中学化学竞赛试题资源库离子反应.DOC

1、智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 1 页 共 18 页 http:/ 中学化学竞赛试题资源库 离子反应 A 组 1 为 维持 人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 2某化合物 M 在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于 M 的说法中正确的是 A M 为非电解质 B M 是强电解质 C M 是离子晶体 D M 为弱电解质 3仅能在水溶液中导电的电解质是 A SO3 B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl 4下列物质的水溶液能导电，但 属于非电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HC

2、O3 D SO2 5对某物质进行试验：能与碱反应生成盐和水 该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 该物质的水溶液中阳离子只有 H ，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是 A 均能说明该物质是酸 B 均不能说明该物质是酸 C 只有能说明该物质是酸 D 能说明该物质是酸 6 下列哪一事实可以肯定某物质是碱 A 能与酸反应，生成盐和水 B 其水溶液中，有金属阳离子和 OH 离子 C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色 D 其水溶液中的阴离子只有 OH 离子 7只能在水溶液中导电的电解质是 A NaNO2 B Cl2 C KHCO3 D NaOH 8经实验测得某一溶液由 Mg2 、 Al3 、 NO3 、 SO

3、42 四种离子组成，其中 Mg2 、 Al3 、 SO42 离子的个数比可能为 A 3 1 10 B 3 5 1 C 3 10 1 D 3 1 5 9测得某溶液中仅含 Cu2 、 K 、 SO42 、 Cl 四种离子，且阳离子的个数比为 Cu2 K 3 4，则 SO42 和 Cl 的个数比可能是 A 3 2 B 1 3 C 1 8 D 任意比 10在 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的混和溶液中，含有 Na 、 SO42 、 OH 、 Cl ，其中Na 、 SO42 、 OH 的个数比为 8 1 2。则溶液中含有 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的“分子”个数比是 A 1 1 1

4、B 1 4 2 C 1 2 4 D 1 3 2 11某溶液中含有 NO3 、 SiO32 、 AlO2 、 S2 等 4 种离子，若向其中加 入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A 只有 S2 B S2 和 NO3 C SiO32 和 NO3 C 四种离子都减少 12将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、 AlCl3、 NaAlO2 B KNO3、 NaCl、 CH3COONa 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 2 页 共 18 页 http:/ C NaClO、 Na2SO3、 BaCl2 D Ba(N

5、O3)2、 FeSO4、 NH4HCO3 13向 0.1mol/L NaOH 溶液中通入过量 CO2 后， 溶液中存在的主要离子是 A Na 、 CO32 B Na 、 HCO3 C HCO3 、 CO32 D Na 、 OH 14下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是： NaHSO4 和 Ba(OH)2 AlCl3 和 NaOH Na2O2 和 H2SO4 Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2 AgNO3 和 NH3 H2O A B C D 其他组合 15下列各组在溶液中的反应，不管反应物 量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A Fe

6、Br2 与 Cl2 B Ba(OH)2 与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca(HCO3)2 与 NaOH 16下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A 氯化镁、氢氧化钠 B 硫酸钠、氢氧化钡 C 氯化铝、氨水 D 溴化亚铁、氯水 17下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A 稀盐酸， Na2CO3 溶液 B 稀 H2SO4 溶液， NaAlO2 溶液 C Cu， FeCl3 溶液 D 浓氨水， AgNO3 溶液 18下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程

7、式表示的是 A 稀盐液， NaAlO2 溶液 B 浓氨水， AgNO3 溶液 C NaOH 溶液， AlCl3 溶液 D Cu， FeCl3 溶液 19能用离子方程式 H OH H2O 表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀 硫酸和氢氧化钡溶液反应 20下列反应的离子方程式可用“ H OH H2O”来表示的是 A 硫酸和氢氧化钡 B 次氯酸和氢氧化钾 C 硫酸氢钠和氢氧化钠 D 澄清石灰水和盐酸 21某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 Ag 、 Fe3 、 Na Ag

8、 、 Al3 、 K Ag 、 Ba2 SiO32 、 AlO2 、 K Ag 、 NH4 、 H SiO32 、 K 、 Al3 A 各组均符合 B C D 22在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是 A Na2SO3 与 C6H5ONa B CaCl2 溶液与 NaOH 溶液混和 C CaCl2 和 Ba(NO3)2 D NaAlO2 和 Ca(ClO)2 23两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 3 页 共 18 页 http:/ A NaHSO4 和 Na2CO3 B Al2(SO4

9、)3 和 NaHCO3 C NaHSO4 和 KHCO3 D MgSO4 和 Na2CO3 24下列物质间的反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 溶液中盐与盐的反应 C 酸与碱的中和反应 D 金属氧化物与水的反应 25下列反应完成后没有沉淀的是 A BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 26下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成 的是 A 铜片和足量氯化铁

