12g，甲、乙所用 A、 B质量和得到化合物 AxBy的质量如下，则 A、 B化合的方程式为 A B AxBy 甲 8g 4g 11g 乙 7g 5g 11g A 2Cu O2 2CuO B Fe S FeS C 3Fe 2O2 Fe3O4 D 2F

11、e 3Cl2 FeCl3 30甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入 mg Mg，向乙杯中投入 mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量 x 之值为 A x m24 B m24 x m65 C m24 x m65 D m65 x m24 31已知 A B C，若 ag A与 bg B反应时，则 C的质量是 A 一定是 （ a b） g B 一定小于 （ a b） g C 若 a b MA MB（ M为分子量 ） ，则 C 的质量等于 （ a b） g D 若 a b MA MB（ M为分子量 ） ，则 C 的质量小于 （ a b） g 3

12、2设 NA代表阿佛 加德罗常数，下列说法正确的是 A 23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA B 18g 水所含的电子数目为 NA C 在常温常压下 11.2L氯气所含的原子数目为 NA D 32g 氧气所含的原子数目为 NA 33设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 标准状况下的 22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B 18g 水中含有的电子数为 10NA C 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D 在 1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 34 NA代表阿伏 加德罗常数，以下说法正确的是 A 氯化氢气体

13、的摩尔质量等于 NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和 B 常温常压下 1mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子 C 121g CCl2F2所含的氯原子数为 2NA D 62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 35下列说法正确的是 （ N0表示阿佛加德罗常数） 中学综合学科网 第 4 页 共 14 页 http:/ A 标准状况下 ， 以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物 22.4L， 所含的分子数为 N0 B 标准状况下 ， 1L辛烷完全燃烧后 ， 所生成气态产物的分子数为 8/22.4N0 C 常温常压下 ， 活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2， 发生

14、转移的电子数为 2N0 D 常温常压下 ， 1mol氦气含有的核外电子数为 4N0 36 NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C 标准状况下， 11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5 NA D 在铜与硫的反应中， 1mol铜失去的电子数为 2 NA 37设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 A 12g C60中含有 6NA个电子 B 1mol HNO3见光分解，转移电子 数 4NA C 46g NO2和 46g N2O4含有的原子数均为 3NA D 60g SiO2与足量纯碱反应，高

15、温下最多可释放出 NA个气体分子 38下列有关阿佛加德罗常数（ NA）的说法正确的有 A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.2 NA B 3.4gH2S 气体完全燃烧需 O2的分子数为 0.15 NA C 31g 白磷含有 1.5NA个共价键 D 0.1mol/L的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA 39下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法错误的有 A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为 0.2NA B 3.4g H2S 气体完全燃烧需 O2的分子数为 0.15NA C 常温常压下 ， 活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2， 发生转移的电

16、子数为 2NA D 在 1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 40下列有关阿佛加德罗常数（ NA）的说法正确的有 A 在常温常压下， 11.2L氟气所含的原子数目为 NA B 0.1mol Na2O2与 CO2反应转移电子数为 0.1 NA C 0.1mol/L的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA D 3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4反应可得 0.05NA个 SO2气体分子 41以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0.1molOH 含 NA个电子 C 1.8g 重水

17、（ D2O）中含 NA个中子 D 标准状况下 11.2L臭氧中含 NA个氧原子 42设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA B 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NA C 常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 43设阿伏加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 中学综合学科网 第 5 页 共 14 页 http:/ A 1mol D2O 所含的质子数为 12NA B 10g 氖气所含的原子数为 NA C 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为

18、 1.5NA D 标准状况下， 1L水所含的分子数为 NA/22.4 44 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A 9g 水所含 电子 数为 5NA B 常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子 C 标准状况下， 11.2 L三氧化硫溶于水， 可生成 0.5 NA个 硫酸分子 D 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 Na 离子数为 NA 45设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下， 11.2L甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 标准状况下， 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C 常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应

