化学计量在中的应用-填空题.DOC

1、 1 化学计量在实验中的应用 -填空题 考点 1： 物质的量 1、 物质的量是国际单位制中的一个基本 ，表示含有一定数目粒子的 ，符号为 。国际上规定， 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的 相同，约为 。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 ，符号为 ，通常用 表示。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。例如 1 mol H2O 含有 个水分子， 1 mol Al 含有 个铝原子。 2、 物质的量是表示 ， 是物质的量的单位。每 物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和 都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用

2、化学式指明 。 3、 摩尔是 的单位，摩尔简称 ，符号为 。 4、 作为物质的量的单位， mol 可以计量所有微 观粒子（包括原子、 、离子、原子团、质子、 等）。 5、 摩尔质量是单位 的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为 ，其单位是 ， 1 mol 任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。 6、 7、 由于 1mol不同物质中所含的粒子数是 的，但由于不同粒子的 不同，所以， 1mol物质的质量也 同。例如， Mg 的摩尔质量是 24g/mol， SO2 的摩尔质量是 64g/mol。 8、 质量相同 的 N2 和 NO2，它们的物质的量之比为 _，所含原子数之比为

3、 _。 9、 下列 物质 36g H2O； 5.6L CO2(标准状况下 )； 1.0501023个 H2SO4； 0.75mol H3PO4 中含氧原子数最多的是_ 10、 等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为 _，所含的硫原子数之比为 _，所含的氧原子数之比为 _。 11、标准状况下， 4 g 氢气、 33 6 L 甲烷、 6 021023个水分子中，含分子 数最多的是 (填序号，下同 )_，含原子数最多的是 _，质量最大的是 _，体积最小的是 _。 12、 正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为 C6 H12O6）的浓度在 3.61 6.11 mmol/L 之间，今测得某病

4、人 1mL 血液中含葡萄糖 0.60mg，相当于 _mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。 13、 5mol CO32-质量为 _ _g，它和 _ _molMg2+质量相同，它和 _ _gSO42-含有相同的离子数 14、 1 mol CO2 的质量约是 1 个 CO2 分子质量的 _ _倍， 1mol CO2 的质量与 CO2 的相对分子质量相比，两者 _ _相同，但前者以 _ 为单位，后者以 _ _为标准。 15、 1 mol H2O 质量是 g 1 mol NaCl 质量是 g 1 mol Na+ 质量是 g 1 mol S 质量是 g 0.5 mol Na2CO3 质量是 g

5、 5mol CO2 质量是 g 1molH2SO4 质量是 g 5mol OH- 质量是 g 个电子 2 16、 某物质含有 3.01*1022个分子，其质量为 1.4g，则该物质的相对分子质量为 。若只含有一种元素，则分子式为： ；若为一种有毒气体，则分子式为： ；若是有机物，则分子式为： 。 17、 某物质的相对分子质量为 98，若 19.6g 该物质含有 1.204*1023个分子，则阿伏加德罗常数为 。若 a g CO32-分子中含有 b 个电子，则 阿伏加德罗常数可表示为： 。 Na 摩尔质量 g/mol NaCl 摩尔质量 g/mol SO42- 摩尔质量 g/mol CO2 摩尔

6、质量 g/mol S 摩尔质量 g/mol 0.6mol SO42- mol Al2(SO4)3 mol Al3+ 1.5 mol Na2CO3 mol Na+ mol CO32- 1molH2SO4 _个氢原子 _mol 氧原子 0.1mol 碳 个碳原子 2mol 氧气 个氧分子 个氧原子 0.2mol 氢氧化钡 mol 钡离子 mol OH molH2O 1.2041024个 H2O mol Fe 9.031023个 Fe 0.1molNa2SO4 mol Na+ mol SO42- 1 个 NH3 个电子 0.5mol NH3 个电子 1 个水分子 个电子 1 mol H2O 个电子

