2009高考化学解题技巧与应试策略系列17.DOC

1、 2009高考化学解题技巧与应试策略 系列 17 策略 17 有机物组成的分析与判断 金点子： 组成有机物的元素虽然较少，但由于碳碳间可通过共价键连接，因而其物质种类较多。因此有关有机物组成的分析，必须依靠燃烧或其它的相关反应。 解答此类试题，用到最多的方法是燃烧过程中方程式的差量计算，其次是守恒法。 有关差量计算，特别要注意反应后生成水的状态。如： CxHy + (x + y/4 ) O2 xCO2 + y/2 H2O(l) V减小 1 (x + y/4 ) x y/2 (1 y/4) CxHy + (x + y/4 ) O2 xCO2 + y/2 H2O(g) V增加 1 (x + y/4

2、 ) x y/2 (y/4 1) 当方程式两边都是气体时，燃烧前后气体体积不变，得 y = 4 。 经典题： 例题 1 ： （ 1996年全国高考）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 , 该烃的分子式可以是 ( ) A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 方法： 从有机结构中的等效氢分析。 捷径： 烃的一氯取代物只有一种，说明该烃具有高度对称的结构， 如 CH4， CH3 CH3， , ， 分析对照知答案为 C。 总结： 有机结构中的等效氢，是从甲烷和乙烷的结构外推得到。即因甲烷和乙烷分子中的所有氢等同，故如果用甲基分别取代甲烷和乙烷分子中的所有氢原子，其一卤代物也

3、只有一种，以此类推，可得无数个等效氢物质。 例题 2 ： （ 2001年全国高考）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 （ ） 方法： 从题意分析知，原子利用率最高，即反应物中的原子全部转变成所需的产物。 捷径： 原子利用率最高的是把所有的反应物全部转化为生成物。选项 C符合题意。 总结： 解本题的关键是阅读明白题目所提供的信息。主要考查考生的阅读能力。 例题 3 ： （ 2001年全国高考）第 28届国际地质大会提供的资料显示 ，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水

4、合物是一种晶体，晶体中平均每 46个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳一个 CH4分子或 1个游离 H2O分子。根据上述信息，完成第 1、2题： (1) 下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ） A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子 C CH4是极性分子， H2O是非极性分子 D H2O是极性分子， CH4是非极性分子 (2) 若晶体中每 8个笼只有 6个容纳了 CH4分子，另外 2个笼被游离 H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ） A CH4 14H2O B CH4 8H2O C CH4 (23/3)H2O D CH4 6H2O 方法： 采用结构比较和分

5、子个数守恒分析。 捷径： (1)可从水分子与甲烷分子的结构去分析得 D。 (2)可通过分子个数守恒，即将 8个笼中的甲烷分子与水分子 (包括构成笼的水分子 )进行比较，即得答案为 B。 总结： 此题为一新情境试题，看似复杂，其实简单。 例题 4 ： （ 1991 年 “ 三南 ” 高考题） A， B 是式量 不相等的两种有机物，无论 A， B 以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物的化学式是 _和 _， _和 _； A，B 满足的条件是 _。 方法： A， B两种有机物式量不相等，无论 A， B以何种比例混合，只要混合物的

6、总质量不变，完全燃烧后产生的 CO2的质量也不变。可推知 A， B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。 捷径： 根据当两种物质的最简式相同时 ，它们所含各元素的原子个数比相同，混合物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式符合含碳元素的质量分数相等的要求。 （ 1）烃类：据（ CH） n，写出 C2H2和 C6H6；据（ CH2） n写出 C2H4和 C3H6等。 （ 2）烃的含氧衍生物类：据（ CH2O） n写出 CH2O 和 C2H4O2， CH2O 和 C3H6O3等。 （ 3）糖类：当（ CH2O） n中的 n 6 时，写出 CH2O 和 C6H12

7、O6（葡萄糖）也是一组。 以上多组化学式均属同一类型 最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合，如： CH4中含 C75%，将其式量扩大 10 倍，则含 C 原子数为 10，含 C 仍为 75%，其余（ 160 120） = 40 应由 H， O 补充，故可以得到 C10H8O2，由此得出 CH4和 C10H8O2为一组。若要写出 CH4与 C9的组合，据 C占 75%，可知其余部分占 25%， 25%为 75%的 1/3， C9为 129=108 ， 108/3=36，这 36 应由 H、 O 补齐，推知 H 为 20， O 为 16，即得到C9H20O（饱和一

