1、 1 第四章 非金属及其化合物 一硅 1相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体 、 金属光泽熔点高 、硬而脆 化学 性质 与非金属反应 Si + O2 SiO2 与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4+ 2H2 与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 粗硅工业 制取 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO SiO2 物理性质 熔点高 、 硬度大 、 纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 与强碱溶液 反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐 反应 Si
2、O2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 H2SiO3 物理 性质 白色沉淀 化学 性质 与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热 H2SiO3 H2O + SiO2 实验室 制取 原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2 三大 传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱 、石灰石、石英 （过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 +
3、 CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 成分 硅酸二钙 2CaOSiO2 硅酸三钙 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 2 3CaOSiO2 铝酸二钙 3CaOAl2O3 特点 水硬性 无固定熔点、沸点 二氯 1 Cl2 性质 物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、 1:2 溶于水、有毒 化 学 性 质 与非金 属反应 Cl2 + H2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （ Cl2 与金属反应 生成高价金属氯化物） 与 H2O 反应 Cl2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2 中有少量
4、与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式 :
5、Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O ) 2新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl2 离子： H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子： H2O 离子： H+ Cl- OH- 3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分： Cl2 （ HCl、 H2O） 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 先通入饱和食盐水 除去 HCl 有晶体析出 （ NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 4漂白粉 制法 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)
6、2 + 2H2O 有效成分 ： Ca(ClO)2 成分 ： CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 久 置失效发生的反应： 3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2 5 Br 2 、 I2 在不同溶剂中的颜色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br 2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫紫红 紫 深紫 6置换反应 Cl2 + 2NaBr
7、= Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br 2 I2 7 I2 遇淀粉溶液后，溶液 呈 蓝色 I- 氧化剂 I2 三氮 1氮的氧化物 NO： 无色气体 、 有毒（同 CO） 、 难溶与水 NO2：红棕色气体 、 有毒 、 与水反应 反应： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有关 NO 与 O2 或 NO2 与 O2 混合通入水中，液面上升 一定高度 时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸 物理性质 无色液体 、 有
8、刺激性气味 、 能以任意比溶于水 化 学 性 质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+ 2H2O 不稳定性 4HNO3 光照 或加热 4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 ) 物理性质 无色气体 、 有刺激性气 味 、 密度小于空气 、 1:700溶于水 化 学 性 质 与 H2O NH3
9、+ H2O NH3H 2O NH4+ OH- 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原理 NH4+ + OH- NH3+ H2O 4 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥 NH3 的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ） 除水用试剂：碱石灰 (不用浓 H2SO4 、 CaCl2 原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =
10、 CaCl28NH3 ) 6受热易分解 NH3H 2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 7氨水中的微粒 分子： H2O NH3H 2O NH3 离子： NH4+ H+ OH- 四硫 1 SO2 的性质 物理性质 无色气体 、 有刺激性气味、 有毒 、 1:40 溶于水 、 密度大于空气 化 学 性 质 与 H2O SO2 + H2O = H2SO3 与碱溶液 先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐 溶液 SO2 + N
11、a2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时 ） 与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2 能使品红溶液 (有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓 ) = Na2SO4 + SO2+ H2O 3 H2S 物理性 质 无色气体 、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气 化 学 性 质 与浓 H2SO4 H2S + H2SO4（浓） =
12、S+ SO2 + 2H2O 与碱溶液 先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应 : H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+ 与氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl- 与氧化剂 H2S 氧化剂 S 实验室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+ 4实验室制取 H2S、 HBr、 HI 不能用 H2SO4(浓 ) 原 因 ： H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO2 +
