1、 1 海南省文昌中学九年级化学测试题（五） 化学计算 (时间 60 分钟， 分值 100 分 ) 班级 姓名 座号 总分 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16,Na-23， Mg-24， Al-27， S-32， C1-35.5， K-39，Ca-40， Mn-55， Fe=56， Zn-65， Cu-64， I-127 一、选择题 (每小题只有 1 个符合要求的答案。 4 分 10=40 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、三聚氰胺是一种有机化合物，化学式为 C3H6N6，下列说法正确的是 A、三聚氰胺是由 3 个碳元素、 6 个
2、氢元素、 6 个氮元素组 成 B、三聚氰胺中 C:H:N 元素的质量比为 6:1:14 C、三聚氰胺的相对分子质量为 120 D、三聚氰胺是由 15 个原子构成 2在 FeO、 Fe3O4、 FeS、 Fe2O3等化合物中铁的质量分数按高到低排列为 A FeS、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 B FeO、 Fe3O4、 Fe2O3、 FeS C Fe3O4、 Fe2O3 FeO、 FeS D FeO、 Fe3O4、 FeS、 Fe2O3 3计算 l00t 含氧化铁 70的铁矿石最多能炼铁 A 49t B 70t C 24.5 t D 39.2t 4据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠
3、檬酸钠、亚硫酸钠 (Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。 Na2SO3中 S 元素的化合价为 A +6 价 B +4 价 C +2 价 D 2 价 5、有一种不纯的黄铁矿样品，主要成分是 FeS2，经分析，知它含有 35的铁，则样品中 FeS2的质量分数为 A 35 B 75 C 50 D 25% 6、在化学反应 A+B=C+D 中， 10gA 和 8gB 恰好完全反应生成 4gC,若参加反应的 B 的质量为 4g，则反应生成的 D 的质量为 A 4g B 5g C 6g D 7g 7、将 20gH2、 O2、 N2混合气体点燃，完全反应 后生成 18g 水，则剩余气体不可能是 A
4、 N2和 H2 B O2和 N2 C N2 D H2、 O2和 N2 8、 3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为 2 A小于 6 g B大于 6 g C等于 6 g D以上都可能 9、氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体质量为 84g，则反应生成 CO2质量为 A 22g B 44g C 36g D 不能确定 10、已知 t时，氯化钾的溶解度为 40g。在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数为 A 25 B 28 6 C 33.3 D 50 二填充题 (共 30 分 ) 11、
5、碘元素 (符号为 I)具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患甲状腺疾病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下图为某品牌精盐碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题： 配料表 食用盐、碘酸钾 含碘量 (20 40mg) kg 保质期 18个月 食用方法 待食物调好再放入碘盐，勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 (1)已知碘酸钾的化学式为 KIO3，则碘酸钾中碘的化合价为 ，碘酸钾相对分子质量为 ， 碘酸钾中碘元素的质量分数为 。 (2)由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 。 (3)若 1
6、000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。 这里标明的碘的含量是指： ( ) A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。 12、欲配制 l0的氯化钠溶液 70g。 (1)甲同学用氯化钠固体配置。需称取氯化钠 g； ( 2)乙同学用 25的氯化钠溶液配制 。需用 25的氯化钠溶液 g，配制时应选用 mL(选填“ 20”或“ 50”或“ 100” )的量筒取蒸馏水。 13、将一瓶 90g10的 KNO3溶液分为 ABC 三等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；现将这三3 份溶液的溶质的质量分数均增大一倍，若 A 蒸发掉水，则应蒸发掉 g 水；若 B 加入 KNO
7、3固体，则应加入 g KNO3；若 C 加入 30的 KNO3溶液，则应加入该溶液 g。 三计算题 (14 题 8 分， 15 题 10 分， 16 题 16 分，共 34 分 ) 14、硝酸铵 NH4NO3是一种常用的化学肥料，试求： （ 1）硝酸铵中各元素的质量比。（ 2 分） （ 2）多少克硫酸铵 (NH4)2SO4中的氮元素与 50g 硝酸铵中氮元素质量相等。（ 6 分 ） 15、 (10 分 )16gFe2O3与 184g 硫酸溶液恰好完 全反应，求所得 Fe2(SO4)3溶液 的溶质的质量分数。 4 16、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 8 g 石灰石样品，把 40 g稀盐酸 (HCI 体的水溶液 )分 4 次加入样品中 (杂质既不与盐酸反应，也不溶于 7k)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： (1)从以上数据可知，这四次实验中， 第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（ 2 分） (2)上表中 M 的数值应为多少 ?（ 2 分） m (3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（ 2 分） (4)稀盐酸中溶质的质量分数。（ 10 分） 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 10 g 5.5 g 第二次加入 10 g M 第三次加八 10 g 1.2g 第四次加八 10 g 1.2g
