1、第 1 页 共 10 页 绝密 考试结束前 2018 年 11 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试 化学试题 姓名： _ 准考证号： _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1 答题前， 请 务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔 分别 填写在 试题卷和 答题纸 规定的位置上 。 2 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3 非选择题的答案 必须使用 黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
2、用 2B铅笔，确定后 必须使用 黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1 下列属于碱的是 A CO2 B H2SO4 C Mg(OH)2 D NaCl 2 下列图示与操作名称 不对应 的是 A 升
3、华 B 分液 C 过滤 D 蒸馏 3 下列属于化合反应的是 A Zn 2AgNO3=Zn(NO3)2 2Ag B 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 C Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O D CaCO3= CaO CO2 4 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl 5 可用于治疗胃酸过多的物质是 A 碳酸氢钠 B 氯化钠 C 氯化钾 D 氢氧化钠 6 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A 2NaBr Cl2=2NaCl Br 2 B Br 2 2NaI=2NaBr I2 C 3Br2 6NaOH= 5NaBr NaBrO3
4、 3H2O D HBr NaOH=NaBr H2O 第 2 页 共 10 页 7 下列表示 不正确 的是 A Na+ 结构示意图 B 乙烷的比例模型 C 乙醛的结构简式 CH3CHO D 氯化钙的电子式 ClCa2+Cl 8 下列说法 不正确 的是 A 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B 电解饱和食盐水可制取氯气 C 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9 下列说法 不正确 的是 A 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10
5、 下列实验合理的是 A 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH B 用蒸馏的方法分离乙醇 (沸点为 78.3 )和苯 (沸点为 80.1 )的混合物 C 用淀粉 KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液 D 用 Na2CO3 溶液鉴别 CaCl2 溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸 11 下列说法 不正确 的是 A 18O 和 16O 是质子数相同的两种核素 B 戊烷的一种同分异构体可命名 为 2-乙基丙烷 C 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12 元素 X、 Y、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q
6、位于第四周期， X、 Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法 不正确 的是 A 原子半径 (r)： r(Q) r(Y) r(Z) B 元素 X 有 4、 2、 4 等多种 价态 C Y、 Z 的氧化物对应 的水化物均为强酸 D 可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 13 能正确表示 下列变化的离子方程式是 A KI 溶液久置空气中变黄色 ： 4I O2 2H2O=2I2 4OH B 少量三氧化硫与 氨水反应： SO3 NH3 H2O=NH+4 HSO4 C Na 与 CuSO4 水 溶液反应： 2Na Cu2+=Cu 2Na+ D (NH4)2SO4 和 FeSO4
7、混合溶液与足量 NaOH 反应： Fe2+ 2OH=Fe(OH)2 14 已知 X(g) Y(g) 2W(g) M(g) H a kJ mol1(a 0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)。 下列说法正确的是 A 充分反应后，放出热量为 a kJ B 当反应 达到平衡状态时， X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1 2 C 当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D 若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 8 +11 2 X Y Z Q 第 12 题图 第 3 页 共 10 页 15 下列说法 不正确 的是
8、A 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B 可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C 正丙醇 (CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D CH2 CHCH3 Cl2 高温 CH2 CHCH2Cl HCl 属于取代反应 16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了 “ 全氢电池 ” ，其工作原理如图所示。下列说法 不正确 的是 A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是 H2
9、 2e 2OH=2H2O C电池的总反应是 2H2 O2=2H2O D电解质溶液中 Na+向右移动， ClO4向左移动 18下列说法 不正确 的是 A测得 0.1 mol L1 的一元酸 HA 溶液 pH 3.0，则 HA 一定为弱电解质 B 25 时，将 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH 11.0 C 25 时，将 0.1 mol L1 的 HA 溶液加水稀释至 pH 4.0，所得溶液 c(OH) 1 1010 mol L1 D 0.1 mol L1 的 HA 溶液与 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于