13、 2H2O 2HBr + H2SO4(浓 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓 ) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用 ： H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4（ 它们氧化性弱 ， 不会氧化 H2S、 HBr、 HI） 5 浓 H2SO4 物理性质 无色 油状液体 、 常用浓 H2SO4 为： 98.3 、 1.84g/cm3 、 C=18.4 mol/L 、沸点 338 、难挥发 5 化 学 性 质 吸水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 强氧化性 与金属
14、反应 Cu + 2H2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓 ) = I2 + SO2 + 2H2O 6浓 H2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 黑 色 体积膨胀 、 并放出有 刺激性气味 的气体 、酸雾 原理： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2
15、O ( 放热 ) C + 2H2SO4(浓 ) CO2+ 2SO2+ 2H2O （ 膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （ 刺激性气味的气体 、酸雾） 7 漂白 化学漂白 ： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂 、 发生氧化还原反应 、 不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳 定无色物质 、 非氧化还原反应 、 可逆 物理吸附： 活性炭 8 C 与 浓 H2SO4 反应产物的鉴别： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液 鉴别 SO2 红色褪去 酸化的 KMnO4 溶液 除去 SO2 紫色变浅甚至消失 品红溶
16、液 鉴别 SO2 是否除净 红色不褪去 澄清石灰水 鉴别 CO2 溶液变浑浊 注意： H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来 的气体 会带出 H2O 9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2 中含有 HCl 和 H2O， 如何除去 ： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 先通入饱和 NaHSO3 溶液 除去 HCl 的 同时生成 SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O) （ 不通入 H2O 除去 HCl 的原因 ： SO2 也 以 1： 40 溶于 H2O ） （ 不通入饱和 Na2SO3 溶液的原因
17、： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 6 第四章 非金属及其化合物复习 （练习题） 1、能贮存在有玻璃塞的 磨口试剂瓶里的试剂是（ ） A、 HF 溶液 B、 KOH 溶液 C、盐酸 D、水玻璃 2、下列说法中，不正确的是（ ） A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B、硅是常温下化学性质的半导体材料 C、 N2 和 H2 在一定条件下合成氨属于的固定 D、燃烧一定要有氧气参加 3、下列对氯气的叙述正确的是（ ） A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C、在通 常情况下，
18、氯气可以和任何金属直接化合 D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（ ） A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化 B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体 C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐 D、 CuSO4 5H2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 5、 CO2 通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A、氯化钙溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液 6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A、 HCl、 CO2、 NH3 B、 CO、 H2、 NH3 C、 O2、
19、 SO2、 NO D、 H2、 HCl、 N2 7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（ ） A、氯水中氯元素的化合价只有 +1 价和 -1 价 B、氯水放置数天后 PH 将变大 C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气 8、生石灰中 往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ） A、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液 9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化钡溶液 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液 10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（ ） A、 FeO+浓 HNO3 B、 C+浓
20、 HNO3 C、 Fe2O3+浓 HNO3 D、 Cu+浓 HNO3 11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品： 洗气瓶、 干燥管、 固体生石灰、 苏打溶液、 小苏打溶液。其中选择中合理的是（ ） A、 B、 C、 D、 12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（ ） A、碳酸钠 B、硅酸钠 C、亚硫酸钠 D、碳酸氢钠 13、下列说法不正确的是（ ） A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰 B、液氯不能使干燥的有色布条褪色 C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低 7 D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
21、14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（ ） A、有还原性，无氧化性，有酸性 B、有还原性，无氧化性，无酸性 C、有还原性，有氧化性，有酸性 D、有还原性，无氧化性，无酸性 15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（ ） A、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫 16、在一大试管中装入 12mL NO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入 10mL O2。下面有关实验最终状态的描述中正确的是（ ） A、试管内气体呈红棕色 B、试管内气体无色，是 NO C、试管内气体无色是 O2 D、试管内液面高度无变化 17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应
22、，下列叙述正确的是（ ） A、反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C、反应生成气体的颜色： 前者浅，后者深 D、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少 18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （ 1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 ； （ 2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳 ； （ 3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气 ； （ 4）浓硫酸露置在空气中质量增加 ； （ 5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜 。 19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸 20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为
