1、- 1 -浙江省杭州市 2008 年高三第一次高考科目教学质量检测化学试题考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31 Mg 24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1据 2001 年 12 月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源” 、 “未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关
2、于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量单质硅C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界硅的贮量丰富21934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的核素 30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al 4He 30P 1n。下列有关说法不正确的是A 30P 和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在 30P 中，质子数中子数核外电子数3下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
3、Na 2SiO3；AlCl 3；NH 4HCO3；Al 2O3；NaHSO 4 A B C D4超氧化钾（KO 2）的晶体结构与 NaCl 相似，其晶体结构如右图所示。下列对 KO2 晶体结构的描述正确的是A和阳离子距离相同且最近的阴离子共有 8 个B和阳离子距离相同且最近的阳离子共有 6 个CKO 2 的晶体中阴、阳离子个数比为 1:1D该图中表示 14 个超氧化钾分子5 已知在 25，101kPa 下，l g C 8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C 8H18(1)12.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(g)；
4、 H-48.40kJmol 1BC 8H18(1)12.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(1)； H-5518kJmol 1CC 8H18(1)12.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(1) ；H5518kJmol 1DC 8H18(1)12.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(1)； H-48.40kJmol 16某单质 X 能从含元素 Y 的盐溶液中置换出 Y 单质，由此可知A当 X、Y 均为金属时，X 一定比 Y 活泼B当 X、Y 均为非金属时，Y 一定比 X 活泼C当 X 是金属时，Y 一定是金属D当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属7几种短周期元素的
5、原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2下列叙述正确的是AL、R 的单质与稀盐酸反应速率 LRBL 与 T 形成的化合物具有两性CQ、T 两元素的氢化物热稳定性 Qc(HCOO )Cc(HCOOH)c(HCOO )c(OH ) Dc (HCOOH)c(HCOO )0.2molL 115下列各组离子水溶液中能大量共存的是AI 、ClO 、NO 3 、H + BFe 3+、Cu 2+、SO 42 、Cl CH +、K +、AlO 2 、HSO 3 DCa 2+、Na
6、+、SO 42 、CO 32 16下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的 Cu(OH)2并加热 确定甲酸钠中含有醛基CH2CF2CF2CFnCF3- 3 -B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子三、 （本题包括 3 小题，共 21 分）17(7 分) A、B、C 三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B 元素各自形成的A 离子和 B 离子均和 Ne 元素的原子电子层结构相同，A
7、 元素的氢氧化物比 B 元素的氢氧化物碱性强。5.8gB 的氢氧化物恰好能与 100mL 2mol/L 盐酸完全反应。C 元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：（1）A 元素和 C 元素形成化合物的晶体类型是_晶体。（2）C 元素在元素周期表中的位置是 ；C 的最高价氧化物的分子式为 。（3）B 的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： 。（4）C 元素的单质，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 18 （7 分）某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA H+A2回答下列问题：请判断 H2A 是强电解质还是弱电解
8、质？ ，理由是 。已知 0.1molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 molL1 （填 “”或“=”） ，理由是： Na 2A 溶液显 （填“ 酸性” ， “中性”或“碱性” ） 。理由是 （用离子方程式表示）H 2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式 。19 （7 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知 AD 的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E 的化学式依次为 、 、 。（2）写出 B 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出 B 和过量过氧化
9、钠反应生成 F 的化学方程式 。四、 （本题包括 2 小题，共 15 分）20 （5 分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节） 。（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。21 （10 分）已知多种重金属化合物能催化 H2O2 的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入 2ml 5%AgNO3 溶液；A 为胶头滴管，预先吸有 25%的 H2O2 溶液； B 中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间