7、_ mol H2 3.011023个 H2 mol O3 3.011023个 O3 mol O 1 mol H2 个 H2 分子 2 mol 氢分子 个氢原子 1 mol SO42- 个 SO42- 2 mol 水 个水分子 个氢原子 1 mol H2SO4 个 H2SO4 个 SO42- 10 mol Na+ _ 个 Na+ 1 mol Al _ 个 Al 原子 0.5mol 水 电子数为 _ 质子数为 _ 2molCO2 氧原子数 _ 个 71g Na2SO4 mol Na+ mol SO42- 9.031023个 NH3 _摩氮原子 _摩氢原子 _摩质子 _个电子 1.2041024个

8、CO2 CO2 的质量为 _ 0.5 mol H2SO4 质量是 _ _mol H 2 mol H2SO4 H2SO4_个 氢原子数为 _个 88g CO2 mol CO2 个质子 500g CuSO45H2O _mol H2O _mol O 0.5molCO2 个 CO2 分子 mol C 原子 mol O 原子 个 O 原子 2.5 molBa(OH)2 个 Ba2+ 个 OH 147 g H2SO4 mol 19.6g H2SO4 氧元素的质量 _ 49 g H2SO4 _个 H2SO4 分子 3 18、 在标准状况下， 4.48LC2H4 气体的物质的量为 mol，质量为 g，分子数为

9、 个，含有 mol 电子。含有 mol H 原子， H 原子的质量为 g。 19、 一个 O2 的质量为 g，一个 CO2 为 g；若一个 12C 的质量为 b g，则一个 O 原子的质量可表示为 g 或 g。 20、 某分子的平均质量为 ag，则该分子的相对分子质量为 。 21、 1 个 CH4 分子含有 个电 子，含有这样多电子的微粒还有哪些？ 。 22、 1.5 mol 氧分子中含有 个氧分子， mol 氧原子， _个氧原子，质量为 _ g，标况下体积为 _ L。 23、 含有 1.204*1025个电子的 CH4，其电子的物质的量是 mol， CH4的分子数为 个， CH4的物质的量为

10、 mol。 24、 23.75 g 某 2 价金属的氯化物 (MCl2)中含有 3.011023个 Cl ，则 MCl2 的摩尔质量为 _， MCl2 的相对分 子质量为 _， M 的相对原子质量为 _。 25、 molH2O 中所含有的氧原子数与 1.5 molCO2 中含有的氧原子数相同。 26、 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ?它们的物质的量各是多少 ? 27、 含有 1.505*1022个分子，其质量为 2.7g 求 相对 分子质量 28、 多少克 H2SO4 所含的分子数与 3.65 克 10%盐酸所含溶质的分子数相等 29、 0.2 mol KClO3 中所

11、含的 Cl 原子数与多少克 CaCl2 中所含的 Cl-离子数相等 30、 某固体仅由 一种元素组成，其密度为 5gcm-3，用 X 射线研究该固体结构表明，在棱长为 110 7cm 的立方体中含有 20 个原子，求此元素的近似相对原子质量。 31、 在一定条件下， 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 4.5gD 和一定质量的 C，在相同的条件下， 8gA 和 15gB 反应可生成 0.125molC 和一定量的 D，从上述事实中可以推知 C 的相对分子质量为 。 考点 2： 气体摩尔体积 1、 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 1mol 不同的固态物质和液态物质

12、所含的 相同，而粒子间距 _ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。 对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成 是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。 2、 气体摩尔体积：在一定 和 下，单位 的 所占的体积。其单位是 （或 Lmol-1）和 （ m3mol-1），标准状况下（ 0 和 101kPa）的气体摩尔体积约为 。 3、 阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同体积的 都含有 。 4、 在标准状况下， 5mol SO2

13、 的体积为 L，与 molO2 的质量相等，与 g H2S 中 S 元素的质量相等。 5、 已知在标准状况下气体的摩尔体积为 22.4L/mol，某气体在标准状况下的体积为 V L，质量为 m 克，含有 N 个分子，则该气体的摩尔质量为 g/mol；阿伏加德罗常数为 mol-1。 6、 在相同的状况下，某容器充满 O2 时， O2 的质量为 16 克，则当充满 CO2 时， CO2 的质量为 克；当充满 O2和SO2 的混合气体时，则混合气体的质量为 克。 7、 在标准状况下， 1molCO2 和 4mol O2 的混合气体体积为 L；其平均相对分子质量为 。平均相对分子质量为 28.8 的