10、7.0 19下列说法正确的是 A CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大 C KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯 (C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确 的是 A 32 g S8(分子结构 ： )中的共价键数目为 NA B 2 g 由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C 8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准
11、状况下， 11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl、 ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 21 已知 ： H2O(g)=H2O(l) H1 C6H12O6(g)=C6H12O6(s) H2 C6H12O6(s) 6O2(g)=6H2O(g) 6CO2(g) H3 C6H12O6(g) 6O2(g)=6H2O(l) 6CO2(g) H4 下列说法正确的是 A H1 0， H2 0， H3 H4 B 6H1 H2 H3 H4 0 C 6H1 H2 H3 H4 0 D 6H1 H2 H3 H4 0 Ae-e-H2H2吸 附 层 吸 附 层N a O H N a C l O4H C l O4
12、N a C l O4离 子 交 换 膜O H-H2ON a+C l O4-H+C l O4-N a+第 4 页 共 10 页 22 已知 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 197.8 kJ mol1。起始反应物为 SO2 和 O2 (物质的量之比为 2 1，且总物质的量不变 )。 SO2 的平衡转化率 (%)随温度和压强的变化如下表： 温度 /K 压强 /(105 Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.
13、6 99.0 下列说法 不正确 的是 A 一定压强下降低温度， SO2 的平衡转化率增大 B 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等 C 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高 23 常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL 的 3 种 HCl 溶液，分别滴入浓度为 1.000 mol L1、 0.1000 mol L1 和 0.01000 mol L1 的 NaOH 溶液，测得 3 个反应体系的 pH随 V(NaOH)变化的曲线如图，在 V(NaOH) 20.00 mL 前后出现突跃。
14、 下列说法 不正确 的是 A 3 种 HCl 溶液的 c(HCl)： 最大的是最小的 100 倍 B 曲线 a、 b、 c 对应的 c(NaOH)： a b c C 当 V(NaOH) 20.00 mL 时 ， 3 个体系中均 满足 ： c(Na+) c(Cl) D 当 V(NaOH)相同时 ， pH 突跃最大的体系中 的 c(H+)最大 24 已知草酸 (H2C2O4)是一种弱酸， 157 升华， 170 以上分解可放出 CO2 和 CO； 可与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 下列说法正确的是 A 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到
15、纯净的 CO B 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2 D H2C2O4 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 ： 5H2C2O4 2MnO4 6H+=2Mn2+ 10CO2 8H2O 25 通过实验得出的结论正确的是 A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO24 B 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+ C 在某固体试
16、样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH+4 D 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀第 5 页 共 10 页 溶解，则该固体试样中存在 SiO23 非选择题部分 二 、 非 选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26 (6 分 )通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 12 3 8。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 g mol1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下 (含有相同官能团的有机物通常具
17、有相似的化学性质 )： 请回答： (1) 化合物 A 所含的官能团的名称是 _。 (2) B 和 CH2 CH2 反应生成 C 的反应类型是 _。 (3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 _。 (4) 下列说法正确的是 _。 A 将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反应多次， 可得到能发生银镜反应的物质 B在一定条件下， C 可通过取代反应转化为 C H 2C H 3O 2N C苯甲酸钠 (常用作防腐剂 )可听过 D 和氢氧化钠反应得到 D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a mol 27 (6 分 )已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学
18、习小组进行了如下实验： 取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； 取 1.685 g X 溶于水，加入含 HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。 请回答： (1) X 中 3 种元素是 _(用元素符号表示 )。 (2) X 与水反应的化学方程式是 _。 (3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2CO3 溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程式 _。 28 (4 分 )某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验 (夹持装
