1、 期中复习第一章 溶液和胶体1. 浓度的表示方法(1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：BABB nnnx BAAA nnnx xAxB=1 （2）质量摩尔浓度（bB ）ABB mnb 注意: mA的单位用表示。2. 非电解质溶液的依数性溶液的蒸气压P(本质)溶液的沸点Tb 溶液的凝固点Tf溶液的渗透压Tb = Kb bBTf = Kf bB = cBRT bBRT测定溶质的摩尔质量 :(1)凝固点降低法 AfBfB mTmKMB0xpp RTVmM BB (2)渗透压力法测定高分子化合物的摩尔质量 对于电解质溶液乘以系数i高渗液：渗透压高于320mmolL-1的溶液低渗液：渗透
2、压低于280mmolL-1的溶液临床上规定：渗透浓度在280320mmolL-1 范围内的溶液称为等渗溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液 溶血 皱缩红细胞等渗 低渗 高渗一、胶体（一）溶胶的光学性质Tyndall效应（二）溶胶的动力学性质Brown运动（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗 二、胶团的结构第二章 电解质溶液1. 酸碱理论 a、酸碱电离理论b、酸碱质子理论 c、酸碱电子理论 共轭酸碱对的 Ka和 Kb 的关系wconj.b,a KKK 2. 酸、碱溶液 H3O+ 或 OH- 浓度 的计算(1) 一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算(c/Ka400) cK aH+ 2
3、 4 aa2aa cKKK H+=(2) 一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算 cKKK b2bb42OHcK400K/c bOHb 则若(3) 多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算 321 aaa KKK 同一元弱酸(4) 多元弱碱溶液OH- 浓度的计算 1bK 2bK 同一元弱碱（5）两性物质溶液H3O+ 浓度的计算21 aaH KK 21 aa HA NH4Ac aKaKH aKaKH 3.解离度的影响因素(1) 同离子效应 使弱电解质解离度下降(2) 盐效应 使弱电解质的解离度略有增大(3) 稀释定律表明在一定 度下，弱酸的浓度 ，解离度越大a (HA)/Kc ca =yy aKc第 章 溶解
4、 1、 溶度 数 溶解度的 算同 ，Ksp, S .同 , 用Ksp S 的大 . 2、溶度 规则J = Ksp ; J Ksp 3、同离子效应 溶电解质溶解度降低的 。4、盐效应 使 溶电解质的溶解度略为增大的 。5、分 和 的 化离子 10-6molL-1第章 溶液(1) 组成: 溶液由共轭酸碱对组成的弱酸共轭碱cclgaKpHAcAclgaKppH cclgaKpHAcAclgaKppH 22.3 (HA) (A )(1 )r c crb-= +创+a 总浓度 b 缓冲比 (pKa1 pH pKa1)（4）(2) 溶液pH的计算(3) currency1量1(5) 溶液的“ 使fi溶液pH (p Ka1)，fl pKa。 c总 = 0.050.2 molL-1CO2-HCO3-第五章 化学热力学基础力的一 (2) W和Q ”数, 数 测定(1) ”数: p，V，T，U，H，S，G对 测2.化 应 摩尔( 应)的计算(1) 定律: )2()1(2)3( 如2,mHr1m,Hr23,mHr 则 反应物）生成物） ( mfiimfiimr HHH (2)生成物）反应物） ( mciimciimr HHH