14、O2 和 N2 的混合气体， O2 的体积分数为 ，质量分数为 。 8、 144 克 N2 和 O2 混合气体，在标准状况下体积为 112L，则该混合气体的平均相对分子量为 。物质的量之比为 。 9、 某气体的密度是同温同压下 O2 密度的 2 倍，则该气体的相对分子质量为 。 10、 某 O2 与 CO2 的混合气体，在标准状况下的密度为 1.70g/L，则 O2 与 CO2 的物质的量 之比为 ， O2的质量分数为 。 11、 某有机物组成的混合气体对氢气的相对密度为 12.5，则该混合气体的相对分子质量为 ，一定含有 。 12、 在常温常压下，在一个体积不变的密闭容器中，充入 1molH

15、2 和 1molCl2 的混合气体，容器的压强为 P，将其点燃充分反应后恢复至原来状况，则此时容器的压强为 。 13、 将等质量的 H2、 CO2、 O2 三种气体分别充入三个容积相等的容器中，在相同的温度下，则三个容器的压强由大到小的顺序是 。 14、 8gCH4 完全燃烧可消耗 O2 的物质的量为多少？生成 CO2 的体积在标准状况下是多少？生成 H2O 的质量为多少？ 4 15、 在电解水的实验中，相同条件下，生成 O2 和 H2 的体积比是 。 O2和 H2 的物质的量之比为 ；在相同温度和压强下， 1 mol O2 和 1 mol H2 的体积 。 1 mol 固体、液体的体积 。

16、（ 1）总结规律： 相同条件下，相同物质的量的气体体积近似 ，而固体、液体却 相等。 相同条件下， 相同物质的量的同 种 物质所占的体积大小关系 一般 为：固体 。 （ 2）决定物质体积大小的因素： 物质粒子数的 ； 物质粒子本身的 ； 物质粒子之间 的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。 （ 3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离 比 分子 大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间 的大小。 （ 4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越 ；压强越大，体积越 。当温度

17、和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个 ，故粒子数一定时，其 是一个定值。 16、 在标准状况下， 0.5 mol 的 HCl 占有的体积是 ， 33.6L 的 H2 的物质的量为 ， 16g O2 的体积是 。 17、 同温同压下 ,等质量的 CO2 和 SO2 两种气体的密度之比是 。 18、 同温同 压下，某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求 A 的是式量是多少？ A 气体对空气的相对密度是多少？ 19、 已知 7 g C 与 14 g O2 完全反应后，生成 21 g CO 和 CO2 混合气体，在相同状态下，混合气体中 CO 和 CO2的体积之比为 ； 标准状况下，

18、体积分别为 ； 。 20、 标准状况下， 1.7gNH3 和 _LH2S 含有相同的氢原子数 . 21、 2molSO3 和 3molSO2 其分子数之比为 _;相同状况下 (均为气体 )体积之比为 _;氧原子数之比为 _ 22、 73.0g HCl 气体中含有 _个分子、 _个原子、 _个质子、 _个电子，标况下体积约为 _L。 23、 标准状况下， 67.2LCO2 是 _mol，质量为 _g，含有 _个 CO2 分子，其中含有 _mol 氧原子。 24、 9.2g 氮的氧化物 NOx中含有 N 原子数为 0.2 mol，则 NOx的摩尔质量为 _， x 数值为 _，这些质量的 NOx在标

19、准状况下的体积约为 _L。 25、 .标准状况下的 67.2 L HCl 气体含有的 HCl 的物质的量为 _mol，分子数为 _，含有 HCl 的质量为 g，将同量该气体溶于水制成 500ml 溶液，则溶液的物质的量浓度为 。 26、 常温下 A 和 B 两种气体组成混合物气体（ A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为 _ _，B 为 _ _。其理由是 _ _ 。 若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7 1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为 _