8、元醇）。同理可以推出 C8H16O， C7H12O等。 另外还可以推出 C2H6和 C12H20O等多组答案，不再赘述，故： A， B化合物化学 式为 C2H2和 C6H6（或 C2H4和 C3H6， CH2O和 C2H4O2， CH2O和 C3H6O3等）一组，另一组为 CH4和 C10H8O2（或 CH4和 C9H20O，CH4和 C8H16O， CH4和 C7H12O， C2H6和 C12H20O等）， A， B应满足的条件是化学式中碳的质量分数相等。 总结： 不要写出 CH3COOH和 HCOOCH3这样的组合，因为二者的式量相同，不是本题的答案。 例题 5 ： （ 1995年全国高考

9、）有机化合物 A、 B分子式不同 ,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将 A、 B不论以何种比例混和 ,只 要其物质的量之和不变 ,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么， A、 B组成必须满足的条件是 。若 A是甲烷 , 则符合上述条件的化合物 B中 , 分子量最小的是 (写出分子式 ) , 并写出分子量最小的含有甲基 ( CH3)的 B的 2种同分异构体结构简式 。 方法： 从燃烧结果，通过组成分析。 捷径： 由题意直接可得出 A、 B中含 H原子数一定相同。若二者都为烃，设 A为 CnHa， B为 CmHa，则二者 n与 m不等时耗氧量一定不同，所以可推论出

10、A、 B中或一为烃，一为含氧化合物或二者中都含氧。又有机 物燃烧 1mol碳原子，这样保证二者耗氧气量相同。即相差 n个碳原子；同时要相差 2n个氧原子。 若 A为 CH4，则 B一定含 O原子，按上述结论 B分子量最小时应比 CH4多 1个碳原子、 2个氧原子即 C2H4O2，其同分异构体结构简式为 CH3COOH, HCOOCH3。 总结： 本题难度较大。需要有扎实的有机物燃烧的基础知识，以及严密的逻辑推理能力。我们从众多有机物燃烧的练习题中归纳出如下的规律：（ 1）若两种有机物物质的量之和相等，不管这两种有机物如何混合，其生成水量不变，那么，两种有机物分子中含 H原子数必相等，如果含 C

11、原子 数相等，则生成的 CO2的量也不变。（ 2）如果燃烧消耗的氧气相同，则在一有机物的分子式（设用 R代表）基础上变成 R（ H2O） m或 R（ CO2） n。新形成的有机物必然和原有机物充分燃烧时耗氧量相等。（物质的量不变）。 例题 6 ： （ 1997年全国高考） A、 B都是芳香族化合物 ,1 mol A水解得到 1 mol B和 1 mol醋酸。 A、 B的分子量都不超过 200, 完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为 65.2%(即质量分数为 0.652)。 A溶液具有酸性 ,不能使 FeCl3溶液显色。 (1)A、 B分子量之差为 _。

12、(2)1个 B分子中应该有 _个氧原子。 (3)A的分子式是 _。 (4)B可能的三种结构简式是： _、 _、 _。 方法： 利用守恒法分析获解。 捷径： （ 1）因为 A+H2O B+CH3COOH ， A、 B分子量之差等于 60 18=42 （ 2）因 A溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色，所以 A必有 COOH，因而 B中也含有 COOH，且还有从 A（醋酸某酯）水解而产生的 OH，初步推测 B中至少含有 3个氧原子。设 B分子中有 3个氧原子，含氧量为 34.8%， B的分子量为 =138， A的分子量为 138+42=180小于 200，符合题意（若 B中含氧原子数大于 3时

13、， A的分子量超过200）。 （ 3）由 B分子中含有苯环和三个氧原子及分子量等于 138可推出其分子式为 C7H6O3， B为羟基苯甲酸，有三种不同的结构式。由 M(C7H6O3)+M(CH3COOH) M(H2O)推得 A的分子组成为 C9H8O4。 说明 B的分子式求解：因为 B中含有苯环 ，其 C原子数一定大于或等于 6。设 C原子数 6，则 H原子数 =138 12 6 3 16=18，由于 H原子数太多不符合含有苯环的结构的题意；若 C原子数为 7，则 H原子数 =138 12 7 3 16=6，所以分子式为 C7H6O3，显而易见， C原子数一定不等于 8，否则 H原子就变成负数

