1、 1 第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化 b 基础 中档 稍难 反应热、焓变 1、 5 9 反应过程中的 能量变化 2、 4 8、 10 综合提升 3、 7 6、 11、 12 1.2015 唐山一中第一次月考 下列反应中不需加热的吸热反应是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(OH)28H 2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 解析： A 项属于放热反应， B 项为需加热的吸热反应， C 项属于放热反应， D 项为不需加热的吸热反应。 答 案： D 2下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A有化学键破坏的一定是化
2、学反应 B会产生新的物质 C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化 解析： 化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。 答案： A 3 2015 金华一中学段考试 为探究 NaHCO3、 Na2CO3和盐酸 (以下盐酸浓度均为 1 molL 1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 35 mL 试剂 固体 混合前温度 混 合后温度 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2
3、 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 ( ) A Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 2 C 20.0 时，含 3.2 g Na2CO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 D 20.0 时，含 2.5 g NaHCO3的饱和溶 液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 解析： 比较 数据可知 Na2CO3 与盐酸反应是放热反应， A 错误；比较 数据可知NaHCO3与盐酸反应是吸热反应， B 错误；由 知 NaHCO3溶于水吸热，由 可知 NaHCO3固体与盐酸反应为吸热，故含 2
4、.5 g NaHCO3的饱和溶液与 35 mL 盐酸混合后温度将高于 16.2 ，D 错误。 答案： C 4 2015 南昌二中期末 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( ) A在一定条件下 ，某可逆反应的 H 100 kJmol 1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol 1 B图中 a、 b 曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g) H2(g) CH 3CH3(g) H0 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 D如由上图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 解析：
5、a 表示使用了催化剂， B 错误； H 与反应条件无关， C 错误；由图可知反应物CH2=CH2(g)和 H2(g)总能量低于生成物 CH3 CH3(g)总能量，故该反应为吸热反应， D 错误。 答案： A 5.分析 下 图，下列说法正确的是 ( ) 3 A A B C 和 B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C H0，则 B C A H0，根据能量守恒 定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。 答案： D 6 2015 吉林一中期中 常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ( ) 共价键 H H F F H F
6、H Cl H I E(kJmol 1) 436 157 568 432 298 A.432 kJmol 1 E(H Br) 298 kJmol 1 B表中最稳定的共价键是 H F 键 C H2(g) 2H(g) H 436 kJmol 1 D H2(g) F2(g)=2HF(g) H 25 kJmol 1 解析： 由于 H Br 键的键长在 H Cl 键和 H I 键的键长之间，所以其键能在 H Cl 键和 H I 键之间， A 正确。表中 H F 键的键能最大，所以 H F 键最稳定， B 正确。 1 mol H2断裂 1 mol H H 键吸收 436 kJ 能量， C 正确。 D 项，
7、H反应物的键能总和生成物的键能总和 (436 157 5682) kJmol 1 543 kJmol 1， D 错误。 答案： D 7 2015 洛阳一高模块考试 化学反应 A2 B2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) 4 A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键能放出 x kJ 的能量 C断裂 2 mol A B 键时需要吸收 y kJ 的能量 D 2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 解析： 1 mol A2和 1 mol B2具有的总能量高于 2 mol AB 的总能量，故反应为放热反应，A 错误；断
8、键时吸收能量，故 B 错误， 2 mol AB 总能量低于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量，D 错误。 答案： C 8已知断开 1 mol H H 键吸收的能量为 436 kJ，断开 1 mol H N 键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式： N2 3H2高温、高压催化剂 2NH3 H 92.4 kJmol 1，则断开 1 mol NN 键吸收的能量是 ( ) A 431 kJmol 1 B 945.6 kJmol 1 C 649 kJmol 1 D 869 kJmol 1 解析： 由化学反应中断键吸热，成键放热， H反应物断键吸 收的总能量生成物成键释放的总能量。 所以
9、92.4 kJmol 1 436 kJmol 13 E(NN) 2391 kJmol 13 ，故 E(NN) 945.6 kJmol 1。 答案： B 9 2015 太原五中期中 反应 A(g) D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 5 (1)该反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 。 (2)E1表示 _， E2表示 _， H _。 (3) 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响 ？ _ ， 原 因 是_。 (4)在反应体系中加入催化剂， E1和 E2的变化是： E1_， E2_(填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或 “ 不变
10、”) 。 解析： (1)反应物 A 和 B 总能量高于生成物 C 和 D总能量，故反应为放热反应。 (2)E1表示正反应的活化能或者反应物 A、 B 中化学键断裂所吸收的能量， E2表示逆反应的活化能，或者形成 C、 D 的化学键所释放的能量。 H E1 E2。 (3)催化剂只会影响活化能的大小即 E1、 E2大小，不会改变焓变的大小。 答案： (1)放热 (2)断键所吸收的能量 成键所释放的能量 E1 E2 (3)否 催化剂只能改变活化能，不会改变反应热 (4)减小 减小 10在一定条件下， A 和 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下： A B总能量为 E1反应前 发生反应 A B=
11、C D C D总能量为 E2反应后(1)下列关于反应 A B=C D 的说法正确的是 _。 A反应前后原子的种类和数目一定不变 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 6 D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 (2)若 E1E2，放出能量 H E2 E1kJmol 10答案： (1)AD (2)吸热 H (E2 E1) kJmol 1 11 2015 东北育才中学高二模块考试 为了研究化学反应 A B=C D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处
12、液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为 _反应 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 。 (2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量 _(填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) 。 (3)物质中的化学能通过 _转化成 _释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量 _(填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) 于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式： _。 解析： (1)在 U 形管中甲液面下降，说明集气瓶中压强增大，即 A和 B 反应为放热反应，使空气的温度升高，压强增大。 (2)在放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量。 (3)在放热反应中，将
13、化学能转化成热能释放。 (4)在放热反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量低于形成生成物化学键所放出的热量。 7 (5)书写一个满足 A 与液态 B 发生放热反应的方程式即可。 答案： (1)放热 (2)高 (3)化学反应 热能 (4)低 (5)2Al 6HCl=2AlCl3 3H2( 或 2Na 2H2O=2NaOH H2 或 NaOH HCl=NaCl H2O等合理答案 ) 12. 如图所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐酸，试回答下列问题。 (1)实验中观察到的现象是 _。 (2)产生上述现象的原因是 _。 (3)写出有关反应的离
14、子方程式 _。 (4)由实验推知，生成的 MgCl2和 H2的总能量 _(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)反应的镁片和 HCl 的总能量。 解析： 镁与盐酸的反应是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为 Mg 2H =Mg2 H2 。由于 Mg 与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温 度升高。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。 答案： (1) 镁片上有大量气泡产生； 镁片逐渐溶解； 烧杯中溶液变浑浊 (2)镁与盐酸反应产生 H2，该反应为放热反应， Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2固体 (3)Mg 2H =Mg2 H2 (4)小于