10、后，将 A 中的 H2O2 溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶 C 内出现红棕色气体。回答下列问题：- 4 -（1）你认为反应中能催化分解 H2O2 的物质是（写化学式） 。（2）试管中产生的气体是 。（3）B 中发生反应的化学方程式 。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ，胶头滴管预先吸入液体 。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 装置。五、 （本题包括 2 小题，共 12 分）22 （6 分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。 “亮菌甲素”结构简式如右
11、图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C 3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。(1)写出“亮菌甲素”的分子式 。(2)1 mol 亮菌甲素最多能和 mol H 2 发生反应，该反应类型是 反应。(3)写出“亮菌甲素”和足量 NaOH 溶液完全反应的化学反应方程式： 。 23(6 分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：A B C m2nO)(Cm2n32O)(Hm2nO)(HD E F（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为 54（相同条件下） ，则该类有机物分子式通式是上述各式
12、中的 （填代号） 。（2）若某有机物分子式符合上述 C 的通式，其相对分子质量为 136，写出该有机物的分子式 ；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环则其可能的同分异构体有 _种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。六、 （本题包括 2 小题，共 12 分）24 （6 分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。（1）向甲容器中通入 3 mol N2 和 4 mol H2，反应达到平衡时，生成 NH3 a mol。此时，NH 3 的物质的量分数是 。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的 N2，则达到新平衡时，体系中 N2 的体积分数将 （选填“增大”、 “减小”若“不变”） 。（2）
13、向乙中通入 2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入 molN2 和 molH2。（3）若起始时，向乙中通入 6molN2 和 8molH2，达到平衡时，生成的 NH3 的物质的量为 b mol，则 ba (选填“”、 “”或“=”） 。2125(6 分)将 5.1 g 镁铝合金溶于 600 mL 0.5 molL1 H SO 溶液中，完全溶解后再加入 1.0 molL1 的24NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 13.6 g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的 Mg 和 Al 恰
14、好完全沉淀。23（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。 （列出算式）参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）- 5 -1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.A三、 （本题包括 3 小题，共 21 分）17(7 分) （1）离子（2）第三周期 VIIA 族 ； Cl2O7（每空 1 分，共 3 分）（3）Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O （2 分）（4）C
15、l 2+2OH =2Cl +ClO +H2O （2 分）18 （7 分） （1）强电解质；因为 H2A 的第一步电离是完全的。（2）；因 H2A 第一步电离产生的 H+，抑制了 HA-的电离。（3）碱性；A 2-+H2O HA-+OH-（4）H +A2-=HA- （答“不反应”或离子方程式不写不给分）（每空 1 分）19 （共 7 分） （1）FeSO 4；Fe 2(SO4)3；(NH 4)2SO4 （各 1 分，共 3 分）（2）2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O （2 分）（3）4Na 2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na 2SO4+O2（2 分） 或写
16、成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na 2SO4+O2（2 分）若反应分三步书写：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。四、 （本题包括 2 小题，共 15 分）20 （5 分） （1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）（各 1 分，错别字不给分）21 （10 分） （1）Ag(NH 3)2+ 或Ag(NH 3)2OH、Ag(NH 3)2NO
17、3（2 分）（2）O 2、NH 3， （各 1 分，共 2 分） （3）4NH 3+5O2 4NO+6H2O （2 分，无反应条件扣 1 分）(4)Na2O2 浓氨水 （各 1 分，共 2 分） （5）尾气吸收 （2 分）五、 （本题包括 2 小题，共 12 分）22 （6 分） （1）C 12H10O5（2 分）（2）5 ；加成 （或还原；各 1 分，共 2 分）(3) +3NaOH +2H2O（2 分）HOOHOCH3 CHONaOONaCH3a23 （6 分） （1）D （2 分）（2） 6 28C（各 1 分，共 4 分）六、 （本题包括 2 小题，共 12 分）24 （6 分） （1） 100% ；增大 （2）2；1 （3） （每小题各 2 分）a725(6 分) （1）600 （2 分）（2）据题意，作下图示：Pt- 6 -列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 （3 分）氢气的体积为：（0.1+ 0.1）22.4=5.6（L） （1 分）23其它合理解法参照给分。