14、了。 总结： 本题的难点是第二小题，如果缺乏逻辑推理的能力，很难顺利解出此题。 例题 7 ： （ 2001年全国高考）标准状况下 1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石 灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。 （ l）计算燃烧产物中水的质量。 （ 2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （ 3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。 方法： 根据燃烧后的 CO2和 H2O，通过守恒法确定其组成。 捷径： （ 1） m(CO2)=15.0g 44 g

15、 mol-1/100 g mol-1=6.6g m(CO2+H2O)=9.3g ， m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g （ 2） n(CO2)=6.6g/44 g mol-1=0.15mol， n(H2O)=2.7g/18 g mol-1=0.15mol 。 分子中 C:H=1:2 ， n(无色可燃气体 )=1.68L/22.4 L mol-1=0.075mol 分子中 C原子数 =0.15mol/0.075mol=2， 分子中氢原子数 =2 2=4 所以该气体的分子式是 C2H4 。 （ 3） 因为单一气体为 C2H4， 现为等物质的量的两种气体的混合物 ， 所以在 2mol气体中

16、，应含有 4mol C原子和 8mol H原子 ， 这两种气体是 C4H6和 H2， 或 C3H8和 CO， C3H6和 CH2O等。 总结： 第 (3)问是此题的难点，如能根据等物质的量推出，在 2mol气体中，含有 4mol C原子和 8mol H原子，即可方便快速获得结果。 金钥匙： 例题 1 ： 等物质的量的下列有机物完全燃烧，需相同状况下的 O2体积最小的是 ( ) A C2H6 B C2H5OH C CH3CHO D C2H4 方法： 该题的解法有多种。常用的方法是根据化学方程式确定耗氧量，也可根据化学式(设为 CxHyOz)确定耗氧量为 (x+ - )，还可通过拆分法求解。 捷径

17、： 根据题意，将各选项物质分别变换如下： C2H6 2C + 6H ， C2H5OH 2C + 4H + H2O； CH3CHO 2C + 2H + H2O ， C2H4 2C + 4H，比较拆分的组成，就可得 C选项需 O2体积最小。 总结： 当有多种解法时，应选择最简捷、最方便的求算方法。 例题 2 ： 已知乙酸丁酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为 30%，则氢元素的质量分数为 ( ) A 40% B 30% C 10% D 20% 方法： 两种有机物均由 C、 H、 O三种元素组成，含氧 30%，则含碳氢共 70%，而 CH3COOC4H9和 CH3CH2COOH中，碳氢质量比均为 12

18、 2，即 6 1，以此将 70%按 C、 H质量比拆分即可。 捷径： 有机混合物中含氧 30%，则含碳氢共 70%，而 CH3COOC4H9和 CH3CH2COOH中，碳氢质量比均为 12 2，即 6 1。故氢的质量分数为 70% 1/7=10%。答案为 C。 总结： 此题如果一味思进，则需根据题给氧元素的质量分数求出其质量比，再求出氢元素的质量分数，真是繁不堪言，而如果退后一步思考，关系一旦找正确就能化繁为简。解此题的技巧是找出乙酸丁酯与丙酸分子中 的碳氢比是相同的。 例题 3 ： 甲醛、乙醛、乙酸和 -羟基丙醛组成的混合物中，测知氢元素的质量百分含量为 9%，则其中氧元素的质量百分含量是

19、（ ） A 16% B 37% C 48% D无法计算 方法： 乍一看好象缺条件，易选 D，但仔细分析其组成： HCHO， CH3CHO， CH3COOH， CH3CH（ OH） CHO恰当变形为 CH2O，（ CH2） 2O，（ CH2） 2O2，（ CH2） 3O2，发现每种物质均由两部分组成： CH2和氧元素。以 此可通过通式比对进行分析。 捷径： 因 CH2中氢元素含量为 2H/CH2 =1/7，所以 CH2在整个混合物中的含量应是氢元素的 7倍，即 7 9% = 63% 。 又有机物仅由 C、 H、 O三种元素组成，故氧元素质量百分含量为 1 63% = 37% 。得答案为 B。 总

