1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1四川省成都市 2019 届高三第一次诊断性检测理科综合试题（化学部分）1.生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】【详解】A食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故 A 正确；B糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故 B 错误；C 液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故 C 正确；D碘酒、75%酒精溶
2、液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故 D 正确；故选 B。2.有机物 X、Y、Z 的结构简式分别为 。下列分析正确的是A. Y、Z 互为同系物B. Y 中最多有 4 个 C 原子处于同一直线上C. X、Z 的二氯代物数目相同D. 可用酸性 KMnO4 溶液一次区分 X、Y、Z 三种物质【答案】C【解析】【详解】A. Y 中含有碳碳双键、Z 中没有碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故 A 错误；B. 苯环为正六边形结构，碳碳双键为平面结构，Y 中最多有 3 个 C 原子处于同一直线上，故 B 错误；C. X 的二氯代物有 3 种(边上、面对角线上、体对角线上 )，Z 的二氯代物有 3 种( 邻位
3、、间位、对位)，故 C 正确；D. 用酸性 KMnO4 溶液一次只能区分出 Y，X、Z 无法区分，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题的易错点为 B，要注意苯环为正六边形结构，对角线上的 4 个原子共线，但乙烯是平面结构，键角约为 120。3.下列实验操作不能达到实验目的的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故 A 正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢
4、氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故 B 正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故 C 正确；D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故 D 错误；故选 D。4.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含 OH 的数目为 0.2NAB. 46gCH3CH2OH 含 CH 键数目为 6NAC. 4.6gNa 与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为 0.1NAD
5、. 2.24LCH4 和 0.5 molCl2 充分反应所得混合物中氯原子数为 NA【答案】D【解析】【详解】A、25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH-的物质的量为 0.1mol/L1L=0.1mol，数目为 0.1NA，故 A 错误；B. 46gCH3CH2OH 的物质的量为 =1mol，CH3CH2OH 的结构式为46/gmol，含 CH 键数目为 5NA，故 B 错误；C. 4.6gNa 为 0.2mol，与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为 0.2NA，故 C 错误；D. 根据氯原子守恒，无论反应如何进行
6、，汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3反应所得混合物中含有 1mol 氯原子，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的判断。本题的易错点为 A，要注意 1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含OH 的数目与碱是一元碱还是二元碱无关。5.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L 水溶液 pH 如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是A. W 和 Q 形成的化合物只含有离子键B. Y 和 Z 的氢化物沸点：Yr(
7、R)r(Z)D. Y 和 Q 氧化物的水化物酸性：QY【答案】A【解析】【分析】0.1mol/L 甲溶液 pH 为 13，说明甲为一元强碱，则甲为 NaOH；0.1mol/L 丁溶液 pH 为 1，说明丁为一元强酸，则丁为 HCl；乙、丙的 0.1mol/L 水溶液 pH 分别为 11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先 产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为 AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为 Na2CO3 溶液，结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲
8、为 NaOH，丁为 HCl；若丙为 AlCl3；乙为 Na2CO3 溶液，涉及 6 种元素，根据短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则 X 为H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na 元素、 R 为 Al 元素、 Q 为 Cl 元素。A. W 和 Q 形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故 A 正确；B. Y 为 C，C 的氢化物有很多种，氢化物沸点可能 Yr(Z)r(R) ，故 C 错误；D. Y 和 Q 氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：QY，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期
9、律的推断。本题的难点为乙、丙的判断，需要根据物质的性质汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 4分析判断，易错点为 D，要注意氧化物的水化物不一定是最高价氧化物的水化物。6.港珠澳大桥设计寿命 120 年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有
10、2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，故 A 正确；B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故 B 正确；C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故 C 错误；D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故 D 正确；故选C。7.已知：pCu=1gc(Cu +)，pX=lgc(X )。298K 时，K sp(CuCl)=a106 ，Ksp(CuBr)=b109 ，K