10、溶液 B 铝粉和足量氢氧化钠溶液 C 电石和足量的盐酸 D 过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 27下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同） ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 冰醋酸 苛性钠 一水合氨 氨气 蔗糖 盐酸 水 二氧化碳 氯气 碳酸钡 28现有以下物质： NaCl 溶液；纯的液态 CH3COOH； Hg（汞）； BaSO4 固体；纯蔗糖；熔化的 KNO3 （ 1）上述物质中能导电的有 ； （ 2）上述物质中属于非电解质的有 ； （ 3）上述物质中属于强电解质的有 ； （ 4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有 。 29硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 ，它 （填“是”

11、或“不是”）酸。向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为： （ 1） NH3 H2O （ 2） NaHCO3 溶液 （ 3）撒入少量镁粉 30 A、 B、 C、 D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K 、 Ba2 、 Al3 、 Fe3 和阴离子 OH 、 CO32 、 NO3 、 SO42 两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A 与 B反应生成 白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失 A 与 D 反应生成有色沉淀， B与 C 反应生成白色沉淀和气体。 写出它们的化学式： A： B： C： D： 31现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四

12、种溶液各是什么，将它们随意编号为 A， B， C， D 后，下表进行实验，产生的现象如下所示： 反应编号 反应物质 有关现象 A B 有沉淀生成 B C 有气体放出 C D 有沉淀生成 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 4 页 共 18 页 http:/ B D 无 明显现象 A D 有沉淀生成 根据实验现象按要求回答： （ 1）写出各物质化学式： A B C D （ 2）写出实验中反应、的有关的离子方程式。 32在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验： （ a） 向溶液中加入溶液，再在所

13、得的混和溶液中加入溶液没有出现任何变化 （ b）将溶液加入溶液中，没有出现任何变化 （ c）将 溶液与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化 试回答： （ 1） 盐酸是 ，硫酸钠是 。 （ 2） 先将与混和，再加入，叙述现象，并写出有关的离子方程式。 33 A、 B、 C、 D、 E 5 瓶透明溶液，分别是 HC l、 BaCl2、 NaHSO4、 Na2CO3、 AgNO3中的一种。 A 与 B反应有气体生成 B与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （ 1）在和的反应中，生成的沉淀物

14、 质的化学式（分子式）是 。 （ 2） A 是 ， B是 ， C 是 ， D 是 ， E 是 。 （ 3） A 与 E 反应的离子方程式是 。 34 A、 B、 C、 D、 E、 F 分别是 KCl、 Mg(NO3)2、Ba(OH)2、 AgNO3、 Na2CO3、 (NH4)2SO4 六种溶液中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。表中用“”代表产生气体，“”代表产生沉淀，“ ”代表 无现象。试回答下列问题： （ 1）这六种溶液分别是： A_， B_，C_， D_， E_， F_。 （ 2）写出 B与 F 反应的离子方程式： _。 （ 3）简述向 E 溶液中逐滴加入氨水时的现象 _，写出反应

15、的离子方程式： _， _。 35有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、 Na2SO4、 KCl、 AgNO3、MgCl2、 Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 A B C D E F A B C D E F A B C D E F G A B C D E F G 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 5 页 共 18 页 http:/ （ 1） A 的化学式是 ， G 的化学式是 。判断理

16、由是 。 （ 2）写出其余几种物质的化学式。 B： ， C： ， D： ， E： ， F： 。 36某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ag 、 Ba2 ，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否 含有 Cu2 、 Cl 、 CO32 、 S2 、 K 、 Al3 、 SO42 、 SO32 、 NO3 等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必检验的离子，请简述理由。 37有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于 Ag 、 Ba2 、 Fe3 、 Na 、 Cl 、 SO42 、 NO3 、 OH 中的各不相同的 4 种离子。若单独排放仍为造成环境污染

17、，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水 pH 值大于 7，试推断： （ 1）甲厂污水中含有 4 种离子可能是 ； （ 2）乙厂污水中含有 4 种离子可能是 。 38某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有 K 、 Ag 、 Fe3 、 Cl 、 OH 、 NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是： 、 、 。 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的

18、废水含有 ，可用来浇灌农田。 B 组 39在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知 Na 为 0.1mol， Mg2 为 0.25mol，Cl 为 0.4mol，则 SO42 的物质的量为 A 0.1 B 0.5 C 0.15 D 0.25 40在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当 Na 0.2mol/L， SO42 xmol/L， K ymol/L 时，则 x 和 y 的关系是 A x 0.1 y/2 B x y/2 C y 2x 0.1 D y 2(x 0.1) 41某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中