20、结： 对多种有机物的组合，如能将各种有机物通过通式化简，找出其中的规律，再进行比对，即能方便快速地获得结果。 例题 4 ： 为某种需要，一些只含 C、 H、 O的有机物，其分子式可用通式（ CxHy） m（ H2O）n（ m、 n、 x、 y为正整数）表示。现有一类只含 C、 H、 O的有机物，它们完全燃烧时消耗的 O2和生成的 CO2的体积比恒为 1 ： 2。 （ 1）此类有机物的通式应写成 ； （ 2）分子量最小的有机物的结构简式为 ； （ 3）若碳原子数相同的某两种有机物分子量为 a、 b ，则 a、 b之差必是 （填一个数字）的整数倍。 方法： 根据通式比较求解。 捷径： 根据有机物燃

21、烧消耗的 O2只与 C有关，可设其通式为（ CxOy） m（ H2O） n， 则： , 解得 x = y 。 其通式应为（ CO） m（ H2O） n 。 当 m=1， n=1时，有机物分子量最小，分子式为 CH2O2 ，结构简式为 HCOOH 。 通过通式知，碳原子数相同， m相同， n不同，所以分子量相差必为 18的整数倍。 总结： 通式的确定是解答出此题的关键。该题采用“声东击西”手法，以通式（ CxHy）m（ H2O） n设惑。考生唯有认真审题，理清通式的含义，方可去伪存真，而获得正确结果。 例题 5 ： 在沥青的蒸气中，含有稠环芳烃，其中一些成分可视为同系 列，假如它们是萘A，芘 B

22、和蒽并蒽 C，加上顺推，则还可以有 D、 E 等。 试回答下列问题： （ 1）写出化合物 A， B， C的分子式： A ， B ， C ； （ 2）写出第 n个化合物的分子式 ； （ 3）在该系列化合物中，碳元素的质量分数最小值和最大值分别为 ， 。 方法： 根据结构简式先推出 A、 B、 C的分子式，然后构造数列模型，求其它化合物的分子式和含碳量。 捷径： （ 1）将 A， B， C三种结构简式中 C， H原子数数清楚，是比较容易的，但应注意哪个碳原子上连有还是不连有氢原子。可得 A， B， C三种化合物的分子式分别是 C10H8， C16H10，C22H12。 （ 2）观察 A， B， C

23、三化合物的分子式发现：该系列化合物中 C， H原子数具有一个规律性的变化，尤如数学中的等差数列一样，每次变化依次递增一个 C6H2。在同系列中 C6H2称为系差，在等差数列中则称为公差。根据等差数列通项公式，可得第 n个化合物的分子式为 C10H8+（ n 1） C6H2即 C6n+4H2n+6（ n=1， 2，）。 （ 3）根据（ 2）分析，该系列化合物通式还 可写成 C10H8（ C6H2） n（ n=0， 1， 2）。 C10H8中 C的质量分数为（ 12 10） /（ 12 10+8） =15/16， C6H2中 C的质量分数为（ 6 12） /（ 612+2） =36/37。由于 1

24、5/16 36/37，该系列化合物中 C的质量分数最小值为 15/16，当 n时，有极限知识可知， C10H8可忽略不计，因此 C的质量分数最大值为 36/37。 总结： 通过构造数列模型，运用数学知识求解，可使问题得以迁移和简化。 例题 6 ： 化合物 CO， HCOOH和 CHO COOH分别燃烧时，消耗 O2和生成的 CO2的体积比都是 1 2 。后两者的分子式可以分别看成（ CO）（ H2O）和（ CO） 2（ H2O）。也就是说：只要分子式符合 （ CO） m（ H2O） n（ m和 n均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的 O2和生成的CO2的体积比总是 1 2 。 现有一些只

25、含 C， H， O三种元素有机物，它们燃烧时消耗的 O2和生成的 CO2的体积比是 34 。 (1)这些有机物中，分子量最小的化合物分子式是 。 (2)某两种碳原子数相同的上述有机化合物，若它们的分子量分别为 a和 b（ a b），则 b a 必定是 （填入一个数字）的整数倍。 (3)在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取 0.2625 g该化合物恰好能跟 25.00 mL10.00 mol/L NaOH溶液完全中和。由此可以计算得知该化合物的分子量应是 ，并推导出它的分子式应是 。 方法： 根据题中信息首先求出有机物的通式，再根据通式进行分析比较。 捷径： 根据（ CO） m（ H2