11、sp(CuI)=c10 12。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu+)和 c(Cl )都减小B. 图中 x 代表 CuI 曲线，且 P 点 c(Cu+)=c(I )C. 298K 时增大 M 点的阴离子浓度，则 y 上的点向 N 点移动D. 298K 时 CuBr(s)+I (aq) CuI(s)+Br (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 或 102【答案】D【解析】【分析】根据图像，pCu=1gc(Cu +)=3，c(Cu+)=103 mol/L，pX=
12、lgc(X )=3，c(X )=103 mol/L，则 K sp(CuX)汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 5=a10 6，因此 P 点对应于 CuCl 饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线 x 代表 CuCl，则 y 代表CuBr，z 代表 CuI。据此分析解答 。【详解】A. 298K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cl )增大， 温度不变，K sp(CuCl)，则 c(Cu+)减小，故 A 错误；B. 根据上述分析，图中 x 代表 CuCl 曲线，故 B 错误；C. 298K 时增大 M 点的阴离子浓度，温度不变，K sp(CuBr)不变 ，则
13、c(Cu+)减小，pCu=1gc(Cu +)增大，即 y 上的点向 M 点的斜下方移动，故 C 错误；D. 298K 时 CuBr(s)+I (aq) CuI(s)+Br (aq)的平衡常数 K= = =()spCuBrKI9120bc，K 的数量级为 103 或 102，故 D 正确；故选 D。310bc8.硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na 2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化钠固体在保存时需注意_，原因是_。（2）实验室用上图装置以 Na2SO4 与炭粉为原料制备 Na2S 并检验气体产物、进行尾气
14、处理。步骤如下：连接仪器顺序为_( 按气流方向，用小写字母表示) ；检查装置气密性；_；加热，进行实验。（3）若 a mol Na2SO4 和 2 a mol C 按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S 小于 amol，则实验改进方案是_。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理( 供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) _。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为 13 的 CO2 和汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6CO 两种气体。反应方程式为_。【答案】 (1). 密封
15、(2). 硫化钠容易被空气中的氧气氧化 (3). abcefd (4). 装入药品 (5). 增加碳的量 (6). 在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，看是否产生浑浊，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理 (7). 2Na2SO4+4C Na2S+ Na2SO3+CO2+3CO【解析】【分析】(1)硫化钠中的 S 元素为 S 的最低价态，容易被氧化，据此分析判断；(2)Na2SO4+2C Na2S+2CO2，生成的硫化钠容易吸收水蒸气发生水解反应，从而与二氧化碳反应放出硫化氢气体，影响二氧化碳的检验，因此需要防止水蒸气进入反应装置，反应中可能生成一氧化碳，一氧化碳
16、会污染空气，据此分析解答；(3)反应过程中碳会与生成的二氧化碳在加热时反应生成一氧化碳；Na 2SO3 和 Na2S 在酸性溶液中反应生成硫，据此分析解答；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐为硫化钠和亚硫酸钠和体积比为 13 的CO2 和 CO 两种气体，据此书写方程式。【详解】(1)硫化钠中的 S 元素为 S 的最低价态，容易被氧化，在保存时需注意密封保存，故答案为：密封；硫化钠容易被空气中的氧气氧化；(2)Na 2SO4+2C Na2S+2CO2，生成的硫化钠容易吸收水蒸气发生水解反应，从而与二氧化碳反应放出硫化氢气体，影响二氧化碳的检验，因此需要防止水蒸气进入反
17、应装置，反应中可能生成一氧化碳，一氧化碳会污染空气，需要防止污染，仪器的连接顺序为 abcefd；连接好仪器后，首先检查装置气密性，装入药品，加热，开始实验，故答案为：abcefd；装入药品；(3)a mol Na2SO4 和 2 a mol C 充分反应，反应过程中碳会与生成的二氧化碳在加热时反应生成一氧化碳，使得生成的 Na2S 小于 amol，为了避免碳不足，需要增加碳的量；Na 2SO3 和 Na2S 在酸性溶液中反应生成淡黄色沉淀，因此实验方法为：在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理，故答案为：增加碳的量；在试管中加入
18、少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐为硫化钠和亚硫酸钠和体积比为 13 的CO2 和 CO 两种气体，反应的化学方程式为 2Na2SO4+4C Na2S+ Na2SO3+CO2+3CO，故答案为：2Na2SO4+4C Na2S+ Na2SO3+CO2+3CO。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 7【点睛】本题考查了化学实验方案的设计与探究。本题的易错点为(3)，要注意高温下碳和二氧化碳能够反应。9.I 彩色水泥墙含氯化亚钴可作睛雨表。下表为几种氯化亚钻的晶体颜色：淋雨
19、时彩色水泥墙的颜色为_。从含钻废料(含 CoO、Co2O3 及金属 Al、Li)中制取粗 CoO 的流程如下：（1）步骤 I 产生的气体是_ (填化学式，下同)，从含铝溶液中沉淀铝可通入的气体是_。（2）步骤中除去 A13+的离子方程式为_，步骤中 Na2CO3 溶液的作用是_(用离子方程式表示)。（3）为了获得高纯度的钴粉，从环保角度考虑，还原 Co2O3 的试剂为_ (填序号) 。A.铝 B.木炭 C 氢气 D.一氧化碳（4）实验室制备氯化亚钴晶体并测其化学式的流程如下：步骤“系列操作” 中洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精，目的是_。用灼烧一称重法测定氯化亚钴晶体中结晶水含量时，需要在氯化氢氛围