20、_； A 在混合气体中的体积分数为 _ _。 27、 同温同压下，某瓶充满 O2 质量为 116g，当充满 CO2 时质量为 122g，充满气体 X 时质量为 114g，则 X 的摩尔质量为 28、 一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应： XY2(l) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL 1，则 (1)反应前 O2 的体积是 _mL； (2)化合物 XY2 的摩尔质量是 _； 29、 测定 1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下： 按下图装配实验装置 洗净试管然后充分干燥

21、 向 500 mL 烧瓶里装满水，向 500 mL 烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A、橡皮管 B 和玻璃管 C 中也装满水，在中间不要留 下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹紧 称得试管的质量为 14.45 g，往试管里加入 KClO3 和 MnO2 的混合物，再称其质量为 15.95 g 打开弹簧夹，使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉 5 打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止 反应完毕后把装置放置冷却到室温 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹 用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 m

22、L，换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL 再称量冷却后试管的质量为 15.55 g (1)在操作 中，装置冷却时，玻璃管 C 的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。 (2)简述操作 的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ _。 (3)标准状况下， 1 mol 氧气所占的体积 (保留小数点后两位 )为 _L；混合物中 MnO2 的 质量分数为 _。 30、 在 25 ， 101 kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是 15 L，则原

23、CO 和 H2 的混合气体中： V(CO) _L， V(H2) _L。 (2)若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气体中： V(CO) V(H2) _。 (3)若剩余气体的体积为 a L，则 a 的取值范围是 _。 31、 150 mL A2 气体跟 50 mL B2 气体恰好完全反应，生成的气体体积为 100 mL(同温、同压条件下 )，试填空： (1)生成物的化学式是 _。 (2)推断化学式的依据是 _。 考点 3 ： 物质的量浓度 1、 容量瓶上标有 、 、 。 2、 在容量瓶的使用方法中，下列操作 不 正确的是 _(填写标号 )。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容

24、量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到 接近刻度线 1 2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 F盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 3、 配制一定物质的量浓度溶液的步骤（以配制 100mL1.00mol/L NaCl 溶液为例） （

25、 1）计算：求出所配制溶液中溶质 NaCl 的质量 。 （ 2）称量：用 称量 NaCl 的质量（精确到 0.1g）。 （ 3）溶解：把称量好的 NaCl 放入 中，加适量的蒸馏水溶解。 （ 4）静置：冷却到室温。 （ 5）转移：用 引流，将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶内。 （ 6） 洗涤：用蒸馏水洗涤 23 次，每次洗涤后的溶液都要注入 内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （ 7）定容：注入蒸馏水，直至液 面离刻度线 12cm，改用 逐滴加蒸馏水至液面与 。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （ 8）装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好

26、标签。 4、 某学生计划用 12 molL 1 的浓盐酸配制 0.10molL 1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题： （ 1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （ 2）配制时应选用的容量瓶规格为 。 （ 3）配制时（除容量瓶外）还需选 用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。 （ 4） 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度 （偏高、偏低或不变），原因是 _。 5、 标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3，所得盐酸的物质的量浓度为多少？ 6 6、 实验室欲配制 0.5 molL1 的

27、 NaOH 溶液 500mL 有以下仪器： 烧杯 100mL 量筒 1000mL 容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （ 1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 2）需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。 （ 3）配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。 （ 4）往容量瓶中加水至 2 3cm 处改用胶头滴管加水至 。 （ 5）在配制过程中，其他操作都正确 ，下列操作会引起误差偏高的是 。 未洗涤烧杯、玻璃棒 摇匀后液面下降，补充水 容量瓶不干

28、燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量； 超过刻度线，吸出一部分水； 7、 用 9mol/L 的浓硫酸稀释成 0.9mol/L 的稀硫酸 100mL ，回答下列问题： (1)需要取浓硫酸 _ mL (2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 _ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是 否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

29、 G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm (3)如果实验室用 98的浓硫酸 (密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的 体积为_mL，在实验时应用 _量取浓硫酸。 (4)由于错误操作 , 使得到的浓度数据比正确的偏大的是 _（填写序号）。 A.使用容量瓶配制溶液时 , 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻

30、度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 8、 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空： （ 1）所需浓 H2SO4 的体积为 （ 2）如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （ 3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （ 4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次，