26、O） n + O2 mCO2 + nH2O知，有机物 （ CO） m（ H2O） n燃烧时消耗的 O2和生成 CO2的体积比是 1 2时，耗氧 量与（ H2O） n无关，只与分子式中（ CO） m有关。现将耗 O2与生成 CO2的体积比由 1 2改为 3 4，由于 3 4 1 2，故可认为该有机物分子中含氧原子数小于（ CO） m（ H2O） n中含氧原子数。 设该有机物分子式为（ COx） m（ H2O） n，则有： （ COx） m（ H2O） n + O2 mCO2 + nH2O, O2 CO2 = m = 3 4， x = ，有机分子式为（ CO1/2） m（ H2O） n 。 (1)

27、欲使分子量最小，即 m、 n最小，依题意， m， n为正整数，故 m必 为最小的偶数，即 m = 2， n = 1，则分子式为 C2H2O2 。 (2)碳原子数相同，即 m相同， a， b的大小是由（ H2O） n引起，故 b a必是 18整数倍。 (3)该有机物为二元羧酸，即该有机物的物质的量为 NaOH的物质的量的 1/2 。 0.2625/M = 1/2 0.1 0.025， M = 210 。 根据通式（ CO1/2） m（ H2O） n和分子量为 210进行讨论，已知 m， n为正整数，且 m为偶数，则有 20m + 18n = 210，分别设 m，求出对应的 n。 m = 2， n

28、 = 170/18（舍 去）； m = 4， n = 130/18（舍去）； m = 6， n = 5； m = 8， n = 50/18（舍去）； m = 10， n = 10/18（舍去）。 故该有机物的分子式为： C6H10O8 总结： 这是近几年高考试题中出现的新信息题。解答此类试题要根据通式，充分联想有机物燃烧规律求解。 例题 7 ： 某一固定体积的容器中盛放着某种气态烃和氧气的混合物 0.03 mol，温度为400，其中氧气的量是此烃完全燃烧所需量的 2倍。该烃完全燃烧后容器中压强提高了 5%（温度保持不变），并测得 H2O的质量为 0.162 g。求烃的分子式。 方法： 设烃的分

29、子式为 CxHy，根据燃烧通式，结合题中数据求算。 捷径： 烃完全燃烧的反应式为： CxHy +（ x + ） O2 xCO2 + H2O(g) 燃烧后物质的量增大 n = 1， 题中有三个未知数， x， y和烃本身的用量（设为 a），已知条件有三个，一是 5%（对应差量），二是 0.162 g对应 H2O的量，三是氧气的用量。注意到反应方程式中 CxHy， O2， H2O的系数分别为 1， (x+ )， 。式差为 1（物质的量）。可依对应量迅速列 出比例式： 解得 x = 3， y = 6，则烃的分子式为 C3H6 。 总结： 在利用烃的燃烧通式求算分子式或反应过程中的物质的量时，要特别注意

30、生成物水的状态。当温度超过 100时，水为气态，当温度低于 100时，水为液态。 例题 8 ： 某液态有机物气化后对一氧化碳的相对密度为 2 。取此有机物 5.6 g完全燃烧，只有 CO2和 H2O生成。将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 3.6 g 。导出的气体再通过 Na2O2后，气体质量减少了 8.4 g 。求该有机物的分子式。 方法： 设液态有机物的通式为 CxHyOz，根据燃 烧通式，结合题中数据求算。 捷径： 液态有机物燃烧的方程式为： CxHyOz + （ x + ） O2 xCO2 + H2O 题中三个未知数（ x， y， z），已知条件也三个，一是有机物的分子量，二是浓 H

31、2SO4吸水 3.6 g，三是间接告知 CO2的量。先利用差量法计算 CO2的质量（设为 a）。 CO2 + Na2O2 = Na2CO3 + O2 m 44g 28g a 8.4g 44g/a = 28g/8.4g ， 解得 a = 13.2 g 注意到燃烧反应式中 CxHyOz、 CO2、 H2O的系数分别为 1、 x、 ， 依对应物质的量列比例式为 ： ，解得 x = 3， y = 4。 再根据有机物的式量： 28 2 = 56 ，即可求得分子式为 C3H4O 。 总结： 有机物分子式，一般通过燃烧确定。该题的难点在于生成的 CO2通过 Na2O2发生了反应，以此将有机和无机联系在一起，

