1、 1 2012 年广东省 深 圳 二模化学试题 相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 63.5 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 7 7、 下列关于有机物说法正确的是 A 工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯 B 一定条件下， HCOOH、 HCHO 和葡萄糖都能发生银镜反应 C 实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯 D 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中 只有 CO2 和 H2O 8、下列叙述中，正确的是 A 14C 中含有 14 个中子 B 1H、 2H、
2、 3H 是同一种核素 C 根据酸溶液中 c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D 根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 9、下列有关化学实验的说法中， 不正确 的是 A用碱石灰可以干燥 NH3、 H2 和 C2H4 三种气体 B用萃取法分离溴水（过量）和 KI 溶液反应生成的碘单质 C用煤油来保存少量金属钠 D实验室在点燃乙烯前要检验 乙烯的 纯度 10、 用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A 1mol 乙基（ -CH2CH3） 中含有共价键的总数为 7nA B 粗铜精炼时转移 1mol 电子，阳极上溶解的 Cu 原子数一定为 0.5nA C 7.8 g Na
3、2O2 中含有的阴离子总数为 0.1nA D标况下 11.2 L CO 和 CO2 混合气体中，所含碳原子数为 nA 11、下列表达中，正确的是 A. 饱和氯水中可大量共存 Na+、 CO32-、 SO32- B. 溶液中可大量共存 Mg2+、 HCO3-、 SO42-、 OH- C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉： 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O D. AlCl3 溶液和过量浓氨水混合： Al3+4NH3H 2O=Al(OH)4-+ 4NH4+ 2 12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A图中对应点的温度关系为： a b B水的电离常数 KW 数值大小关系为
4、： b d C温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点 D在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H2SO4 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性 22、 a、 b、 c、 d 是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。 c 元素 原子核外 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。下列说法中， 错误 的是 A原子半径： c b B气态氢化物的稳定性： b d C高温下， a 单质可与 c 的氧化物发生置换反应 D b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A 等物质的量浓度等体积的 NH4HSO
5、4和 NaOH溶液混合 ： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B室温下 , pH=3的 醋酸与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合 ： c (Na+) c (CH3COO-) c(OH-) c(H+) C 浓度均为 0.1 molL-1CH3COONa、 NaHCO3、 -ONa 溶液中 ： 若 c(OH-)分别为 c1、 c2、 c3， 则 c3 c2 c1 D NaHCO3 溶液中 ： c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 30. （ 15 分 ） G 是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回 答问题
6、。（无机产物已略去） 已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： a b c d C(H+)/mol L-1 a C(OH-)/mol L-1 b c d 10-6 10-7 10-6 10-7 + 一定条件 -CHO RCH2CHO -CH-CHCHO OH R -H2O -CH=CCHO R 3 （ 1） A 的结构简式为： ； C 中含氧官能团的名称是： 。 （ 2）指出 C+DE的反应类型 。 （ 3）写出高分子树脂 G 的分子式 。 （ 4）写出生成 F 的化学方程式 。 （ 5）与 D 互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。 与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
7、； 苯环上有两个取代基。 31. （ 16 分）苯乙烷 （ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是： -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)； H = +125 kJmol-1。 某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入 2L 真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表： 时间 /min 0 10 20 30 40 n( -C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n( -CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （ 1） n1= mol，计算该反应的平衡常数， K= 。 （ 2）
8、工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图 31-1 所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填 越大 、 越小 或 不变 ），原因是 。 一定条件 A 浓硫酸 B 银氨溶液 ， C C18H20O2 -CHO 催化剂 , 2H2 浓硫酸 ， 甲醇 G F 加聚反应 -CH=CHCOOH 催化剂 , H2 D H+ E 4 （ 3）副产物 H2 用做氢氧燃料电池。写出酸性 条件下，该电池正极的电极反应式 。 （ 4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和 H2(g)，假设在 4
9、0 min 时达到上述同样的平衡状态，请在图 31-2 中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度 c 随时间 t 变化的曲线。 32. （ 17 分）钛 （ Ti） 具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料 。以金红石（主要成分为 TiO2，含少量 Fe2O3、 SiO2）为原料可制取 Ti。工业流程如下： 高温 金 红石焦炭 Na TiCl4 盐酸浸洗 电解 CO Cl2 氩气保护 粗 Ti 精 Ti 结晶 NaCl 精制 t/min c/mol L-1 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.24 10 20 30 40 图 31-2 0 图 31