19、加入过量氨水使溶液里碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是 A Ag 、 Ca2 、 Mg2 B AlO2 、 Ba2 、 Mg2 C Ag 、 Mg2 、 Na D Ag 、 Na 、 Ba2 42如图所示，在一只盛有 Ba(OH)2 溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH) 2 溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比 A 增大 B 不变 C 减小 D 无法判断 43 如右图所示，向烧杯内的溶液 b 中逐滴加入溶液 a 时，智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 6 页

20、 共 18 页 http:/ 灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液 a、 b 分别是 A NaOH、 H2SO4 B BaCl2、 Na2SO4 C Ba(OH)2、 CuSO4 D NH3 H2O、 CH3COOH 44 有下列四种判断：两种弱酸相互反应后生成两种强酸 两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 45可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是 A 测三种溶液的 pH 值 B 测三种溶液的导电性 C 应用了达尔现象 D 分别

21、往三种溶液中加斐林试剂后加热 46如限定使用以下的物质： 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合： 2H SO32 SO2 H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 A 6 个 B 9 个 C 12 个 D 15 个 47已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（ NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为： PbSO4 2NH4 Ac Pb(Ac )2 (NH) 2SO4。当在 Pb(Ac )2 溶液中通入H2S 时，有黑色 PbS 生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是 A Pb(Ac )2 H2S PbS 2HAc B Pb2 H2S PbS

22、 2H C Pb2 2Ac H2S PbS 2HAc D Pb2 2Ac 2H S2 PbS 2HAc 48向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是 A Na2SiO3 与 Na2CO3 的混合溶液 B NaAlO2 与 Na2S2O3 的混合溶液 C AlCl3 与 CuSO4 的混合溶液 D Na2SO3 与 Na2S 的混合溶液 49下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO3 粉末加入 HNO3 溶液中 B H2S 气体通入氯水中 C NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 D CO2 气体通入澄清石灰

23、水中 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 7 页 共 18 页 http:/ 50下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 稀 HNO3 逐滴加入 Na2SO3 溶液中 CO2 气体通入澄清石灰水中 A B H2S 气体通入氯水中 NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 C D 51用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定 H2S 的含量，若用 CuSO4 溶液吸收，可测定很大浓度范围内的 H2S 的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内 H2S 的含量， 但有很高的灵敏

24、度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中 Cl2 的含量，则应选用下列吸收剂中的 A Na2SO3 溶液 B HI 溶液 C NaOH 溶液 D H2O 52下列哪些试剂是强电解质？ （ 1） NH3 （ 2） NH4Cl （ 3） HC2H3O2 （ 4） NaC2H3O2 （ 5） HCl （ 6） NaCl 53在一定条件下， RO3 和氟气可发生如下反应： RO3 F2 OH RO4 F H2O 则与 1mol RO3 反应所需 OH 的物质的量为 mol。 54在一烧坏中盛有 100mL 2mol/L 的硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液

25、中缓慢注入 0.4mol/L 的Ba(OH)2 溶液至恰好反应完全，在此实验过程中： （ 1）烧杯里观察到的现象有 。 （ 2）产生此现象的原因是 。 （ 3）欲使如图状态下的小球浮上液面，简单而又一定奏效的办法是什么？ 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 8 页 共 18 页 http:/ 55某无色澄清透明溶液中，经测定该溶液中定含有 Al3 和 SO42 ，按要求回答以下几个问题： （ 1） 该溶液呈 性（填 酸性、碱性和中性），理由是（用离子方程式表示） 。 （ 2）某同学通过检验该溶液中还同时大量存在有 HCO3 和 AlO2 ，你认为它的实验结果是否正确？ 。并说明理由

26、。 （ 3）设计实验证明该溶液中同时存在大量的 Cl （写出实验试剂和实验步骤） 。 56某溶液中含有 SO42 、 CO32 、 OH 、 Cl ，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式） （ 1）先检验 ；加入 试剂。离子方程式 。 （ 2）然后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。 （ 3）再检验 ；加入 试剂。离子方程式 。 （ 4）最后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。 57有下列 A H 的 8 种物质，它们的反应情况如下： A 盐和 B盐在溶液中等摩尔反应，生成盐 C、盐 D 和酸 E，其中盐 C 是白

27、色不溶于硝酸的沉淀， A 盐做焰色反应试验，火焰呈紫色。 A B C D E 将 1mol 盐 D 与 1mol 酸 F 微热，反应生成盐 A 和酸 E。酸 E 与 AgNO3 无反应。 D F A E 1mol F 和 1mol 碱 G 反应。 F G A H2O 1mol F 和 1mol 碱 H 反应。 H F C 2H2O 根据 上述信息回答： （ 1）写出 A H 的化学式。 （ 2）写出上述变化的化学方程式。 58今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、Mg2 、 Fe3 、 CO32 、 SO42 ，现每次取 100.00ml 进行实验。

