金兰合作组织2017年度第二学期期中考高（二）化学学科试题....DOC

1、金兰合作组织 2017 年度第二学期期中考高(二)化学学科试题卷命题学校：姜山中学 郑春 审题学校：宁波二中 范彬彬考试时间：90 分钟 试题满分：100 分可能用到的相对原子质量： C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1下列属于碱性氧化物的是ACO 2 BMn 2O7 CCaO DSiO 22下列仪器称为“干燥管” 的是3下列属于电解质的是A氧化钙 B麦芽糖 C二氧化硫 D铜丝4下列反应中，属于氧化还原反应的是AIBrH 2O=HIOHBr BSO 3H 2O=H

2、2SO4 CSO 22KOH= =K2SO3H 2O DNaHH 2O=NaOHH 25下列说法不正确的是A硫酸亚铁作为补铁剂 B液氨可作制冷剂C明矾可作净水剂和消毒剂 D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 6下列有关金属的工业制法中正确的是A制钛：用金属钠在高温下氧化 TiCl4B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁7下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A雾 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液8下列化学用语表述正确的是A二氧化

3、碳分了的结构式: OCO B乙烯的结构简式： CH2CH2C水分子的球棍模型： D氯原子的结构示意图：9下列叙述正确的是（ ）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D吸热反应必须要加热才能发生10下列有关说法不正确的是A焰色反应操作中可以用洁净的铁丝代替铂丝B漂白粉比次氯酸稳定，因此可以直接暴露在空气中保存C分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏D用湿润的 pH 试纸测定 NaCl 溶液的 pH 时不影响测定结果11下列说法不正确的是A 35Cl 与 37Cl 为不同核素 B

4、石墨和 C60 的互为同素异形体C 1H2 和 2H2 互为同位素 D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH 2)12下列离子方程式不正确的是A氯水中通入二氧化硫气体: Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl-+SO42-B用盐酸溶液除去铁表面的铁锈: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液: S2-+2Fe3+=2Fe2+SD向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液: Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O13X(g)+2Yg) 2z(g) H=-akJ mol-1 (a0)，一定条件下，将 l mol X 和 2

5、mol Y 加入2L 的恒容密闭容器中，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4 mo1。下列说法正确的是A10min 内 ，X 的平均反应速率为 0.03molL1 min1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10min 后 z 的浓度为 0.7mol L1 D10min 时 ，反应放出的热量为 0.3akJ14四种短周期主族元素 X、 Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子 核外电子数是 Z 的 2 倍。下列说法不正确的是AW 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B气体分子(ZW) 2 的结构式为 WZZWZ WX YCX、Y、W

6、 三种元素的简单离子半径最大的是 YD元素 X 在周期表中的位置是第三周期A 族，其单质可采用电解熔融 XCl2 的方法。15下列说法不正确的是A工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖B等质量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相等，但产生的二氧化碳量不等C甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化D加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物16下列说法正确的是A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉

7、已完全水解17图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A PbSO4 电极发生还原反应B 负极的电极反应：Ca + 2Cl -2e CaCl 2C 放电时 Li 、 K 向正极移动D 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池1825、101kPa 时，有以下能量转化图，下列说法正确的是（ ）A转化的热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9 kJm

8、ol -1B相同条件下,1mol C(s )和 0.5 mol O2(g)总能量高于 1mol CO(g)的能量C由 CCO 的热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJmol -1DCO 2(g)分解为 C(s)和 O2(g)是放热反应19下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A常温下，pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力几乎完全相同B常温下，pH=1 的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 为前者小于后者C常温下，10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的酸 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液的总体积20mL(混合溶液体积变化忽

9、略不计)D等体积 pH 相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，醋酸放出的氢气多20下列说法正确的是ACO 2 的沸点低于 SiO2，其原因是分子间作用力：CO 2SiO2BH 2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物CPCl 5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D水结成冰密度变大，跟水分子间存在氢键有关21等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是A第 4 组实验的反应速率最慢 B第 1 组实验中盐酸的浓度可能最大C第 2 组实验中盐酸浓度可能

10、等于 2.5mol/L D第 3 组实验的反应温度低于 30 22设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L CCl 4 中含有 CCl 键的数目为 1.5 NAB8.7 g MnO 2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NAC1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3 NA组别 曲线 c(HCl) / molL-1反应温度 / 铁的状态1 a来源:学科网30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状D1 L 0.5 molL -1K2CO3 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 N

11、A2325 时，用 0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 25.00mL0.1000molL1NaOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（ ）A点 所示溶液中：c （H +）+2c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）=c（OH ）B点所示溶液中：c （HC 2O4）+2c（C 2O42）=c（Na +）C点所示溶液中：c （Na +）c（HC 2O4）c（H 2C2O4）c（C 2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na +）c （C 2O42）=c（HC 2O4）c（H +）c（OH ）24工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿( 主要成分是 FeS2)为主

12、要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工艺流程如下：（ ）已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu 2+等杂质（CaF 2 难溶） 。下列说法不正确的是A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为：MnO22Fe 2 4H =2Fe3 Mn 2 2H 2OC副产品 A 的化学式(NH 4)2SD从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥25某无色溶液可能含有 K 、Na 、NH 4+ 、Ba 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、Br 、SO 32-、SO 42-中若