31、洗涤液要 中，并摇匀。 （ 5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 9、 欲配制 1mol L 的 Na2CO3 溶液 250mL，完成下列步骤： （ 1）用天平称取 NaOH 固体 _g，做法是先在托盘天平的两盘上各放 _ ，把天平调整好。在 _盘上用 _放 _g 砝码，并将游码移到适当 的位置上，用 _取 Na2CO3 粉末 g 放于 _ _盘上。 （ 2）将称量好的 Na2CO3 固体放入 _ 中加 _ 蒸馏水将其溶解，待 _ 后，将溶液沿 _ 移入 _ _mL 的容量瓶中。 （ 3）用少量蒸馏水冲洗 _ _次，将冲洗液移入 _ _中，在操作过程中不能损失点滴液

32、体。否则会使溶液的浓度偏 _ _（低或高） （ 4）向容量瓶内加水至刻度线 _ _时，改用 _ _小心加水至溶液 凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 _ _，应该 _ _。 最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。 10、 配制 100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。 配制 100 mL 2.00 molL 1 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和 中不同的仪器有 。 11、 在某次实验中，要用 500mL 0.52 molL 1 的 NaOH 溶液， 回答下列问题： （ 1）配制时，应用托盘天平称取 NaOH固体 g； 7 www.ks（ 2）配制

33、 NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ； （ 3）定容时，向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 _处时，改用 _滴加蒸馏水至 _； （ 4）下列操作对所配浓度有何影响（填写偏大、偏小或不变） A、称量时用了生锈的砝码； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出； C、定容时俯视刻度线； D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （ 5）若用 12mol/L H2SO4 配制 500mL， 1mol/L H2SO4 溶液。 计算 需计算什么量？ _； 量取 根据计算结果用（仪器） _量取液体（数值） _

34、ml。 12、 配制 0.25molL 1 的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下： 用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的 “0.25molL 1NaOH 溶液 ”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7

35、处错误： （ 1） _；（ 2） _ （ 3） _；（ 4） _（ 5） _；（ 6） _（ 7） _ 13、 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液分析操作误差： 能引起误差的一些操作 过程分析 对 c 的影响 溶质 m 溶液 V 称量时间过长 用滤纸称 NaOH 向容量瓶注液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液 面下降再加水 定容时俯视读数 (读刻度 ) 定容时仰视读刻度 14、 实验室配制 500 mL 0.2 molL 1 的 FeSO4 溶液，实验操作步骤有： 在天平上称出 27.8 g 绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液

36、小心地注入 500 mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，每次洗涤的液体都转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填 写下列空白： (1)、 操作步骤的正确顺序为 (填序号 )_。 (2)、 本实验用到的基本仪器有 _。 (3)、 某同学 定容时俯视读数 (读刻度 )，对所配溶液浓度有何影响？会 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 (4)、 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤 ，会 _；加蒸馏水时不慎超过了刻度

37、，会 _。 (5)、 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 _；向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤 )不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 _。 15、 在标准状况下，某气体的密度为 1.96g/L，则该气体的摩尔质量为 g/mol，相对分子质量为 。 16、 将 80 克 NaOH 溶解于水，配成 5L 溶液，则 NaOH 的物质的量浓度是 ，将 8 克 NaOH 溶解于水，配成 0.5L溶液，则 NaOH 的物质的量浓度是 。 17、 200 mL 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液里含 mol Na2CO3， Na2CO3 的质量是 克，含有 mol Na+, N

38、a+的物质的量浓度是 mol/L。 18、 将 3molNaCl、 2molMgCl2、 1molAlCl3 的混合物溶解于水，配成 5L 溶液，则 23c ( ) : c ( ) : c ( ) : c ( )N a M g A l C l 为 。 19、 盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 8 20、 某浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L，密度为 1.84g/mL，则它的质量分数为 。 21、 质量分数为 98%的硫酸其物质的量浓度为 18.4mol/L，加水将其稀释成质量分数为 49%的硫酸，则其物质的量浓度 9.2mol/L；若加水将其稀释成物质的量浓度为 9.2mol/L，则其质量分数