1、 化 思想在高三 中 用学 复习 应浙江省衢州第三中学 ：张 金 伟Fe + CuSO4 =Cu+FeSO42FeCl3+KI=2FeCl2+2KCl+I22NaOH +MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2AgCl +KI =AgI+KCl2NaCl+H2SO4 (浓)=2HCl +Na2SO4以强制弱思想Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+Br2CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH氧化还原反应中强制弱复分解反应中强制弱例1. （06年高考改编题）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。2N
2、a2H2O=2NaOHH2 2H2SO2=2S2H2O Cl22KBr=2KClBr2Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3 、 Na2CO3碱性的大小关系。解析：此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3 HX+Na2CO3=NaHCO3+NaXCO2
3、+H2O+2NaY=2HY+ Na2CO3 NaHCO3+ NaY=HY+ Na2CO3利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3HXNaHCO3HY碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，换个角度看，这些方程式里还 强碱制弱碱的 拓展少量CO2通入 溶液中可 生如下反应： CO2+ H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO， 判断出HCO3-酸性强 HClO， CuSO4+2H2S=CuS+H2SO4H2CO3 K1=4.3010-7 K2=5.6110-11HClO K=2.9510-8 Ksp(CuS)=1.2710-36有序反应思想当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。化 还原 例3 少量的Cl2通入FeBr2溶液中，写出反应的 方程式。还原性：Fe2+ Br-方程式 ：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+：Ag（Fe3 ）Hg2 Cu2 (H酸) Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 (H2O中的H) Al3 Mg2 NaCa2 K ：金 （Zn、Fe、Cu、Ag等）S2 IBrClOH 酸根 F 例4.用性 解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2合溶液 生： Cu2+2Br- = Cu+Br2解电
