1、 试卷第 1 页，总 7 页 2015 年 下学期 高二年级理科化学期 考试题 时量 ： 90 分钟 分值： 100 分 第 I 卷（选择题） 一： 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1已知热化学方程式： SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ mol-1，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ D 196.64kJ 2对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A M、 N、 Q 三种物质的浓度一定相等 B M、 N 全部变成了 Q C反应物
2、和生成物的浓度都保持不变 D反应已经停止 3将浓度为 0.1mol L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A c(H ) B Ka(HF) C c(H )/c(HF) D c(F )/c(H ) 4、下列离子方程式中，正确的是（ ） A氯气通入水中，溶液呈酸性： Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO B用铜做电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H C NaHS 电离方程式： NaHS Na + HS D NH4Cl 水解反应： NH4+ 2H2O NH3 H2O H3O+ 5室温下 K(HF)=7.2 10-4、 K(CH3COOH)=
3、 1.75 10-5，下列说法不正确的是 A 0.1mol/LCH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 B浓度均为 0.1mol/L 的 NaF、 CH3COONa 溶液相比较， CH3COONa 溶液 pH大 C反应 HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH 可以发生 D NaF 溶液 中加少量 NaOH 固体，溶液中 c(F-)变大 6某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A Ag2SO4的溶度积常数 (Ksp)为 1 10-3 B 0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混
4、合有 Ag2SO4沉淀生成 C a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 c点 D a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，加入 Na2SO4固体可以使溶液由 a点变到 b点 7室温下向 10mL0.1 molL-1NaOH 溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸 HA 溶液， pH 的变化曲线如图所试卷第 2 页，总 7 页 示。下列说法正确的是 A a 点所示溶液中 c(Na+) c(A-) c(H+) c(HA) B a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C b 点所示溶液中 c(A-) c(HA) D滴定过程中不可能出现 c(Na+) c(OH-) c(A
5、-) c(H+) 8 在一定条件下 ， 向一带活塞的密闭容器中充入 2mol NO2， 发生下列反应 2NO2(g)N2O4(g) H 0，达到平衡状态后，在 t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对 t1时 刻改变条件的推测中正确的是 来源 :学科网 A 保持容器体积不变，升高反应温度 B 保持温度和容器体积不变，充入 1mol N2（ g） C 保持温度和容器体积不变，充入 1mol N2O4 （ g） D 保持温度和压强不变，充入 1mol N2O4（ g） 9下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 C(s)+O2(g) CO2(g) H1 C(s) + 1/2O2(g
6、) CO(g) H2 S(s) +O2(g) SO2(g) H1 S(g)+O2(g) SO2(g) H2 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H1 2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) H2 CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H1 CaO(s) +H2O(l) Ca(OH)2(s) H2 A B C D 10为了配制 NH4+浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 适量的 HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH，正确的是 A B C D 11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A 25由水电离的 c
7、（ H+） = 10-12mol/L 的溶液： Fe3+ Cl NO3 K+ B使酚酞变红的溶液： Na+ Cl SO42 AlO2 C某无色溶液： HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ 试卷第 3 页，总 7 页 D 25时， pH=1 的溶液： Ba2+ NO3 K+ I 12化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/mol B N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a)kJ/mol C 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(l) H=(b+c-a)kJ/
8、mol D 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(g) H=(a+b)kJ/mol 13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的化学方程式为 CO H2O CO2 H2 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值 14在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?)+2N(g) P(g)+Q(g) H 0，已知 M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ） 当物质 M、 N、 P 的体积分数比为 1： 1： 1 时 混合气体的密度不变时 体系的温
9、度不变时 反应速率 2v （ N） 正 =v （ Q） 逆 时 体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时 A B C D 15、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 和 ，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 的转化率为 ，则乙容器中 的转化率（ ） 试卷第 4 页，总 7 页 A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断 16、 25时， 5 mL O 1 m01/l 的 H2S04和 15 ml O 1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml，所得溶液的 pH 为 ( ) A 12 3
10、B 11 C 3 D 1 7 17下列叙述中，错误的是 A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯 B苯乙烯在合适条件下催化 加氢可生成乙基环己烷 C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 18下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 19某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下