23、22.4L（标准状况）。（ 1）试计算被还原的硫酸的物质的量？（ 2）将得到的硫酸铜溶液加水配成 5000mL 溶液，则 5000mL 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？ 8 第四章 非金属及其化合物 测试题 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题 (每小题 3 分，共 45 分 ) 1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ） A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸 2.物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝
24、酸的物质的量之比是（ ） A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 3.某单质和足量浓硝酸反应时，每 0.25 mol 单质反应消耗 1 mol HNO3，还原产物为 NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ） A + 4 B + 3 C + 2 D + 1 4.现有下列试剂： 氯水 Br 2 水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A B C除 外 D全部 5下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A硫只以化合态存在于自然界中 B 硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 6.下列物质 不能 由单质之间的化合反应
25、得到的是（ ） A NO B NO2 C MgCl2 D CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量 CaCl2 溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4NO3 D (NH4)2CO3 9 0.03molCu 投入到一定量的浓 HNO3 中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL气体，将盛有
26、此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为（ ） A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 10将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ） A 0.12mol B 0.11mol C 0.09mol D 0.08mol 11.将 a mL NO、 b mL NO2和 c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 a： b： c 不可能是 （ ） A 1： 1： 1 B 2： 1： 1 C 3：
27、 7： 4 D 1： 5： 2 12.在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3： 4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） A 0.045 mol/L B 0.036 mol/L C 0.026 mol/L D 0.030 mol/L 9 13.某混合气体可能是 CO、 CO2、 NH3、 HCl、 H2 和水蒸气中的一种或几种，当 依次通过澄清石灰水 (无浑浊现象 )、氢氧化钡溶液 (有浑浊现象 )、浓硫酸、灼热的氧化铜 (变红 )和无水硫酸铜 (变蓝 )时，则可断定该混合气中一定有 A HCl、 CO2、 H2 B CO、
28、 H2、 H2O C CO、 H2、 NH3 D HCl、 CO、 H2O 14.在某 100 mL混合液中， HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0 4 mol/L和 0 1 mol/L。向该混合液中加入 1 92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是（ ） A 0。 15 mol/L B 0 225 mol/L C 0 35 mol/L D 0 45 mol/L 15.3 2 g铜与过量硝酸 (8mol/L， 30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为 NO2和 NO，反应后溶液中含 a molH+，则此时溶液中所含 NO3-的物质的量为 （ ） A (0
29、.2+a)mol B (0.1+a)mol C (0.05+a)mol D a mol 二、填空题和推断题 16. （ 5 分） SO2 气体具有 气味 ， 密度比空气的 _（ 填 “大 ”或 “小 ”）， （填 “易 ”或 “难 ”）溶于水。将 SO2 气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明 SO2 具有 性。 17（ 6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （ 1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与 HCl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。 （ 2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体 NH4Cl 与固体 Ca
30、(OH)2 加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。 18.(3 分 )有 A、 B、 C 三种无色纯净气体，可能分别是 N2、 NO、 CO2、 NH3、 HCl 中的一种。 A 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将 A 气体和 C 气体混合后，产生白烟； B 气体接触空气立即变为红棕色。 据此推断（写化学式）： A 是 、 B 是 、 C 是 。 19（ 8 分）现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 物质 F 物质 E （有酸性） 气体丙 气体甲 红褐色沉淀 H
31、 物质 D 物质 G 金属 B 金属 A （焰色为黄色） 水 黄绿色气 体乙 水 金属 C 10 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质化学式： A 、 B 、 C 、 F 、H 、乙 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式 反应 ； 反应 。 三、实验题 20.（ 7 分） 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）， B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球。 （ 1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空
32、气。其中 第一 步 实验操作为： _ 如何确定 E 中空气已被赶尽： _ _ （ 2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的 离子方程式 为 （ 3）如何证明 E 中收集到 的是 NO 而不是 H2？ _ _ _； 一段时间后， C 中白色沉淀溶解，其原因是 _。 （ 4）装置 D 的作用是 _ _。 21.（ 10 分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法 制取氨气。（ 1）请写出该反应 的化学方程式 。 （ 2） 请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ； ； 。 （ 3） 实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （ 填选项的字母）。 A O2 B CO2 C.H2 22（ 10 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
