1、 - 1 -高一化学Fe 及其化合物 课堂过关检测 铁单质：演练 1 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜 B还原铁粉 C食盐 D生石灰演练 2 铁、镁、铝分别和同体积、同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气的量一样多，则三种金属（ ）A所失去的电子数目相等 B质量相等C物质的量相等 D质量比是 28:12:9演练 3 足量的铁屑跟下列酸反应，在标准状况下，产生氢气的体积最大的是（ ）A20mL 6 molL -1的盐酸 B80mL 1 molL -1的硫酸C10mL 18 molL -1的硫
2、酸 D25mL 1 molL -1的硝酸铁的化合物：演练 4 人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是氧化剂C亚硝酸盐被氧化 D维生素 C 将 Fe3+还原成 Fe2+演练 5 把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO 4 BH 2SO4 CFe 2(SO4)3 DAgNO 3演练 6 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁
3、溶液反应：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3- 2 -C氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+3OH-=Fe(OH)3演练 7 下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl 2溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl 2 = Fe3+2Cl -BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH -H +=H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H + =Al3+3H 2ODAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH -=AlO2-2H 2O演练 8 证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许
4、氯水 滴加少许 KSCN 溶液A B C D演练 9 为了使 Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（ ）A氯水 BHNO 3 CH 2O2 DNa 2O2演练 10 将溶液中的 Fe3 、Al 3 分离，可选用的试剂是（ ）A氨水 BNaOH 溶液与盐酸 C氨水和盐酸 DNaOH 溶液演练11 分别与FeCl 2、CuSO 4、NaCl、Fe 2(SO4)3、MgSO 4等溶液混合时产生的现象各不相同的是（ ） A盐酸 B氨水 C氯化钡溶液 D硫酸钠溶液 演练 12 某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生
5、成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A一定有 Fe2+，一定没有 Fe3+、Mg 2+B一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mg 2+C一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+D一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3+演练 13 取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ）A2：3 B1：1 C3：2 D1：2- 3 -演练 14 鉴别NaOH；Al 2(SO4)3；Ba(NO 3)2；FeCl 3；KCl 五种溶液，不用其它试剂
6、，被鉴别出来的是（ ）A B C D演练 15 在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeO CFe(OH) 3 DFe 2O3演练 16 向铁和 Fe2O3的混合物中加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 FeSO4溶液，当生成的Fe2+和 H2的物质的量之比为 4 1 时，反应中关系量正确的是（ ）A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 11B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 12D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 13演练 17
7、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl 2溶液中混有 FeCl3 （4）FeCl 2溶液中混有 CuCl2 （5）FeCl 3溶液中混有 FeCl2 演练 18 在铁和氧化铁的混合物 15g 中，加入稀硫酸 150mL，标准状况下放出 1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入 KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共耗去了 3 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。- 4 -参考答案：演练1 B 演练2 A 演练3 B 演练4 D演练5 C 演练6 BD 演练7 BC 演练8 D演练9 C 演练10 B 演练11 B 演练12 D演练13 A 演练14 C 演练15 D 演练16 A演练17 (1)加入过量稀盐酸，过滤；Fe+2HCl=FeCl 2+H2(2)加入过量氢氧化钠溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2(3)加入过量铁粉，过滤；Fe+2FeCl 3=3FeCl2(4)加入过量铁粉，过滤；Fe+CuCl 2=Cu+FeCl2(5)通入足量氯气；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3演练18 2mol/L