20、中灼烧结晶水合物，请结合方程式解释这样做的原因_。已知几种物质在 20时的 Ksp 如下表：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8某同学用滴定法测定晶体 CoCl2xH2O 中的 x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_(填编号)。A KCl B KSCN C K2S D K2 CrO4若取样品 ag 溶于蒸馏水中配制 100mL 溶液取 20mL 配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用 cmo l / L AgNO3 溶液滴定至终点消耗标准溶液 bmL。则 x 的表达式为 _。【答案】 (1). 粉红色 (2). H2 (3). CO2 (4). 2Al3+ + 2C
21、O32- + 3H2O =2Al(OH)3 + 2CO2 (5). CO32- +Co2+= CoCO3 (6). C (7). 氯化亚钴晶体在无水乙醇中的溶解度小于在蒸馏水水中的溶解度，且乙醇挥发性较好 (8). CoCl2+H2O Co(OH)2+2HCl，加热时，氯化氢挥发，促进水解，得不到氯化亚钴，在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，可以抑制水解 (9). D (10). 3108bca-【解析】【分析】I. 淋雨时彩色水泥墙上的氯化亚钴吸收水分，生成 CoCl26H2O，结合表格数据判断； .废料中加入碱溶液碱溶，得到钴渣(含 CoO、Co2O3)，钴渣可以用盐酸溶解，溶解生成的+3 价钴
22、离子能够氧化氯离子，得到 Co2+，酸溶后的溶液中加入碳酸钠溶液和 NaF 溶液净化，除去锂离子和铝离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，高温煅烧，碳酸钴分解得到氧化钴，结合物质的性质和氧化还原反应的规律分析解答。【详解】I. 淋雨时彩色水泥墙上的氯化亚钴吸收水分，生成 CoCl26H2O 颜色变成粉红色，故答案为：粉红色； .废料中加入碱溶液碱溶，得到钴渣(含 CoO、)，钴渣可以用盐酸溶解，溶解生成的+3 价钴离子能够氧化氯离子，得到 Co2+，酸溶后的溶液中加入碳酸钠溶液和 NaF 溶液净化，除去锂离子和铝离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，高温煅烧，碳酸钴
23、分解得到氧化钴。(1)步骤 I 中铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气，从含铝溶液(主要含有偏铝酸根离子)中沉淀铝可通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，故答案为：H 2；CO2；(2)步骤中 A13+和碳酸根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为 2Al3+ + 2CO32- + 3H2O =2Al(OH)3 + 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 92CO2；步骤中 Na2CO3 溶液与 Co2+反应生成碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为 CO32- +Co2+= CoCO3 ，故答案为：2Al 3+ + 2CO32- + 3H2O =2Al(OH)3 + 2CO2；CO32- +Co2+= C
24、oCO3 ；(3)A.铝与 Co2O3 反应生成氧化铝， 使得生成的钴粉不纯，错误；B.木炭与 Co2O3 反应生成二氧化碳，未反应的木炭使得生成的钴粉不纯，错误；C 氢气与 Co2O3 反应生成水，不会污染环境，且不引入新杂质，正确；D.一氧化碳会污染空气，错误；故选 C；(4)制得的晶体在无水乙醇中的溶解度小于在蒸馏水水中的溶解度，且乙醇挥发性较好，所以用乙醇洗涤能减小晶体因溶解而损失，故答案为：氯化亚钴晶体在无水乙醇中的溶解度小于在蒸馏水水中的溶解度，且乙醇挥发性较好；氯化亚钴能够水解，水解的化学方程式：CoCl 2+H2O Co(OH)2+2HCl，加热时，氯化氢挥发，促进水解，得不到
25、氯化亚钴，为了抑制水解，需要在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，故答案为：CoCl 2+H2OCo(OH)2+2HCl，加热时，氯化氢挥发，促进水解，得不到氯化亚钴，在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，可以抑制水解；本题的指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点。A 氯化钾与硝酸银生成氯化银沉淀，没有明显的颜色变化，故 A 不选；B根据表格数据可知 AgSCN 的溶解度小于氯化银，首先生成 AgSCN 沉淀，故 B 不选；C Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=2.010-48，c(S2-)= =1.010-
26、16；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2.010-4832.01-10，c(Cl-)= ，说明硫化银的溶解度小于氯化银，滴定时首先生成 Ag2S 沉淀，故 C 不选；D 计10.-算饱和溶液中氯离子、CrO 42-的浓度，K sp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=2.010-10，c(Cl-)= ；Ksp(Ag2CrO4)10.-= c2(Ag+)c(CrO42-)=2.010-12，c(CrO42-)= =1.010-4；说明铬酸银溶解度大于氯化银，则加入123.0-K2CrO4，做指示剂可正确的测定氯化物的含量，故 D 正确；故答案为：D；(4)消耗的硝酸银的物质的量
27、为 cmol / Lb10-3L=bc10-3mol，根据 Ag+Cl-=AgCl，氯化亚钴的物质的量为bc10-3mol，则 x = bc10-3mol，解得：x= ，故答案12(1308x)g/mola+102L3108bca-为： 。3108bca-汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1010.草酸( )在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。（1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：一定条件下发生反应 H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=_kJ/mol。（2）现将 0.50mol 无水草酸放入 10L 的密闭容器中，分别在 T1、T2 时进行上述反应( 体系内物质均为气态)，测得 n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：温度：T 1_T2(填“”、 “”“”或“=”) 。（3）室温下利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：上述反应的离子方程式为_；分析数据可得到的结论是_；