19、置已省略 )： 请回答： (1) 下列说法正确的是 _。 A 反应后，将试 管 中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B 取下试 管 并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4 C 试 管 中 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有氧化性 D 试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3 溶液代替 (2) 取下试 管 ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶CH2 CH2 催化剂 COOHCH2CH3B C10H14O2AE 煤焦油 水煤气 分馏 KMnO4 催化合成 浓 H2SO4 C D(苯甲酸 ) A BaCl2 溶液 酸性 KMnO4 溶液 NaOH
20、溶液 品红溶液 浓硫酸 铜丝 第 6 页 共 10 页 液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因 _。 29 (4 分 )某红色固体粉末可能是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取 m g 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4 充分反应后，称得固体质量为 a g。 已知： Cu2O 2H+=Cu2+ Cu H2O (1) 若 a _(用含 m 的最简式表示，下同 )，则红色固体粉末为纯净物 。 (2) 若 a 19m，则红色固体粉末中 Fe2O3 的物质的量为 _mol。 30【加试题】 (10 分 ) (一 )合成氨工艺 (流程如图 1 所示 )是人工固氮最重
21、要的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯 (F Haber)获得诺贝尔奖 100周年。 N2 和 H2 生成 NH3 的反应为： 12N2(g)32H2(g) NH3(g) H(298 K) 46.2 kJ mol1 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为 (*表示吸附态 )： 化学吸附： N2(g) 2N*； H2(g) 2H*； 表面反应： N* H* NH*； NH* H* NH*2 ； NH2* H* NH*3 脱附： NH3* NH3(g) 其中， N2 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： (1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有 _。 A 低温 B
22、 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂 (2) 标准平衡常数 K NH3/(N2/)0.5(H2/)1.5，其中 p为标准压强 (1 105 Pa)， NH3、 N2和 H2为各组分的平衡分压，如 NH3 NH3p， p 为平衡总压， NH3为平衡系统中NH3 的物质的量分数。 N2 和 H2 起始物质的量之比为 1 3，反应在恒定温度和标准压强下进行， NH3的平衡产率为 ，则 K _(用含 的最简式表示 )。 下图中可以示意标准平衡常数 K随温度 T 变化趋势的是 _。 (3) 实际生产中，常用工艺条件， Fe 作催化剂，控制温度 773 K，压强 3.0 107 Pa，原料气中 N2 和
23、 H2 物质的量之比为 1 2.8。 分析说明原料气中 N2 过量的理由 _。 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 _。 A合成氨反应在不同温度下的 H 和 S 都小于零 B控制温度 (773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强一定时，在原料气 (N2和 H2的比例不变 )中添加少量惰性气体， 有利于提高平衡转化率 D基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理， ln K400 600 800 8 4 0 -4 -8 T/K A ln K40
24、0 600 800 8 4 0 -4 -8 T/K B ln K400 600 800 8 4 0 -4 -8 T/K C ln K400 600 800 8 4 0 -4 -8 T/K D 第 7 页 共 10 页 以防止催化剂中毒和安全事故发生 (二 )高铁酸钾 (K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“ 化学 -电解法 ” 探究 K2FeO4 的合成，其原理如图 2所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2 通入 KOH溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。 (1) 请写出 “ 化学法 ” 得到 FeO24 的离子方程式 _。 (2) 请写出阳极的电极反应式
25、(FeO24 )_。 31【加试题】 (10 分 )某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌 (ZnSO4 7H2O)。 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。 ZnSO4 的溶解度 (物质在 100 g 水中溶解的质量 )随温度变化曲线。请回答： (1) 镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3 溶液去除，理由是 _。 步骤 ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 _。 (2) 步骤 ，须加入过量 H2O2，理由是 _。 (3) 步骤 ，合适的 pH 范围是 _。 (4) 步骤 ，需要用到下列 所有 操作： a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 ； b在 60蒸发溶剂 ； c冷
