化学平衡的计算题解法小结（一）一、有关化学平衡计算的依据和一般程序1化学平衡常数的意义及应用平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2有关化学平衡的基本计算（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度各物质的浓度变化之比（或者物质的量变化之比）等于它们在化学方程式中物质的计量系数之比。（2）反应的转化率（）：100（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏伽德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：（4）计算模式（“三段式”）A的转化率：（A）=（ax/m）100C的物质的量分数：（C）100二、解题技巧归纳1三步法：化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。注：计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L（气体）。【例1】X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生
