1、第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用 (时间 :40 分钟 ) 选题表 知识点 题号 元素周期表、元素周期律 3,8来源 :学科网 元素周期表的应用 1,2,6 位、构、性的关系 4,5,7,9,10,11,12,13,14 基础过关 1.(2016 山东滨州期末 )下列关于元素周期表的说法正确的是 ( B ) A.第 A 族的所有元素都是金属元素 B.同周期主族元素中 ,第 A 族元素原子半径最小 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D.一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型 催化剂 解析 :第 A 族包括碱金属与氢元素 ,而氢元素属于非金属元素 ,A 错
2、误 ;同周期自左而右 ,原子核电荷数增大 ,原子半径减小 ,故同周期主族元素中 ,第 A 族元素原子半径最小 ,B 正确 ;He 原子核外只有 2 个电子 ,其他稀有气体最外层为 8 个电 子 ,C 错误 ;金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性 ,在此寻找半导体材料 ,一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ,D 错误。 2.下列说法错误的是 ( C ) A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表 的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀
3、的合金材料的元素 解析 :构成催化剂的元素大多为过渡金属元素 ,在元素周期表的中间部分。 3.(2017 甘肃兰州模拟 )下列有关元素周期表结构的说法中正确的是 ( C ) A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C.某元素原子核外的电子数为 63,则它是第六周期副族元素 D.除短周期外 ,其他周期均为 18 种元素 ,副族元素没有非金属元素 解析 :A项 ,也可能为 He(0族 );B项 ,金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料 ;D项 ,六、七周期为 32 种元素。 4.(2016 北大附中月考 )元素在周期表中
4、的位置 ,反映了元素的原子结构和元素的性质 ,下列说法正确的是 ( B ) A.同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后 ,最外层电子都达到 2 电子或 8 电子稳定 结构 D.同一主族的元素的原子 ,最外层电子数相同 ,化学性质完全相同 解析 :处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属 性 ,如 Si,A错误 ;H元素形成 H+后 ,无电子 ,C 错误 ;第 A 族元素的最外层都为 1 个电子 ,但是 H 元素和 Na 元素的化学性质差异很大 ,D 错误。 5.第 A 族元素从第二周期到第六周期的元素分
5、别是 Be(铍 )、 Mg(镁 )、 Ca(钙 )、 Sr(锶 )、Ba(钡 )。下列关于 A 族元素预言可能正确的是 ( C ) 常温下 ,单质铍能与水剧烈反应放出 H2 常温下 ,单质钡能与水剧烈反应放出 H2 Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水 SrCO3易溶于水 A. B. C. D. 解析 :第 A 族元素 ,从上到下 ,金属性逐渐增强 ,结合 Mg 及 Mg(OH)2、 Ca(OH)2、 MgCO3、 CaCO3的性质知 ,常温下 ,单质铍与水反应不剧烈 ; Be(OH)2难溶于水 ; SrCO3也难溶于水。 6.(2016 山东德州期末 )“北大富硒康”中含有微量元素
6、硒 (Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第 A 族元素 ,根据它在周期表中的位置推测 ,硒不可能具有的性质为 ( A ) A.硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.非金属性比硫弱 D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 解析 :非金属性 :SSe,氢 化物的稳定性 :H2SH2Se,则硒的氢化物 H2Se不稳定 ,A符合题意 ;H2Se与 H2S性质类似 ,H2S的水溶液显弱酸性 ,则硒化氢的水溶液显弱酸性 ,B不符合题意 ;同主族元素从上往下非金属性减弱 ,所以 Se 非金属性比硫弱 ,C 不符合题意 ;非金属性 BrSeAs,则最高价氧化物的水化物的酸性 HBrO4H2
7、SeO4H3AsO4,D 不符合题意。 7.(2016 山东临沂月考 )下列说法正确的是 ( D ) A.在周期表中 ,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.非金属性最强的元素 ,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.卤素单质随原子序数的增大 ,其熔沸点逐渐降低 D.碱金属随原子序数的增大 ,其熔沸点逐渐降低 解析 :副族 元素不遵循 A 项所述规律 ,A 错误 ;因非金属性最强的元素是 F,F 没有最高价氧化物对应水化物 ,B错误 ;卤素单质的熔沸点随原子序 数的增大逐渐升高 ,C错误 ;碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低 ,D 正确。 8.(2017 江苏六校联考 )如图是部分短周
8、期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ( A ) A.X、 R 的最高化合价相同 B.简单离子的半径 :XYZ C.Y、 Z、 R 最高价氧化物对应水化 物相互之间可以发生反应 来源 :学。科。网 D.电解熔融的 X 与 Z 组成的化合物可以得到单质 Z 解析 :根据同周期元 素 ,从左向右半径依次减小 ,前七种元素位于第二周期 ,后七种元素位于第三周期 ,因此推出 X 为 O,Y 为 Na,Z 为 Al,R 为 S。 O 的最高价为 +2 价 ,S 的最高价为 +6 价 ,A错误 ;电子层结构相同 ,半径随着原子序数的递增而减小 ,因此离子半径 O2-Na+Al3+,B 正
9、确 ;最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH、 Al(OH)3、 H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物 ,因此它们能两两反应 ,C 正确 ;工业上电 解熔融的氧化铝 冶炼铝 ,D 正确。 9.四种短周期元 素在周期表中的相对位置如图所示 ,其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题 : (1)元素 Z 位于周期表中第 周期第 族。 (2)这些元素的氢化物中 ,水溶液碱性最强的是 (写化学式 )。 (3)X 和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (写化学式 )。 (4)Y 的最高价氧化物的化学式为 。 解析 :根据周期表结构知 ,Z 只能是第三
10、周期元 素 ,设其最外层电子数为 x,则有2+8+x=3x,x=5,即 Z 为 P 元素 ,可以判断 X 是 C元素 ,Y 是 N 元素 ,W是 S元素。 (1)P 位于第三周期第 A 族。 (2)元素的气态氢化物分别是 CH4、 NH3、 PH3和 H2S,水溶液碱性最强的是 NH3。 (3)C 和 S 的最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3和 H2SO4,H2SO4酸性较强。 (4)N 元素最高正价为 +5 价 ,最高价氧化物的化学式为 N2O5。 答案 :(1)三 A (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 能力提升 10.(2016 新疆乌鲁木齐月考 )X、 Y、 Z 三种
11、元素原子具有相同的电子层数 ,X 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性 ,而 Z的最高价氧化物对应水化物呈两性 ,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( B ) A.X、 Y、 Z B.X、 Z、 Y C.Z、 Y、 X D.Y、 Z、 X 解析 :X、 Y、 Z 三种元素原子具有相同的电子层数 ,则三元素处于同一周期 ,由题意知 ,X 为金属 ,Y 为非金属 ,Z 既具有金属性又具有非金属性 ,同一周期随原子序数增大 ,金属性减弱 ,非金属性增强 ,所以原子序数 XF-Na+。 答案 :(1) F H3PO4 (2) (3)Cl-F-Na+ (4)( )2Mg+CO2 2MgO+C ( )Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O ( )H+OH- H2O
