第四章 非金属及其化合物一 硅及其化合物（一）、硅1硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅。（硅是一种亲氧元素，地壳中含量最高的前四位元素：氧、硅、铝、铁）2熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。3用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。一个硅连接四个氧原子，一个氧连接两个硅原子，硅、氧原子个数比为2:1.（P75 结构图）（2）物理性质：熔点高，硬度大（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞。与氢氟酸反应SiO2的特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不