28、 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896L（标准状态下）。 第三份加足量 BaCl2 后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题： （ 1）判断 K 、 Cl 是否存在？ K Cl （填下列序号） A一定存在 B可能存在 C一定不存在 （ 2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。 59有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作： （ 1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液 （ 2）溶

29、液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色 ； 再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀 ；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解 （ 3）在上述 经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 9 页 共 18 页 http:/ 由以上实验现象可知固体混和物中含 ，有关的离子方程式为 。 60有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象： （ 1）根据现象分析固体粉末中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，还不能作出判断存在与否的物质是 ，若要证明该物质是否存在必须作如下的操作 。

30、 （ 2）上述甲、乙 、丙实验过程的有关离子方程式是： 61固体混合物中可能含有 CuSO4、 ZnSO4、 AgNO3、 HgCl2、 SnCl2、 NaCl，通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析其原因。 （ 1）取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。 （ 2）将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。 （ 3）取（ 1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，但在氨水中只有部分溶解。 62在四只编了号但无品名标签的试 剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液

31、和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。 （ a）向溶液 I 中加入溶液 II，再在所得的混和溶液加入溶液 III （ b）将溶液 I 加入溶液 III 中 （ c）将溶液 IV与硝酸银溶液混和 试回答： （ 1）盐酸是 号，硫酸钠 是 号； （ 2）先将 II 号与 III 混和，再加入 I，叙述现象，并书写有关的离子方程式： ； 先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解 ； 有关的离子方程式是： 。 63有一白色混合物可能由 KI、 Ba(NO3)2、 K2S、 K2SO4、 BaSO4 等物质中的一种或数种所组成，做焰色反应，焰色呈紫色（提示： BaS

32、 微溶） （ 1）用蒸馏水溶解混合物得到无色透明的溶液，取部分溶液滴加酚酞试液，溶液呈红色。根据实验结果可知混合物中一定没有 _；可能有 _，溶液呈红色的原因是 _。 （ 2）另取少量溶液，用盐酸酸化，发现有气体产生并带有臭鸡蛋气味，然后滴加氯水，振荡、静置，混合液为棕黄色，且不透明。根据实验结果可知，混合液中一定含有_；可能含有 _，溶液变为棕黄 色的反应的离子方程式为 _；溶液发生浑浊的离子方程式为 _。 （ 3）另取溶液少许，加入少量稀盐酸，加热，然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。根据实验确定混合物中一定有 _。 智浪教育 -普惠英才文库 中学综合学科网 第 10

33、页 共 18 页 http:/ 64在一种澄清溶液中可能含有下列离子： NH4 、 Fe2 、 Fe3 、 Ba2 、 Al3 、 SO42 、HCO3 、 NO3 、 Cl 。对其进行如下实验： （ 1）该溶液使 pH 试纸变红色 （ 2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 （ 3）取少量溶液加入氯 化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （ 4）将（ 3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （ 5）另取（ 3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断： 溶液中肯定存在

34、的离子有 ； 溶液中肯定不存在的离子有 ； 溶液中不能确定存在与否的离子是 。 65某溶液由 Na 、 Cu2 、 Ba2 、 Fe3 、 AlO2 、 CO32 、 SO42 、 Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 根据上述实验回答下列问题： （ 1）原溶液中一定不存在的离子是 _； （ 2）原溶液中一定存在的离子是 _。 66有一钠 盐混合溶液，可能存在的

35、阴离子为 Cl 、 Br 、 I 、 PO43 、 CO32 。 取少量此溶液加火硝酸银溶液，生成黄色沉淀再加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成气体。镁条在此气体中燃烧，有黑色烟尘出现； 先用硝酸将混合溶液酸化后，再加入过量的硝酸银溶液，仍有黄色沉淀生成，当用苛性钢溶液恰好中和溶液的酸性时，溶液中黄色沉淀量有所增加。 此混合液中肯定有的钠盐是 ；与上述现象有关的化学方程式为（属于离子反应的一律写离子方程式） 。 67对某酸性溶液（可能含有 Br ， SO42 ， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验，得到相应的实验事实： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。说明原溶液中含有 ，理由是 _。 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生该气体的离子方程式为 。 加入氯水时，溶液略显黄色；加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 从以上实验事实，不能确认原溶液中是否存在的离子是 （选填序号）。 A Br B SO42 C Cl D NH4 68 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 、 K 、 Na 、 Mg2 、 Ba2 、 Fe3 、 SO42 、CO32 、 Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸试验，表明溶液显强酸性；取部分溶液，加入 CCl4 及数滴氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；另取部分溶液，加入稀