11、发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A第 8min 时 A 的反应速率为 0.08mol L 1 min 1 B在 0-54 分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为 4 C 30min 时改变的条件是降低温度， 40min 时改变的条件是升高温度 D反应方程式中的 x 1，且正反应为放热反应 20下列有机反应中，不属于取代反应的是 A Cl2 光 照 HCl B 2CH3CH2OH O2 Cu 2CH3CHO 2H2O C ClCH2CH=CH2 NaOH 2HO HOC
12、H2CH=CH2 NaCl D HO NO2 浓 硫 酸 H2O 试卷第 5 页，总 7 页 21已知反应： CO(g) CuO(s) CO2(g) Cu(s)和反应： H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 ( ) A反应的平衡常数 K1 B反应的平衡常数 K 12KK C对于反应，恒容时，温度升高， H2浓度减小，则该反应的 H 0 D对于反应，恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 22 在 t 时， Ag2CrO4(橘红色
13、 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。又知 AgCl 的 Ksp=1.8 10-10。下列说法不正确的是 A t 时， Ag2CrO4的 Ksp为 1 10 8 B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X 点 C t 时， Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4的 Ksp 相等 D t 时，将 0.01 mol L 1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol L 1 KCl 和 0. 01 mol L 1 K2CrO4的混合溶液中， Cl 先沉淀 23 化学式为 C4H5Cl 的有机物，其结构不可能是 A含一个叁键的直链有机物 B含有两个双键的直链
14、有机物 C含一个双键的环状有机物 D只含单键且两个环的环状有机 物 24 25 时体积为 1L 浓度为 0.15mol L 1的 NaOH 溶液充分吸收 2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25 。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是 A反应过程中 CO2过量，溶液的 pHc（ CO32 ） c（ HCO3 ） c（ OH ） c（ H ） 25 下列说法正确的是 A制取氯乙烷（ CH3一 CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应 B 乙 烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同 C 2丁烯不存在顺反异构体 D 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实
15、验式）测定相对分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希 第 II卷（非选择题 ） 二、填空题 （每空 2 分，共 38 分） 26在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应， H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中： 试卷第 6 页，总 7 页 （ 1）容器 内气体 颜色 （填“变浅”或“变 深”） （ 2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”） （ 3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变” 27 （ 1） 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼
16、和液态水，放出热量 649.5 中 kJ，其热化学方程为 。 又已知 ： H2O（ l） =H2O（ g）； H +44.0kJ/mol。则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。 （ 2） 恒温、 恒压（ 1.01 105Pa）下，将 2.0molSO2与 amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； HT2 T1T2 T1 T2 28（ 1） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： 准确称取烧碱样品 5.0g，将样品配成 250mL 的待测液，配制时 需要
17、的仪器除了烧杯、玻璃棒、 还有 。 取 10.00mL 待测液，用 量取注入锥形瓶中。 (填仪器 ) 用 0.2000mol/L 标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 滴定次数 待测液体积 /mL 标准盐酸体积 /mL 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 4.20 25.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。 （ 2）
18、1 mol 某烃在氧气中充分燃烧 ,需要消耗氧气 246 4 L(标准状况下 )。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 （ 3） 请用系统命名法命名该烷烃 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2： 。 29 写出下列反应的化学方程式。 （ 1）苯与液溴发 生取代反应 _ （ 2） 制乙酸乙酯的反应 _ （ 3）实验室制备乙烯的化学方程式 _ 三、计算题（ 12 分） 试卷第 7 页，总 7 页 30 将 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3A(气 ) + B(气 ) xC(气 ) + 2D(气 )，
19、5 min 后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 D 的平均反应速度为 0.1 mol/(L min), 填写下列空白： (1) x =_ (2) 平衡时 C 的浓度为 _ (3) 平衡时 B 的转化率为 _ (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _试卷第 8 页，总 2 页 2015 年 下学期 高二年级理科化学期考 答卷 二填空题（每空 2 分，共 38 分） 26.（ 1） （ 2） （ 3） 27.（ 1） （ 2） 28.（ 1） （ 2） （ 3） 29.（ 1） （ 2） （ 3） 三计算题。（每小题 3 分，共 12 分） 30. 试卷第 9 页，总 2 页
20、 2015 年高二理科化学期末考试答案 一选择题。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26（ 1）变浅； （ 2）变小 ； （ 3）变小 27（ 1） B2H6（ g） +3O2（ g） B2O3（ s） +3H2O（ l） H=-2165kJ/mol； 1016.5KJ； （ 2） 3.65 65% 28（ 1） 250 ml 的容量瓶 胶头滴管 碱式滴定管（也 可使用移液管来量取） 两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 0.4000mol/L 80.00% （ 2） CH3CH2CH2CH2CH3 （ 3） 2， 3-二甲基戊烷 29（ 1） + Br2 + HBr （ 2） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O； (3) 30 (1)X=1 (2) 0.25molL-1 （ 3） 20% （ 4） 10 11
