1、 1 我们身边的物质 （ 2018赤峰） 小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？ 【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有 CO2、 CH4 等。 【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有 CO2 和 CH4。 【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验 （ 1）若装量 A 中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 （ 2）装置 B 内发生反应的化学方程式为 （ 3）装置 D 内浓硫酸的作用是 （ 4） E 处观察到干燥冷烧杯内壁有 出现，待火焰
2、熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 。 E 处气体燃烧的化学方程式为 【实验结论】气体样品中含有 CO2 和 CH4，小刚的猜想正确。 【反思与评价】 2 （ 5）小强观察上述实 验装置发现：装置 A 和装置 C 完全相同，他认为可以取消装置 C你是否认同 （填“认同”或“不认同”）理由是 。 （ 6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳 ，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。 （ 2018曲靖） 某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对
3、此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 （ 1）镁与氯化铵溶液反 应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （ 2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （ 3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： H2 和 N2 猜想二： N2 和 NH3 猜想三： 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现 该气体有刺激性气味。则猜想 不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的 A 装置中除去 3 ，再将剩余气体依次通入
4、B、 C、 D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色， C 中无明显现象， D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置 C 的作用是 （合理即可），装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】猜想 成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置 D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。 （ 2018绥化） 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：该装置气密性良好，
5、 A、 C、 D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质 碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物 加热条件下，纯碱 稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 2NaHCO3 NaCO3+H2O+CO2 探究过程如下： 4 称量样品和已装入相关药品的装置 C、 D 的质量，分别为： m、 m1、 m2； 将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 再次称量装置 C、 D 的质量，分别为 m3、 m4 请回答下列问题 （ 1）装置 A 中碱石灰的作用是 （ 2）装置 C 中所装药品
6、为 （ 3）装置 D 中发生反应的化学方程式为 （ 4）装置 E 的作用 （ 5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 （用相关字母表示）。 （ 6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是 。 （ 18 昆明） 27（ 7 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过 “ 冬天捞碱，夏天晒盐 ” 获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的 “ 碱 ” 指 Na2CO3，夏天晒盐的 “ 盐 ” 指 NaCl。 【猜想与假设】
7、猜想一： Na2CO3 5 猜想二： NaCl 猜想三： Na2CO3和 NaCl 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g 做了如图所示的补充实验。 （ 1）反应结束之后通入空气的目的是 。 （ 2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 （用方程式表示）。 （ 3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 N
8、a2CO3的质量分数为 %（保留一位小数）。 （ 18 张家界） 16 某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。 【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？ 【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫 色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 6 红色，说明甲酸溶液显 性。 【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？ 【推断与猜想】 小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。 他们对另一种氧化物提出两种猜想：
9、猜想：二氧化碳；猜想：一氧化碳。 【实验与结论】 为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去）。 观察到的实验现象如下： 装置中澄清石灰水无明显变化。 装置中的黑色粉末变红色。 . 装置 D 中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】甲酸 具有酸性，在一定条件下分解生成水和 。 【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹 可减轻痛痒。 （ 18 武汉） 30.(6 分 )实验室现有一瓶含少量水的碳酸 氢 铵样品，为测定其中碳酸氢 铵 的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验 (该装置气密性良好，装置 B、 C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合
10、物 )。已知 :碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 : NHHCO3 NH3+H 2O+CO 2 ， NH3能被酸溶液吸收。 7 部分实验步骤如下 : I.打开弹簧夹，通入 段时间的氮气 ； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 ； III.当样品反应完全， 再停止加热，直到玻璃管冷却 ； V.实验完毕，测得装置 B、 C 中药品的质量分别增加了 m1、 m2。 请回答下列问题 : (1)NH4HCO3属于 _(选填 “ 氮肥 ”“ 磷肥 ”“ 钾肥 ” 或 “ 复合肥 ”) ； 装置 B 中盛放的液体是 _。 (2)装置 C 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)步骤 III 中，停止加
11、热前应进行的操作是 _。 (4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 _(用 m1、 m2的 代数式表示 )。 （ 18 江西） 23、 (10 分 )甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验 : 提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成 ? 进行实验 小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。 8 讨论交流 其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷 中一定含有碳，氢元素。 继续探究 为
12、了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。 (已知 :装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳 ) (1)是眼前要通一会儿氮气，目的是 _。 (2) A 装置中发生反应的化学方程式为 _。 数据记录 4.02g甜叶菊苷在 C装置中充分燃烧后， D装置增重 27g， E装置增重 8.36g。(产物被完全吸收 ) 分析与结论 数据分析 : 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为 _g，由此可 以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。 反思评价 若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 _。 (填 “ 偏大 ” 。 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 （ 18 杭州） 2
13、9.(8 分 )碱式碳酸锌 Znx(OH)y(CO3)z是制备功能材料 ZnO 的原料 ， 其化学反应表达式为 : Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2+H 2O(x、 y、 z 为正整数 )。小金设计了图甲 所示 装置对 碱 式碳酸锌的组成进行探究 (装置气密性良好，药品足量 ， 实验操作正确 ): (1)图甲中装置 B 的作用是 _。 9 (2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的 碱 式碳酸锌样品 ， 剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到_ (选填 “ 200”、“ 300” 或 “ 100” )。 (3)部分实验步骤 为：“
14、加 热前先通人 N2排尽装置内的空气，关闭通 入 N2的 活塞，控制一定温度下加 热”。 实验过程中可根据 _现象判断 碱 式碳酸锌样品已完 （ 18 德阳） 31（ 10 分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（ H2C2O4 2H2O）无色，熔点为 101，易 溶于水，受热脱水、升华， 170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4 Ca(OH)2 = CaC2O4 2H2O。 请回答下列问题： （ 1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器 a 的名称是。装置 B 的主要作用是 。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物
15、中一定有 。 （ 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所 示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 A B（ ）（ ）（ ） I D H。 装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，其现象分别是 。 （ 18 济宁） 16. (1)(5 分 )某研究性 学习 小组为验证 “ 氨 气还原氧化铜 ” 的实验，认真查阅资料并做出以下准备。 资科准备 ： I.氨 气是一种无色、有 刺 激性气味的气体， 密 度比空气小，极易溶于 水，溶液呈 碱
16、 性。 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O 实验准备 ： 10 请回答 ： 为达成 “ 氨气还原氧化铜 ” 的实验目的，装置 A、 B、 D、 E 的正确连接顺序_ (填序号 )； 装置 A 中发生反应的化学方程式 _； 装置 B 观察到的现象 _，装置 E 的作用 _； 装置 A 产生的气体通人装置 C 中， 石蕊 试液浸 泡 的纸花变监色，原因是 _。 (2)(6 分 )小凡同学利用氯化 钡 和氢 氧 化钠两种试剂 ，从 硫 酸钠 、 硫酸镁和 氯 化 镁 三瓶未贴标签的无色溶液中 鉴别 出硫酸镁 溶液 ，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容
17、： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _，振 荡 ，观察现象 ； _ _ 2. _ _ _ （ 18 绵阳） (2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有 “ 成分 :CaO、 Fe； 作用 :防潮、防氧化 ； 警告 :禁止食用 ” 等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是 Fe2O3；灰白色粉末应该含有 CaCO3和 Fe； 为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。 【 实验目的 】 证实灰白色粉末中含有 CaCO3和 Fe。 【 实验设计 】 装置如下图所示 :