19、，失去的电子数为 0.3NA D 常温下， 1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含 Mg2 数为 0.2NA 46 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B 常温 常压下， 4g 氦气所含有的中子数目为 4NA C 标准状况下， 22.4L单质溴所含有的原子数目为 2NA D 电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA 47 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 在常温常压下， 11.2L氮气所含的原子数目为 NA D 17g

20、氨气所含电子数目为 10NA 48 阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol 1，下列叙述正确的是 A 常温常压下， 18.0g 重水（ D2O）所 含的电子数约为 10 6.02 1023 B 室温下， 42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 6.02 1023 C 标准状况下， 22.4L甲苯所含的分子数约为 6.02 1023 D 标准状况下， aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 6.02 1023 49 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 含 1mol FeCl3的溶液中， Fe3 离子的数目为 NA B 含 NA个 H2分子的氢气

21、与含 NA个 NH3分子的氨气体积一定相等 C NA个 CO 分子的质量与 NA个 N2分子的质 量一定相等 D 标准状况下，将 22.4L NO 和 11.2L O2混合后，气体分子数大于 NA 50 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 铁和稀硫酸 反应 ，当转移 NA个电子时，产生的气体体积为 11.2L B 通常状况下将 0.5mol HI 气体和 0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为 NA C 标准状况下 0.5NA个 Br 2所占的体积约为 11.2L D 53g Na2CO3固体含有的离子数为 1.5NA 51 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 中学综合

22、学科网 第 6 页 共 14 页 http:/ A 标准状况下 11.2L O3 中含 NA个氧 原子 B 1mol NH4 离子中，含有的电子数为 11NA C 1mol C12H26分子中，共价键总数为 37NA D 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中， Al3 个数为 0.01NA 52设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 1mol CnH2n 2含有 (2n 1)NA个共价键 B 1mol石墨中含有 NA/2 个六碳环 C 常温常压下， 31g 白磷与红磷混合物，含有 NA个磷原子 D 将 1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于 NA个 53下

23、列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是 A 常温常压下， 1mol CH2（碳烯）所含的电子数为 8NA B 一个氧原子的质量为 a 克，则氧元素的相对原子质量为 aNA C 标准状况下， 1mol正庚烷的体积约为 22.4L D 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为 2NA 54设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， VL 水中含有的氧原子数是 V/22.4NA B 常温常压下， 1mol羟基（ OH）含电子总数为 9NA C 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为 2NA D pH 1 的硫酸溶液可中 和 0.2NA个氢氧根离子 55设 NA表示阿伏

24、加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol I 被氧化时失去的电子数目为 NA B 标准状况下， 2.24L NH3和 CH4混合气体所含电子数目为 2NA C 1L pH 1 的水溶液中含有的氢离子数为 NA D 1mol OH 在电解过程中被氧化时提供电子数目为 NA 56 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为 2NA B 常温常压下， 22.4L的 D2、 H2组成的气体分子数为 NA C 标准状况下， 2.24L SO3中含有 的氧原子数为 0.3NA D 1mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 NA 57下列说法中，正确的是

25、（用 NA表示阿伏加德罗常数值） A 常温常压下， 32g O2和 32g O3所含氧原子数都是 2NA B 1mol CH3OH含有的电子总数是 14NA C 0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧，生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数是 0.02NA D 100mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液含 CH3COO 的数目是 0.01NA 58下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数） A 含 0.5NA个原子的甲烷的体积为 2.24L B 常温常压下， 0.20NA个 N2分子的质量是 5.6g C 相同状况下， aL 任何气体单质都含有相同的原子数 D 通常状况下，气体

26、的密度比等于它们的物质的量之比 59设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 中学综合学科网 第 7 页 共 14 页 http:/ A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得 NA个电子 B 10g 重水分子中所含 D 原子的数目为 NA个 C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积 D NA个氢气分子与 NA个氦气分子的质量比为 1 1 60设 NA为阿 佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B 标准状况下 22.4 L H2中含中子数为 2NA C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数

