第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)溶液pH的计算（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应【复习回顾】一、水的电离结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O+OH-1、水的电离方程式(2) 注意点：A 、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25时，Kw=c （H+）c （OH-）=110-14B 、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c （H+）c （OH-）2、水的离子积常数Kw(1) 定义：在一定温度下，水中c （H+）和c （OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。(3) 影响因素：A 、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,(H2O) 变小B 、温度C 、易水解的盐( 普通班不需要介绍)在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D 、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的pH1 、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2 、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。3 、计算公式：pH=-lgC(H+)如C(H+
