1、金属总结：Na Al Fe Mg Cu一Na（单质-氧化物-盐-Na +的检验） 11 号元素（一） 单质 Na1. 物理性质：银白色金属，自然界以化合态存在，密度很小，熔点低，硬度小，质软，电和热的良导体，储存在煤油里。2. 化学性质：与非金属的反应：4Na+O 2=2Na2O（白色） ；2Na+O 2 = Na2O2（淡黄色）与水的反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 浮，熔，游，响，红与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2与盐的反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4总方程式：2Na+2H 2O+CuSO4= H2+
2、Cu(OH) 2+Na 2SO4（二） 氧化物1. Na2O2:淡黄色粉末，可以与水，和二氧化碳反应，氧元素的化合价为-1 。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2 的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为 2mol。2. Na2O:白色粉末，是碱性氧化物。 2Na2O+2H2O=4NaOH Na2O+CO2=Na2CO3（三） 盐：碳酸钠，碳酸氢钠1.俗称：纯碱，苏打：Na 2CO3 小苏打：NaHCO 32.溶解性
3、：Na 2CO3 的溶解性强3.稳定性：Na 2CO3 的稳定性强 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H 2O+CO24.与强酸反应的离子方程式：CO 32 2H H 2OCO 2 ；HCO 3 H H 2OCO 2以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。5. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na
4、2CO3 溶液的方法是： 通入足量 CO2 气体：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（四） Na+的检验：焰色反应：Na +呈黄色；K +透过蓝色的钴玻璃看呈紫色。氧化物：酸性氧化物：与水反应生成酸或者与碱反应生成盐和水；（大部分的非金属氧化物）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水；（大部分的金属氧化物）两性氧化物：Al 2O3酸性氧化物和碱性氧化物生成盐。二 Al（单质- 氧化物-氢氧化物- 盐） 13 号元素（一） 单质 Al：1.与非金属的反应：4Al+3O 2=2Al2O32.与水的反应：2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H 23.与酸的反应：稀酸：2Al +6HCl=2A
5、lCl 3+3H2 -2Al +6H +=2Al3+3H2浓硫酸，浓硝酸：发生钝化现象4.与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2- 2Al + 2OH -+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2（二） 氧化铝（两性金属氧化物）1.熔点很高，难溶于水，致密的氧化膜。俗称“刚玉”2.与酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O- Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O3.与碱的反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O- Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O（三） 氢氧化铝：白色
6、沉淀，胶状物质，可以凝结水中的悬浮物，吸附色素。胃舒平的主要成分。1.实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 切记不可把氨水改成氢氧化钠。2.与酸的反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O-Al(OH)3 + 3H+ = Al3 + 3H2O3.与碱的反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O- Al(OH)3 + OH- = AlO2 -+ 2H2O4.不稳定性：2Al(OH) 3= Al2O3 + 3H2O（四） 明矾：1.化学式：KAl(SO 4)2.12H2O 十二
7、水合硫酸铝钾2.原理：K Al(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （ 可 逆 ）3. 用途：明 矾 作 为 净 水 剂 以 及 膨 化 剂 。三Fe（单质-氧化物-氢氧化物-盐- Fe 3+的检验）（一）单质 Fe1.物理性质：银白色金属，粉末呈黑色，属于黑色金属范畴。具有导电，导热，延展性，能被磁铁吸引。2.化学性质：与非金属的反应：3Fe + 2O 2=Fe3O4 (黑色晶体)2Fe + 3Cl2 =2FeCl3（氯气是强的氧化剂，把铁氧化到最高价态）Fe+S=FeS(硫的氧化性没有氯气强，把铁氧化到最低价态)与水的
8、反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe3O4 + 4H2(要求必须是水蒸气)与酸的反应：稀酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H2( 溶液呈浅绿色)浓酸：冷，浓硫酸和浓硝酸：发生钝化现象。与碱的反应：不反应与盐的反应：Fe+ 2FeCl 3=3FeCl2- Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4- Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（二）氧化物1.氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不溶于水。 FeO+O2=Fe3O4 FeO+2H+=Fe2+H2O2.氧化铁（Fe 2O3）：红棕色粉末，不溶于水，俗称 “铁红“，是铁锈的主要成分，赤铁矿的主要成分。Fe2O3+ 6H
9、+=2Fe3+ 3H2O3.四氧化三铁（Fe 3O4）：黑色晶体，磁性氧化铁的主要成分。(三) 氢氧化物：Fe(OH) 2，Fe(OH) 31. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 （白色沉淀）2. Fe(OH)2 不稳定容易被氧化：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白-灰绿色-红褐色）3. Fe(OH)3 的不稳定性：Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O4.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色沉淀）（四）盐 (+3 价的铁比+2 价铁稳定)1. Fe3+的检验：加入无色的硫氰化钾溶液，呈血红色。
10、2.Fe3+和 Fe2+之间的转化： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl-3.Fe3+和 Fe2+的比较：溶液的颜色：Fe 3+：黄棕色；Fe 2+：浅绿色。氢氧化物沉淀：Fe(OH) 3；红褐色；Fe(OH) 2：白色。无色的硫氰化钾（KSCN）溶液：Fe 3+:呈血红色；Fe 2+：无现象，通入氯气后呈血红色。四Mg 12 号元素1. 物理性质：银白色金属，质软，密度小，轻金属，硬度小2. 化学性质：与非金属的反应：Mg+O 2=MgO ；Mg+Cl 2=MgCl2；Mg+N2=Mg3N2；Mg+CO 2=MgO+C与沸水的反应：Mg+2H
11、2O(g)=Mg(OH)2+H 2与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H2与碱的反应：不反应与盐溶液反应：Mg+2FeCl 3=2FeCl2+MgCl2 Mg+FeCl2=Fe+MgCl2 (化合价不能越级)五.Cu1.物理性质：紫红色金属，2.化学性质：与非金属的反应：Cu+O 2=CuO Cu+Cl2=CuCl2 Cu+S=Cu2S与酸的反应：Cu+2H 2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H 2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2OCu+4HNO3（ 浓）=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O与盐的反应：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