27、为 2NA D 1mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 61 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A 9g 重水所含有的电子数为 5NA B 1mol MgCl2中含有离子数为 NA C 7.1g 氯气与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2NA D 1mol C10H20分子 中共价键总数为 13NA 62用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1mol L 1稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA B 1mol CH3 （碳正离子）中 含有 电子数为 10NA C 2.4g 金属镁与足量的盐酸 反应

28、，转移电子数为 2NA D 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 63阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol 1。下列叙述中正确的是 A 标准状况下， 2.24L苯中约含有 3.612 102：个碳原子 B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16s 中约含有 6.0Q 1O23个氧原子 C 25时， 1L pH 13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02 l023个氢氧根离子 D 0.5mol CH4中约含有 3.01 1024个电子 64 下列说法不正确的是（ NA表示阿佛加德罗常数） A 常温常压下， 3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NA B 7.95g CuO 被 CO 完全

29、还原，转移电子数为 0.2NA C 100mL 1mol/L的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA D 60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 Si O 键和 C C 键 65 下列叙述中指定粒子的数 目大于 6.02 1023的是 A 2g 重水（ D2O， D 为 21 H）中含有的中子数 B 0.1mol F 中含有的电子数 C 标准状况下， 11.2L N2和 NO 混合气体中的原子数 D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的 Na 离子数 66下列说法中 不正确的 是 A 磷酸的摩尔质量与 6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6.02 10

30、23个氮分子和 6.02 1023个氢分子的质量比等于 14 1 C 32g 氧气所含的原子数目为 2 6.02 1023 D 常温常压下， 0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积是 11.2L 中学综合学科网 第 8 页 共 14 页 http:/ 67 下列说法正确的是 A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积 C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D 1mol HCl溶于 1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为 1mol/L 68下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B 任何条件下，等物质的量的

31、乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 69下列说法正确的是 A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 C 58.5g 氯化钠中含有 6.02 1023个氯化钠分子 D 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 70下列说法正确的是 A 28g 乙烯与 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 B 1mol H2O2完全分解时转移电子 2NA个 C 常温、常压下， 3.5g 35C12所含中子数为 0.1NA D 常温、常 压

32、下， 22.4L O3气体中含有 3NA个原子 71下列判断正确的是 A 相同温度和压强下， 1mol HCl与 1mol H2和 Cl2的混合气体的密度相同 B 质量相同、密度不同的 N2和 C2H4一定含有相同的分子数 C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有 0.6mol的 K D 同温同压下，含有相同原子数的 O2和 O3的气体体积一定相等 72下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L一氧化碳气体一定 比 1L氧气的质量小 D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 7

33、3给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强 B 已知物质的体积和质量 C 已知一定量物质的质量和物质的量 D 已知物质一个分子的实际质量 74下列叙述正确的是 A 1mol氧气的质量为 32g/mol B 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量 C 硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol D 二氧化碳的摩尔质量是 44g 中学综合学科网 第 9 页 共 14 页 http:/ 75人体里的氧元素的质量占体重的 65%，而 氧原子的原子百分含量为 25.5%；已知碳原子的百分含量为 9.5%，则碳元素占体重的 。 76 A、 B 两种元素原

34、子量之比是 7 2，由它们组成的一种化合物中， A、 B 两种元素的质量之比为 7 3，则该化合物的分子式 （ 化学式 ） 为 。 77在一定体积的容器中，加入 1.5 mol氙气和 7.5 mol氟气（ F2），于 400和 2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 78 a mol P跟 b mol氯气完全反应生成 PCl3和 PCl5的混和物 ， 则混和物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比是多少 ? 79实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时 ， 有时可闻到有刺

35、激性气味 ， 这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。 （ 1） 写出上述反应的化学方程式 （ 2） 若在上述反应中有 3mol电子转移 ， 则生成了 mol氯气 （ 3） 若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是 16.0875， 则在混和物中 ， 按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。 B 组 80在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（ NA）无关的组合是 相对原子质量（ Mr） 摩尔质量（ M） 原子半径（ r） 键能（ E） 物质的量（ n） 化学反应速率（ v） 气体摩尔体积（ Vm） 溶解度（ S） 燃烧热（ H） 溶质