32、此类试题在有机中经常出现。 例题 9 ： 甲烷与乙炔的混合气体 400mL与 1L氧气混合点火爆炸， 测得气体的体积为 650mL（气体体积均在室温和常压下测定）。求原混合气体中乙炔的体积百分含量为多少？ 方法： 甲烷、乙炔及氧气共 1400mL，点火爆炸后气体体积为 650mL，即缩小了 1400 mL 650 mL = 750 mL，这个体积的变化是由甲烷及乙炔燃烧生成 CO2（气）和水（液）引起的。而总体积差量等于甲烷燃烧反应体积差量与乙炔燃烧反应体积差量之和。 捷径： 设乙炔的体积百分含量为 x，而甲烷的体积百分含量为 1 x，则： C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O（液）

33、 体积 差 1L 1.5L 0.4xL 1.5 0.4xL CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（液） 体积差 1L 2L 0.4L(1 x) 2 0.4L(1 x) 2 0.4L（ 1 x） + 1.5 0.4xL = 1.4L 0.65L 解得： x = 0.25 ，即 25% 。 总结： 在利用有机物的燃烧反应进行差量计算时，要注意水的状态。 聚宝盆： 1如果两有机物的质量之和不变，充分燃烧后生成的 CO2量不变，则两种有机物中含 C质量百分数相同。同理，生成的水量不变，则含 H质量百分数相同。若同时耗氧量相等，则两者有机物最简式应相同。 2如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加

34、1个氧原子，必须多 2个氢原子，若增加 2个氧原子，则应多 4个氢原子，以此类推。或每增加 1个碳原子，必须多 2个氧原子，若增加 2个碳原子，则应多 4个氧原子，以此类推。 3如果有机物的通式可写成 (CO)nHm的形式，则其完全燃烧的产物，通过 Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。 热身赛： 1靛青是一种染料，将其样品作分析，其元素质量百分组成为： C 73.3%、 H 3.82%、 N 10.7%、 O 12.2%，则其最简式为 （ ） A C8H5NO B C2H2NO C C4H6NO D C7H8NO 2有一系列有机化合物按以下顺序排列： CH3CH=CHCHO CH3CH

35、=CHCH=CHCHO CH3（ CH=CH） 3CHO 在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于（ ） A 95.6% B 92.3% C 85.7% D 75.0% 3 a mL3种气态烃混合物与足量氧气混合点燃瀑炸后，恢复到原来的状态（常温常压）气体体积共缩小 2a mL不考虑 CO2的溶解），则 3种烃可能的组合是 ( ) A CH4、 C2H4、 C3H4任意体积比 B CH4、 C3H6、 C2H2保持 C3H6与 C2H2体积比为 1 1(同温同压 )的所有情况 C C2H6、 C4H6、 C2H2物质的量之比 3 1 2 D C3H8、 C4H8、 C2H2质量

36、比 11 14 26 4当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是 ( ) A -氨基酸的分子量均是偶数 B硝基化合物的分子量均是偶数 C烃及烃的含氧衍生物的分子量均为偶数 D酚、醛、羧酸、酯的分子量均为偶数 5现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、 2-甲基 -2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为 15.3%，则氢的质量分数为 （ ） A 84.7 % B 72.6 % C 12.1 % D 6.05 % 6某烃的衍生物由 C、 H、 O三种元素的 11个原子核组成，其核电荷数为 40，完全燃烧此有机物 0.1mol得 CO26.72L(标况 )和 5.4g水。求此有机物化学式和可能的同

37、分异构体。 7取相同质量的甲烷和有机物 A、 B、 C跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同。有机物 A是稠环烃的衍生物，有机物 B是饱和一元醇，有机物 C是饱和一元醛。 （ 1）写出化学式 ： A_， B_， C_。 （ 2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系， A、 B、 C有机物必须满足的条件是_。 8 A、 B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃。现有 2LA、 B的混合气体在氧气中充分燃烧生成 4L二氧化碳和 4.8L水蒸气 (气体的体积均在同温同压下测定 )，试推测 A、 B的化学式及混合气体中各组分的体积百分含量。 9在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中

38、的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。如苯甲酸分子被轰击： C6H5COOH C6H5COOH+e ，其阳离子的式量与所带电荷数之比（ mz ）为 122（即 1221 ），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。各有它们的 mz ；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的 mz 大小排列有： 122、 105、 77、 51。 现有中学常用的有机化合物 A，仅由 C、 H、 O元素组成，通常 A是一种无色透明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀 NaOH溶液或稀 H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。若用高能电子 束轰击气体 A分子时，在 70eV下可

