3.1.2电离平衡常数练习(解析版)1常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加O.lmol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()弱电解质KH2CO3Ka1=4X10-7Ka2=4X10-11NH3H2OKb=1.75X10-5CH3COOHKa=1.75X10-5aA. CH3COONH4溶液中c(OH-)c(H+)工10-7mol/LB. NH4+和HCO3-能发生彻底水解反应C. 曲线上水的电离程度最大的点为b点D. d点时，c(OH-)-c(H+)c(NH4+)-2c(NH3H2O)3【答案】D【解析】A.NH3比0、CH3COOH的电离平衡常数相等，则NH4+、CH3COO-的水解平衡常数相等，导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c(OH-)c(H+)=10-7mo1/L，故A错误；b.nh4+和hco3-水解后发布生成nh3h2o、h2co3,水合氨和碳酸能发生中和反应，所