36、的质量分数（ w） A B C D 81某固体仅由一种元素组成 ， 其密度为 5g/cm3， 用 x 射线研究该固体的结构表明在边长为 1 10 7cm的立方体中含 有 20 个原子 ， 则该原子量最接近 A 32 B 65 C 120 D 150 82下列各选项中的两个量，前者定大于后者的是 A 22.4L CO 气体与 11.2L O2气体所含的原子数 B 18g 重水（ D2O）与 18g 水（ H2O）含有的中子数 C 25时，体积相同， pH 都等于 10 的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中已电离的水分子数 D 相同物质的量浓度和相同体积的 Ba(NO3)2溶液与 Na2 SO4溶液中的离

37、子总数 83假定把 12C 的相对原子质量改为 24， NA 代表阿伏伽德罗常数，则 下列判断中不正确的是 A 此时 16O 的相对原子质量为 32 B 标准状况下 44gCO2的体积约为 11.2L C 31g 白磷中含有 1.5NA个 P P 键 D 106 g Na2CO3固体中含有 NA个 CO32 84如果假设 12C 的相对原子质量为 24，且以 0.024kg 12C 所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是 A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积 中学综合学科网 第 10 页 共 14 页 http:/ C Cl2的相对分子质量 D 一定质量硫酸中

38、氧原子的物质的量 85若将相对原子质量的标准定为 40Ca 原子质量的 1/10， 10g 40Ca 所含原子数目为阿伏加德罗常数，则下列有关说法正确的是 A Ca 的相对原子质量为 40 B 阿伏加德罗常数个镁原子的总质量为 6g C 3g 碳完全燃烧需消耗 22.4L氧气（标准状况） D 40g40Ca 与足量 H2O 充分反应时，失去的电子数为 8 6.02 1023 86如用 12C质量的 1/24 为相对原子质量的定义标准，并以 0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数（ NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是 A 2g H2在标态下

39、所占的体积约为 22.4L B 2.3g Na 作还原剂时可失去 0.1NA个电子 C 2mol NaOH与 NA个 H2SO4分子恰好中和 D 1mol Zn 与足量的稀硫酸反应时共获得 2g H2 C组 87 1774 年，英国科学家 Franklin 在皇家学会上宣读论文时提到：“把 4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使 2.0 103m2水面看起来像玻璃那样光滑”。 （ 1）已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为 M，每个油脂分子的横截面积为 A cm2，取该油脂 mg，配 成体积为 VmmL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为 S cm2的水

40、中，若每滴溶液的体积为 Vd mL，当滴入第 d 滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散，则阿伏伽德罗常数（ NA）的表达式为 NA 。 （ 2）水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在缺水地区的实际意义是 。 88科学研究中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。电解方法是常用的一种， X射线衍射法也是其中的一种。请回答下列问题： （ 1） X 射线法是通过 X 射线衍射仪测出离子 化合物离子间的间隔，再根据该化合物质量与体积的关系（密度）来确定。已知： X 射线衍射仪测出的 NaCl 晶体中相邻钠离子与氯离子间距为 2.819 10 8cm，相对原子质量： Na 为 2

41、2.99， Cl为 35.45。 某同学为了测定阿伏伽德罗常数，做了如下实验：用分析天平称取一定质量研细的 NaCl固体，装入 25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不断振荡，使苯、氯化钠晶体充分混匀，标定，其实验结果如下表： 实验序号 MNaCl g 消耗苯体积 / cm3 VNaCl NA 1 5.879 3 22.27 2 9.456 6 20.67 根据实验数据，请填写两次实验中的空格（阿伏伽德罗常数项只要求写出计算式，对原始数据不进行处理）。 （ 2）阿伏伽德罗常数（ NA）、物质的量（ n）和粒子数（ N）之间有如下关系： NA N / n。测定阿伏伽德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。