13、干种（忽略水电离出的 H 、OH ） ，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7。向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，CCl 4 层呈橙色。向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是A无法推断原混合溶液中是否含有 NH4+和 SO42-B原混合溶液中 Br 、SO 32-肯定存在，Cl 可能存在C确定溶液中是否存在 Na ，需要做焰色反应D原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe

14、 2 一定不存在，K 、Na 、NH 4 一定存在二非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26已知 A 为石油裂解的主要产物 ,相对分子质量为 28。B 为气体,在标准状况下的密度为1.965 gL-1。D 与 F 互为同分异构体,F 是环状化合物。G 的结构简式为：。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。请回答：（1）E 中所含官能团名称_。（2）B 与 F 反应生成 G 的反应类型_。（3）CD 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。(填编号)AA 与 O2 在催化剂作用下反应也可以生成 D B不可以用金属钠检验 C 中是否含有少量水C可以用 NaHCO3 溶液鉴别 C、D、E

15、 的水溶液 DG 可以在 NaOH 溶液或稀硫酸中发生水解27为探究带有结晶水的复盐晶体 X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体 F 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请回答：（1）X 中含有的元素有 S、O 、H 、_（用元素符号表示） 。（2）X 的化学式是_ 。（3）请写出制备 X 的一个化学方程式 _。28某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO 3yCu(OH) 2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1 ） 仪器 D 的名称_， D

16、 中所装药品及目的是_，_；（2 ） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。29铁、铜混合粉末20.0 g加入100 mL 5.00 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.20 g（忽略反应前后溶液体积变化）。则：（1）反应后溶液中FeCl 2的物质的量浓度 = molL1 。（2）原固体混合物中铜的质量分数是 。30. 【加试题】 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4） 。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s)

17、 H2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（1 ）反应在一定条件下能够自发的原因： _；（2 ） 已知：C(s，石墨)O 2(g) = CO2(g) H3 =393.5 kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热 H4 = _kJ/mol；（3 ） 图 1 为 1200K 下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0t 2 区间变化的原因： _；（4 ）图 2 为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比 与固体中 BaS 质)(2COc量分数的关系曲线。 分析图 2 曲线， 下列说法正确的有 _；A提高 BaSO4 的投料量，可

18、提高 BaS 的产率B恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态C减小初始浓度比 ，有利于增大 BaSO4 的转化率)(2COcD适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS 不利（5 ）图 1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t 3 区间 c(CO)的变化曲线。（6 ）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式_ _。31 【加试题】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。实验：制取 NaClO2 晶体已 知 ： 常 温 下 ClO2 是 一 种 刺 激

19、 性 气 味 、 有 毒 的 气 体 ， 实 验 室 可 以 利 用 Na2SO3 还 原 NaClO3 来 制备 ClO2。 NaClO2 饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38时 析 出 的 晶 体 是 NaClO23H2O， 高 于 38时 析 出 晶体 的 是 NaClO2， 高 于 60时 NaClO2 分 解 成 NaClO3 和 NaCl。 利 用 下 图 所 示 装 置 进 行 实 验 。（1）上述装置中哪些有防倒吸的设计 。(填相应序号)（2）装置 中产生 ClO2 的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2 的操作步骤为：减 压 ， 55蒸 发 、

20、浓 缩 、 结 晶 ； 趁 热 过 滤 ； ； 低 于 60干 燥 ， 得 到成 品 。（4）趁 热 过 滤 、 抽滤都是物质分离时所采用的常用实验操作，下列关于抽滤说法正确的是 。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接C抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准 确 称 取 所 得 亚 氯 酸 钠 样 品 m g 于 烧 杯 中 ， 加 入 适 量 蒸 馏 水 和 过 量 的 碘 化 钾

21、 晶 体 ， 再 滴入 适 量 的 稀 硫 酸 ， 充 分 反 应 （ 已 知 ： ClO2 + 4I +4H+ = 2H2O+2I2+Cl ） 。 将 所 得 混 合 液 配成 100mL 待 测 溶 液 。移 取 25.00mL 待 测 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 用 c molL-1 Na2S2O3 标 准 液 滴 定 ， 至 滴 定 终 点 。 重 复 2 次 ，测 得 消 耗 标 准 溶 液 体 积 的 平 均 值 为 V mL（ 已 知 ： I2 +2S2O32 = 2I +S4O62 ） 。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中 NaClO2 的

22、质量分数为 （用含 m、c 、V 的代数式表示） 。32 【加试题】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。请回答：（1）化合物 C 的结构简式是 _。（2）下列说法中不正确的是_ 。A化合物 A 能与 NaHCO3 溶液反应B化合物 B 和 C 能形成高聚物C化合物 G 的化学式为 C6H8O4D1 mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 1 mol 氢气（3）写出 D + E F 的化学方程式：_。（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X，写出化合物 X 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：_ 能使 FeCl3 溶液变紫色； 含有丙烯醛中所有的官能团； 1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子。