10、-1 0 4 8 12 16 40 60 80 202kPa(900K) 101kPa(900K) -C2H5平衡转化率 /% n(H2O) n( -C2H5) 5 （ 1）粗 TiCl4 中含有少量 FeCl3、 SiCl4 等，它们的部分性质如下： 物质 沸点 / oC 在水中 在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华 ) 水解 易溶 从粗 TiCl4 中精制 TiCl4 的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液 （ 2）写出金 红石高温反应制取 TiCl4 的化学方程式 。 （ 3） 写出电解
11、熔融 NaCl 的化学方程式 ；阴极产物是 。 （ 4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。 （ 5） Ti 可溶解在浓 HF 溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2 33.（ 16 分 ） NaCl 和 NaClO 在酸性条件下可发生反应 ： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液 (主要成分为 NaCl 和 NaClO)的变质情况。 （ 1）此消毒液可吸收空气中的 CO2 生成 NaHCO3 而变质。写出化学反应方程式 。 （ 2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气
12、体的成分可以判断消毒液是否变质。 限选试剂： 98%浓硫酸、 1%品红溶液、 1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、 1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和 NaCl 溶液 请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和 结论 试管 A 中加足量 ； 试管 B 中加 1%品红溶液； 若 A 中溶液变蓝色， B 中溶液不退色，C 中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； A B C 气体 6 试管 C 中加 。 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。 （ 3）用滴定法测定消毒液中 NaClO 的浓度。实验步骤如下 ： 量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中 ， 加入过量的 a molL-1 Na2S
13、O3 溶液 b mL； 滴定分析。将 c molL-1 的酸性 KMnO4 溶液装 入 （ 填酸式或碱式 ） 滴定管中 ；KMnO4 和剩余的 Na2SO3 发生反应。 当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验 2 次，平均消耗酸性 KMnO4 溶液 v mL； 滴定过程中涉及的反应有： NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O 计算。消毒液中 NaClO 的浓度为 molL-1（用含 a、 b、 c、 v 的代
14、数式 表示）。 7 2012 年深圳二模化学题答案 一、选择题 7、 B 8、 D 9、 B 10、 C 11、 C 12、 B (每题 4 分 )； 22、 AD 23、 AC （每题 6 分） 二、填空题 30、 (15 分 ) 说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣 1 分，化学式错误和不配平 0 分，下同。 (1) CH3CHO（ 2 分）；羟基（ 2 分） (2) 酯化反应（取代反应）；（ 2 分） (3 ) （ 3 分） (4)（ 3 分） 写可逆号也给分 (5) 6（ 3 分） 31、（ 16 分）有效数字错误或无
15、单位扣 1 分 （ 1） 0.14 （ 2 分）； 0.053 molL-1（ 2 分） （ 2）大 （ 2 分）， 体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动 （ 3 分） 。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商 QC小于平衡常数 KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。 （ 3） O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （ 3 分 ） （ 4） 4 分 。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小， 弓向时间轴，且起点（ 0， 0.20）、终点在 (40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（ 0， 0）、终点（ 40， 0
16、.12），即可得满分 32、 （ 17 分） （ 1） B （ 3 分 ） （ 2） TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （ 3 分 ， 不配平或化学式错误不得分 ， 不写高温条件扣 1 分 ； 下列写法同样得分 ： TiO2+ 2C = Ti + 2CO； Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个 0 分） （ 3） 2NaCl (熔融 )= 2Na+ Cl2 （ 3 分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣 1 分。）；(C10H10O2)n CH3OH H2O -CH=CHCOOH + 浓硫酸 -CH=CHCOOCH3 +高温 高温 高温 通电 t/m
17、in c/mol L-1 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.24 10 20 30 40 图 31-2 0 -C2H5 -CH=CH2 8 钠（写 Na 也得分） (2 分 ) （ 4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（ 2 分），促进 NaCl 晶体析出（ Cl-同离子效应） （ 1 分） （ 5） 1Ti 6HF = 1TiF62- 2（ H+） 2H2 （ 3 分，任何错误 0 分） 33、 （ 16 分 ） （ 1） NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （ 3 分 ） （ 2） (共 8 分 ) 所 加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液 （ 2 分） 澄清石灰水 （ 2 分） 若 A 中溶液变蓝色， B 中溶液不退色 (无变化 )， C 中溶液不变浑浊 (无变化 )， 则消毒液未变质（ 2 分） 若 A 中溶液不变蓝色 (无变化 )， B 中溶液不退色 (无变化 )， C 中溶液变浑浊 则消毒液完全变质（ 2 分） （ 3） 酸式 （ 2 分） （ 2ab 5vc） / 50 （ 3 分）
