1、唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试 化学试题 命题人：游志娟 审题人：窦会涛 (时间 90分钟 ,满分 100分 )。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56 一、 选择题 (本题共 24小题 ,1-20每小题 2分 ,21-25每小题 3分 ,共 55分。每小题只有一个正确选项 ) 1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ） A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 B. Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶 液中，从而置换出铜 C. “ 84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原
2、性 D. H2还原氧化铁， Mg 还原 CO2，反应类型均为复分解反应 2为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ） A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质 3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维 C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化 学仪器 4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 ( ) A. 可
3、用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。 D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na 6下列铁的化合物： FeCl2； Fe（ OH） 3； FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 ( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 A. B. C. D. 8己知钡的活动性处于 Na、 K 之间，则下列说法中可能实现的是 ( ) A. Ba
4、 可从 KCl 溶液中置换出钾 B. Ba 可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba D. Ba 投入到 NaOH 溶液 中，没有明显的现象 9对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 10、 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ） A. 炒菜时加碘食盐最好最后放 B. 明矾可用于水的杀菌消毒 C.雾霾天气中可以产
5、生丁达尔现象 D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施 11下列各组物质中，存在 X Y 或 Y Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B Al NaAlO2 Al(OH)3 C H2O Fe3O4 Fe D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 :Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B. 钠和冷水反应 : Na+2H2O=Na+OH-+H2 C. 将氯气溶于水制备次氯酸 :C12+H2O=2H+Cl-+ClO- D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 : SO42-+
6、Ba2+=BaSO4 13、 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ） A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.氯水 14下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作 防火剂 B 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上 方有白烟生成 H2、 Cl2化合生 成 HCl C 将 FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂 白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热
7、铝不能滴落下 来 铝熔点高，没 能熔化 15、 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与盐酸 Na与 O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有 16在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加 入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是 A. 最后得到的溶液中只含 Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜 C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有 Fe3+ 17、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1L 1mol/L 的氨水中含有 NH3分
8、子数为 NA B.将 1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NA C.标准状况下， 11.2LSO3所含的分子数为 0.5NA D.Na2O2与 H2O反应生成 1.12L O2 (标准状况 )，反应中转移的电子数为 0.1NA 18、 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得 : 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O 关于该反应说法正确的是（ ） A. Na2FeO4具有强氧化性 ， 能消毒杀菌 B.反应中 NaClO 是氧化剂 ， NaCl 是氧化产物 C.生成 lmol Na2FeO4，
9、有 6mol 电子转移 D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为 +3， 只有氧化性 19、 下列各图中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 （ ） A. B. C. D. 20、根据下列反应的化学方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） A.I Fe2+Cl SO2 B.Cl Fe2+SO2I C.Fe2+I Cl SO2 D.SO2I Fe2+Cl 21、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ） A向浓度都为 0.1 mol L 1N
10、a2CO3和 NaOH 混合溶液中通入 CO2， NaOH 首先反应 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH 溶液， NH4 首先反应 C向浓度都为 0.1 mol L 1的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉， CuCl2首先反应 D向 0.1 mol L 1的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、 K+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- B、 K+、 Na+、 Cl-、 CO32- C、 Zn2+、 NH4+、 NO3-、 Cl- D、 K+、 Na+、 MnO4-、 SO
11、42- 23现有等体积混合而成的 4 组气体 : NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为 V1、 V2、 V3、 V4，则下列关系正确的是（ ） A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4 C. V2V3V4V1 D. V3V1V4V2 24同一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4molI/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 0.08molNO，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的
12、物质的量为（ ） A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol 25某稀溶被中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4 第 卷 (非选择题 共 45分 ) 26 （ 13 分） 某化学实验小组的同学为了探究 SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 (1)写出 A 中反应的化学方程式 :_， 浓硫酸表
13、现出 _性 , 性 (2)实验室用装置 E 制备 Cl2,离子 方程式为 _。该反应中的还原剂是_(填化学式 )。 (3) 装置 A 和 E 中， 滴加液体 的仪器是 _(填名称 )。 停止通气后，再给 B、 D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B._， D._。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2 按 1： 1 同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因 :_(用化学方程式表示 )。 27、（ 10 分） 按要求回答问题 (1) KAl(SO4)2 的电
14、离方程式。 (2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号 )。 (3) 实验室用质量分数为 36.5%，密度为 1.19gcm-3 的浓盐酸来配制 100ml，2mol/L 的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。 (4) 化学方程式 H2S+H2SO4(浓 )=SO2+S+2H2O，当生成 4.48L (标况 ) SO2 时，转移的电子是 mol。 (5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标 表示生成沉淀的量或产生气体的量，从 A D 中选择符合各题要求的序号填人表中。 溶液 加入的物质 序号 AlCl3 溶液 通入
15、过量的 NH3 Na2CO3 和 NaOH 的溶液 滴入过量的盐酸 28（ 10 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去 )： 试回答： (1) 上 述 反 应 中 生 成 二 氧 化 硫 的 化 学 方 程 式 为_。 (2) 乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是_。 (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 _。 (4) E 的作用是 _。 (5) 可 以 证 明
16、气 体 X 中 含 有 氢 气 的 实 验 现 象 是 ：_。 29、 (12 分） 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示 : I.回答下列有关问题 : （ 1）向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 _nm。 （ 2）电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成 FeCl2 和CuCl2，制造印刷电路板。写出 FeCl3 溶液腐蚀铜的化学反成方程式 :_ ，检验反应后溶液中还存在 Fe3+的试剂是 _。 （ 3）在下列化学方程式中 : 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH
17、=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是 _。 II.现存五种深液，分别含下列离子 : Ag+， Mg2+, Fe2+， Al3+， Fe3+。 （ 1）写出符合下列条件的离子符号 : 既能被氧化 又 能被还原的离子是 _，加铁粉后溶液增重的 _(填写离子符号 )。 （ 2）向 Fe2+的熔液中滴加 NaOH 溶液，现象是 _。 （ 3）欲除去 FeCl2 中 FeCl3 选用的试剂是 _，并写出相应离子方程式 : _。 第四次月考答案 1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-20CDAAD 21-25ACBBD 26、 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO
18、4+SO2+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 27. （ 1） KAl(SO4)2 = K+ Al3+2SO42- （ 2） HClO （ 3） 16.8 （ 4） 0.4 （ 5） C D（各 1 分） 28、 (1)Zn+2H2SO4(浓 ) ZnSO4+SO2+2H2O (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (3)检查装置的气密性 (4)防止空气中的水蒸气进入 D 装置 (5)C 中黑色的 CuO 变红色， D 中白色的 CuSO4 变蓝 29I (1). 1-100 (2). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3). Fe(OH)3 II. (1). Fe2+ Fe3+ (2). 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (3). 过量铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+
