1、化学反应原理知识考察试题 【 2013 福建 -11】 某科学家利用二氧化铈（ CeO2）在太阳能作用下将 H2O、 CO2转变成 H2、 CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 A 该过程中 CeO2没有消耗 B 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C 右图中 H1= H2+ H3 D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO + 4OH - 2e = CO32 + 2H2O 【 2013 福建 -23（ 2）】 （ 2）利用 H2S 废气制取氢气来的方法有多种 高温热分解法 已知： H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中 ， 控制不同温度进行 H2S 分解实验
2、。以H2S起始浓度均为 c molL-1测定 H2S的转化率，结果见右图。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K=_；说明温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： _ 电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 _；反应池中发生反应的化学 方程式为 _。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 【 2013 山东 -28（ 3）（ 4）】 （ 3）右图为电解冶炼银的示意图， （填“ a”或“
3、 b”）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。 （ 4）为处理银器表面的黑斑（ Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触， Ag2S 转化为 Ag ，食盐水的作用是 。 【 2013 山东 -29】 （ 15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用： （ 1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（ S） 2I2(g) TaI4(g) S2（ g） H 0 （ I） 反应（ I）的平衡常数表达式 K= 。若 K=1,向某恒容容器中加入 1mol I2（ g）和足量 TaS2（ s）， I2（ g）的平衡转化
4、率为 。 （ 2）如果所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一段放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（ g），一段时间后，在温度为 T1 一端得到了纯净 TaS2晶体，则温度 T1 T2(填“”“”或“ =” )。上述反应体系中循环使用的物质是 。 （ 3）利用的 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （ 4） 25时， H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka=1 10-2molL 1，则该温度下 HSO3 水解反应的平衡常数 Kh= mol/L ,若向
5、 NaHSO3溶液中加入少量 I2，则溶液中 c（ H2SO3） / c（ HSO3 ） 将 （ 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”） 。 【 2013 海南 -15】 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行， A的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （ 1）上述反应的温度 T1 T2， 平衡常数 K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （ 2）若温度 T2 时， 5min 后反应达到平衡， A 的转化率为70%，则： 平衡时体 系总的物质的量为 。 反应的平衡常
6、数 K= 。 反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 【 2013 北京理综 -26】 （ 14 分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 （ 1） NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 :_ . （ 2） 汽车发动机工作时会引发 N2和 02反应，其能量变化示意图如下 : 写出该反应的热化学方程式 : _ . 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ .。 （ 3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。 当尾气中空气不足时， NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： _ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 . （ 4）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下 : Pt 电极上发生的是 反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 写出 NiO 电极的电极反应式 : .
