1、 第二节 元素周期律元素周期表和元素周期律的应用1、同一周期元素的金属性和非金属性递变规律三、元素周期表和元素周期律的应用2、同一主族元素的金属性和非金属性递变规律3、“位构性”三者之间的关系4、元素周期表及周期律元素的三大意义科学视野课堂小结例题选讲课堂练习阅读课文：为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用请您思考1、同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的
2、能力逐渐增强。2、同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。请您思考01BAl SiGe AsSb Te234567A A A A A A APo At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强3、你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性
3、增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置 元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原 结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通 正价 2、金属元素 有正化 价 负价。 4、元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究 质论 了 变 质变的规律性元素，研究 农 ， 的 导 、 化 、 高 、 的 质。1、相三周期的主族元素A、B、C、D、E，的原子序数currency1增大，currency1 B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。“A外的元素的原子的电子层层fifl电子。 中B的最外层有4电子。AB，BC能生 的化 。DE生子化 。在子化 中化 价的对相。”：什么元素？ H、C、O、F、Na课堂练习
