1、2019 届名校二轮化学扶优专题复习 专题四 物质结构 元素周期律 1 2016 年命名第七周期 A 元素 Ts 为钿 (tin)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是 ( ) A Ts 为金属元素 B 原子半径： TsBrO C Ts 的主要化合价： 1、 7 D 酸性： HClO4HTsO4 答案 C 解析 根据题目中 Ts 的汉字名称 ， 第七周期 A元素 Ts 应为金属 ， A正确；电子层数越多 ， 原子半径越大 ， 故原子半径： TsBrO， B正确； Ts 为金属元素 ，没有负价 ， C 错误；元素非金属性越强 ， 其最高价氧化物的水化物的酸性越强 ，故酸性： HClO4HTsO4
2、， D正确。 2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A X、 Y 元素的金属性： XAl， A 错误；在一 定条件下 ， N2和 O2直接化合生成 NO， B 错误； Al(OH)3不溶于氨水 ， C 错误； NH3在 O2中燃烧可生成 N2， D正确。 3 如图是部分短周期元素原子 (用字母表示 )最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( ) 2019 届名校二轮化学扶优专题复习 A X 和 R 在同一周期 B 原子半径： WR
3、X C 气态氢化物的稳定性： XY D X、 Z 形成的化合物中可能含有共价键 答案 D 解析 由题给关系图 ， 推出 X为 O， Y为 F， Z为 Na， R为 S， W为 Cl。 O和 S不在同一周期 ， A错误；同 周期主族元素从左到右 ， 原子半径依次减小 ， 则原子半径 SCl， B 错误；非金属性越强 ， 对应的气态氢化物越稳定 ， 则稳定性HFH2O， C 错误； X、 Z形成的 Na2O2中含有共价键 ， D正确。 4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 (甲不一定在丁、庚的连 线上 )， 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 (
4、) A 甲一定是金属元素 B 气态氢化物的稳定性：庚 己 戊 C 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D 庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 答案 B 解析 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素 ， 可判断出戊是 N， 己是 O， 则庚是 F， 丁是 C， 丙是 Al， 乙是 Mg。甲可能是 H或 Li，A项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强 ， 气态氢化物 的稳定性也2019 届名校二轮化学扶优专题复习 增强 ， B 项正确； Mg(OH)2、 Al(OH)3与 H2CO3之间两两不能发生反应 ， C 项错误； F是最活泼的非金属元素 ， 没有含氧酸
5、， D项错误。 5.短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍 ， 下列说法正 确的是 ( ) Y Z X W A 原子半径： XZ C Z、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性： YW 答案 C 解析 设 Y 的原子序数为 x， 由其他三种元素在元素周期表中与 Y 的相对位置可知 ， Z、 X、 W 的原子序数分别为 x 1、 x 7、 x 10， 依题意有： x (x 10) 3(x 1)， 解得 x 7， 故 X、 Y、 Z、 W四种元素分别是 Si、 N、 O 和 Cl。根据元素周期
6、律 ， 可知原子半径： SiNO(XYZ)， A 错误 ；气态氢化物的稳定性 SiH4HNO3(YZ D 阴离子半径从大到小的顺序为 XYZW 答案 D 解析 由题意不难推出 X、 Y、 Z、 W分别为 N、 O、 S、 Cl。阴离子半径 S2 Cl N3 O2 ， D错误。 2019 届名校二轮化学扶优专题复习 7 短周期主族元素 X、 Y、 Z 的单质 m、 n、 p 在通常状况下均为气态 ， 并有下列转化关系 (反应条件略去 )： 其中双原子单质分子中 ， 单质 m含共用电子对数最多 ， 甲含有 10 个电子 ，乙含有 18 个电子。下列说法正确的是 ( ) A X 是同周期中非金属性最
7、强的 元素 B 元素 X、 Y、 Z 的原子半径大小关系为 XNH， 故 B错误；应是最高价氧化物对应水 化物的酸性 ，故 C 错误；丙为 NH4Cl， NH4和 Cl 之间是离子键 ， NH4中 N 和 H 之间是共价键 ， 故 D正确。 8 X、 Y、 Z、 Q 均为短周期元素 ， 原子序数依次增大 ， X、 Y 是组成空气的主要元素 ， Y2 与 Z 核外电子排布相同 ， Q 的原子序数为 Y 的 2 倍。下列说法正确的是 ( ) A X、 Y 形成的常见化合物是大气污染物 B Y 和 Z 可形成阴、阳离子个数比为 1 1 和 1 2 的两种离子化合物 C Y、 Q 的气态氢化物的热稳定
8、性： QY D X、 Y、 Q 最高价氧化物的水化物的酸性： XYQ 答案 A 解析 由题给条件推出 X、 Y、 Z、 Q 依次为： N、 O、 Na、 S。 N 和 O 形成的常见氧化物是 NO、 NO2， A正确； O 和 Na可形成两种离子化合物 Na2O、 Na2O2，二者的阴、阳离子个数比都是 1 2， B 错误；非金属性越强 ， 简单气态氢化物的热稳定性越强 ， 故 O、 S的气态氢化物的热稳定性： H2OH2S， C 错误； Y为O， 没有最高价氧化物 ， D错误。 2019 届名校二轮化学扶优专题复习 9 a、 b、 c、 d、 e 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ， a
9、原子核外的电子总数与 b 原子次外层电子数相同； c 所在周期数与族序数相同； d 与 a 同族。下列叙述正确的 是 ( ) A 含氧酸的酸性： ed B 原子半径： bcda C 由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 D b、 c 元素对应的最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 答案 B 解析 五种元素均为短周期主族元素 ， 根据 “ a原子核外的电子总数与 b原子次外层电子数相同 ” ， 推知 a 为 O， b 位于第三周期；结合 “ d 与 a 同族 ” ，推知 d为 S， 根据原子序数关系推知 e为 Cl；根据 “ c所在周期数与族序数相同 ”及 c位于第三周期 ， 推知 c为 Al， 结合 b的原子序数在 a、 c之间 ， 推知 b为 Na或 Mg。 没有说最高价含氧酸 ， HClO 的酸性 比 H2SO4 的弱 ， A 项错误； Na(或Mg)、 S、 Al为第三周期元素 ， O为第二周期元素 ， 故原子半径： Na(或 Mg)AlSO，B项正确； b可以为 Na或 Mg， Na 与 O 形成的化合物 Na2O2中含共价键 ， C 项错误； b 可以为 Na 或 Mg， b 为 Na 时 ， Na、 Al对应的最高价氧化物的水化物NaOH、 Al(OH)3之间能发生反应 ， D项错误。