26、却至室温 ； d在 100 蒸发溶剂 ； e过滤 。 请给出上述操作的正确顺序 _(操作可重复使用 )。 (5) 步骤 ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测 得 ZnSO4 7H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 _方式进行冷却结晶 。 A 快速降温 B 缓慢降温 C 变速降温 (6) ZnSO4 7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定 。 下列关于滴定分析，正确的是 _。 A 图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗
27、等玻璃仪器转移 D 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消镀锌 铁皮 滤液 滤渣 粗 ZnSO47H2O ZnSO47H2O 稀 H2SO4 分离 H2O2 调 pH 重结晶 滤液 滤渣 分离 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 金属离子 开始沉淀 1.5 5.5 5.4 pH 完全沉淀 2.8 8.3 8.2 20 40 60 80 80 70 60 50 40 溶解度/g0 100 温度 / 第 31 题图 1 质量分数/%颗粒大小 /m 200 400 600 800 60 50 40 3
28、0 20 10 0 1000 1200 快速降温 缓慢降温 变速降温 第 8 页 共 10 页 耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是 _mL。 32【加试题】 (10 分 )某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。 已知： ； NO2 Na2S或 NaHSO3 NH2 请回答： (1) 下列说法正确的是 _。 A化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B化合物 C 具有弱碱性 C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应 D X 的分子式是 C17H22N2O3 (2) 化合物 B 的结构简式是 _。 (3) 写出 C D E 的化学方程式 _。 (4) 写出化合物 A(C10H1
29、4O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 _。 1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中有 4 种化学环境不同的氢原子； 分子中含有苯环、甲氧基 ( OCH3)，没有羟基、过氧键 ( O O )。 (5) 设计以 CH2 CH2 和 O CClCl为原料制备 Y( NHHNO )的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 )_。 RCOCl RCl RNHNRCON20 21 22 第 31 题图 3 CHN O C H 2 C H 3O C H 2 C H 3O N H 2X OHOHCH3CH2Cl A D C7H5ClO B C F E HNO3 Na2S HNO3 NaHSO
30、3 第 9 页 共 10 页 化学试题参考答案 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A A B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A C C D C D A D 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D C 二 、 非 选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26 (6 分 ) (1) 羟基 (2) 加成反应 (3) C O O C
31、H 2C H 3 NaOH COONa CH3CH2OH (4) ABC 27 (6 分 ) (1) K、 Cl、 O (2) K3ClO H2O=2KOH KCl (3) 2Na2CO3 2Cl2 H2O=Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 28 (4 分 ) (1) ABD (2) SO2 遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色； 温度降低， SO2 在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 29 (4 分 ) (1) 4m9 (2) 3m1216 说 明 1 大量使用 Word 域代码，手机显示可能有异常。 2可逆符号使用 ZBFH 字体，请自行安装。 3试题与答案均与省
32、考试院微信图片核对，如有错误请反馈。 4试题文字来自群内同仁， 衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、 鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、 平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、 杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。 第 10 页 共 10 页 30 (10 分 ) (一 ) (1) AD (2) 4(2 )3 3(1 )2 A (3) 原料气中 N2 相对易得，适度过量有利于提高 H2 的转化率； N2 在 Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ADE (二 ) (1) 2Fe3+ 3
33、ClO 10OH=2FeO24 3Cl 5H2O 或 2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO24 3Cl 5H2O (2) Fe3+ 8OH 3e=FeO24 4H2O 或 Fe(OH)3 58OH 3e=FeO24 4H2O 31 (10 分 ) (1) Na2CO3 水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 (2) 使 Fe2+尽可能转化为 Fe3+， H2O2 易分解 (Fe3+催化加速分解 ) (3) 2.8 5.4 (4) dabace (5) C (6) ADE 20.60 32 (10 分 ) (1) BC (2) NO2OCH2CH3OCH2CH3(3) NH2OCH2CH3OCH2CH3 COCl C HNO C H 2 C H 3O C H 2 C H 3O HCl (4) CH3OCH3H3COCH3、 OCH3OCH3CH3H3C 、OCH3H3CH3C OCH3、CH2OCH3CH2OCH3 (5) CH2 CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl NH3 CH2 NH2CH2 NH2 O CClClNHHNO