39、得 mz 为 88、 73、 61、 45、 29、 27、 15等的离子（均只带一个正电荷）。回答下列问题： （ 1）有机物 A的相对分子质量是 ，分子式是 ； （ 2） mz 为 88的离子是 ； （ 3） mz 为 15的离子是 。 10化合物 CO， HCOOH和 HOOC CHO（乙醛酸）分别 燃烧消耗的 O2和生成的 CO2的体积比都是 1： 2，后两者可分别看成是（ CO）（ H2O）和（ CO） 2（ H2O），也就是说，只要分子式含 （ CO）n(H2O)m(n、 m均为正整数 )的各种有机物，它们燃烧时消耗的 O2和生成的 CO2的体积比总是 1：2 。现有一些只含碳、氢、

40、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗 O2和生成的 CO2的体积比总是 3： 4，这些有机物式量最小的化合物的化学式是： _。某两种 C原子数相同的上述有机物，若它们的式量分别为 a和 b(a b，则 b-a必定是 _（填数字）的整数倍。 在这些有机物中，有一种化合物含两个羧基，取 0.2625g该化合物恰好能与 25.00mL的0.1000mol/L NaOH溶液完全中和。由此可计算出该化合物的式量应是 _，它的化学式应是 _。 11在一定温度下，气态烃 CnHm与氢气在催化剂存在下反应生成 CnHm+x。现将烃与氢气以不同比例相混合，分别取出mz 碎片离子 有关反应 105 C6H5CO+

41、C6H5COOH+ C6H5CO+OH 77 C6H5+ C6H5CO+ C6H5+CO 51 C4H3+ C6H5+C4H3+C2H2 60 mL进行反应，混合气体中氢气的体积百分含量与反应后气体总体积之间的关系如图所示，试回答下列问题 (1)A点的氢气体积百分含量等于 _； (2)X _； (3)CnHm是含有双键，也有叁键的链烃，已知 的碳键结构是很少见的，则 n值最小应等于 _。 12 0.2mol有机物 A与 19.2g氧气共存于某密闭容器中，经电火花引燃后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。把所得的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 14.4g。再依次通过灼热的氧化铜粉末，氧化铜粉末总

42、质量减小 3.2g，剩余气体再通过苛性钠溶液，溶液质量增加26.4g，试写出有机物 A的分子式。 13常温常压下，将 16 ml的 H2、 CH4、 C2H2的混合气 体与足量的氧气混合 ,点燃使之完全燃烧 ,冷却后发现总体积比原来缩小了 26 ml,则混合气体中 CH4的体积为多少 ? 提示 有 3种气体，只给 2个已知条件，要求出每一种气体的体积是不可能的，因此求解本题可根据例题中（ 3）的方法，找出 H2和 C2H2的燃烧的内在联系，使其合二为一，就可以求解了。 14只含 C、 H、 O的有机物 A和 B，它们的最简式相同，但 A的式量大于 B。将 1.50gA或 B完全燃烧后的气体依次

43、通过无水 CaCl2和碱石灰，测得分别增重 0.90g和 2.20g 。若 A、 B以等物质的量混合，取其 2.25g在 127和 1.01 105Pa时气化后生成的气体体积为 1.64L。求（ 1） A、B的最简式。（ 2） A、 B的式量和化学式。 15某液态有机物 0.1 mol，与 0.3 mol氧气混合，于密闭容器中用电火花点火，燃烧完毕，将燃烧产物通入过量澄清石灰水中，可生成白色沉淀 20.0 g，溶液质量减少 5.8 g，剩余气体继续通过灼热的氧化铜，可使氧化铜质量减少 1.6 g。又知该有机物能跟金属钠发生置换反应，还能发生银镜反应。通过计算写出该有机物的化学式，判断该有机物的

44、结构简式。 大检阅： 1 A 2 B 3 A 4 C 5 C 6 C3H6O2 CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOC2H5 7（ 1） C10H8O2 C9H20O C8H16O （ 2）含有的碳的质量分数必须相同 8 C2H6 40% C2H4 60% 9 （ 1） 88； C4H8O2 （ 2） C4H8O2+ （ 3） CH3+ 10 C2H2O2 18 210 C6H10O8 11 80%； 8； 6 12 C3H8O3 13 4ml 14（ 1） CH2O （ 2） A： 60 C2H4O B： 30， CH2O。 15 化学式为 C3H6O2， 结构简式为 ： CH3 CHOH CHO 或 CH2OH CH2