1、中科院系统 99-01 年研究生入学考试无机化学试题汇编 99 年无机化学试题 一 选 择 题 （ 30 分 ）： 1 下 列 溶 剂 最 能 溶 解 离 子 型 溶 质 的 是-（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。 2 下 列 物 质 中 碱 性 最 强 的 是-( ) A R4NOH ； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) A 氢键 ,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键 ,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是 -（ ） A 耐酸性强
2、，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差； C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。 5 下 列 金 属 中 ， 熔 沸 点 相 差 最 大 的 是-（ ） A Li； B Al； C Ga； D In。 6 NCl3 的水解产物是 -（ ） A NH3+HOCl ； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。 7 已知某反应的活化能为 114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速 率 将 加 快 倍 数 约 是-（ ） A 1 102； B 1 1010； C 1 106； D 1 108。 8 有两个平行反应： A B 和 A
3、C,如果要提高 B 的产率 ,降低 C 的产率 ,最好的办法是 ( ) A 增加 A 的浓度； B 增加 C 的浓度； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是-( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。 10 下 列 离 子 中 最 易 水 解 的 是-( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。 11 下 列 氟 化 物 中 , 估 计 最 强 的 氟 化 剂 是-( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。 12 BF3 路易斯共振结构式数目有 -( ) A 1； B 2； C 3； D
4、4。 13 关 于 单 质 硅 , 下 列 叙 述 正 确 的 是-( ) A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中； C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中 , 热稳定性最高的是-( ) A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。 15 制备 NO2 时最好采用的热分解物质是 -( ) A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。 16 下 列 物 质 的 水 溶 液 易 变 成 黄 色 的 是-( ) A Na2S ； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 17 下 列 各 晶
5、 体 中 , 易 吸 收 HCl 气 体 的 是-( ) A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O； D。 CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)4 2-的实际几何构型为 -( ) A 平面正方形； B 四面体； C 变形平面四方； D 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为 4.98B.M；而在八面体强场中的磁 矩 为 零 。 该 金 属 离 子 可 能 是-（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。 20 M为配合物的中心原子 ,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是 -（ ）
6、 A Ma2bc( 平面四方 )； B Ma3b(平面四方 )； C Ma2bc(四面体 )； D Ma2b(平面三角形 )。 -( ) -( ) -( ) 24 -( ) 25 ） 26 是 -（ ） -（ ） ） -（ ） -（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。 1 -Al2O3 的 _和 _都很高，它不溶于水， 2 式为 _,它在 3 21 在 (1) Co(NO3)4 2-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3 中 ,中心离子配位数为 8 的是 - A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D
7、(3)(4)。 22 下列金属中 ,与汞不能生成汞齐合金的是 - A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。 23 分离溶液中的 Cr3+和 Al3+的方法可采用 - A 加入过量 NaOH 溶液并煮沸； B 加入过量 (NH4)2S 溶液并加热； C 加入过量硫代乙酰胺溶液 ,并加热； D 加入过量 NH4F 溶液 ,再加入 NaOH 溶液。 锌与 NH4VO3 的稀硫酸溶液作用 ,溶液的最终颜色是 - A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。 经分析某化合物的组成为： Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70% 。称取该化合物 0.2434g， 以适量水溶解，然
8、后加适量的 AgNO3(aq), 得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重 0.2866g。 试由上述实验数据判断此化合物为-（ A CrCl2(NH3)4Cl ； B CrCl(NH3)5Cl2； C Cr(NH3)6Cl3； D CrCl3(NH3)3。 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一 橙色溶液，当所得溶液 冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体 A Fe(OH)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下 列 各 羰 基 化 合 物 中 ， 不 符 合 EAN 规 则 的 是- A Fe(CO)5； B Co2(CO)8；
9、C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在 碱 性 溶 液 中 ， 下 列 各 配 离 子 的 水 解 反 应 速 率 最 快 的 是-（ A CoCl(CN)53-； B CoCl(NH3)52+； C CoCl(NO2)(en)2+； D CoCl(en)2py2+。 29 下列各元素中， 4f 壳层为半充满的 +3 价离子是 - A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是 - 二 填空题（ 20 分）： 自然界存在的 -Al2O3 俗称 _， -Al2O3 的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子 按六方紧密堆积，
10、6 个氧离子围成一个 _空隙，若整个晶体有 N 个这种空隙的 话，那么其中有 _空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构 ,加上铝离子与与氧 离子之间吸引力强，晶 格能大，所以 也难溶于 _溶液中。 KMnO4 粉末与浓 H2SO4 作用 ,可生成 _的液体 ,该物质的化学 00C 以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为 _和 _。 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的 _，铁离子位于立方体的 _，其中一半铁离子的氧化态为 _，另一半铁离子的氧化态为 _，它们 4 年 ,它的衰变常数为 _,某医院购得该同位 素 20mg，十年
11、后还剩 _毫克。 程式（ 10 分）： rO3 溶液； 铵溶液中； 5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。 2 法测定 Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓 NH4SCN 溶 4 A 并无 沉淀生成，但加入少许 Na2S 溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。 1 质 G。试判断 A G 各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。 分别占据立方体的 _， K+则占据 _。 60Co 广泛用于治疗癌症 ,其半衰期为 5.26 三 正确书写下列各反应的离子方 1 将 F2 通入碱性的 NaB 2 Si 与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝酸亚汞溶液碱化； 四 简答题（可用合
12、适的反应方程式表达， 10 分）： 1 在焊接金属时，为什么可用 ZnCl2 溶液清除金属表面上的氧化物 (如 FeO)？ 在用生成蓝色 Co(SCN)4 2-的方 液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀 H2SO4 清洗被 Co(OH)3 和 MnO(OH)2 污染的玻璃器皿时，为什么要加些 H2O2? gNO3 溶液中滴加 KCN 溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入 NaCl 溶液时， 五 推断题（ 15 分）： 化合物 A 可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的 A溶液，可得白 色沉淀物 B。在浓 NaOH 介质中将 A 溶液作氧化剂，可放出碱性气体 C。气体 C的水溶
13、液 可使 Cu2+溶液变成深蓝色溶液 D。 C 的水溶液不能溶解纯净的 Zn(OH)2，但若加入适量 的 NH4Cl 固体后， Zn(OH)2 即溶解变成含 E 的溶液。将 气体 C 通过红热的 CuO 粉末，可得 到一种固体单质 F 和气体 G。 A 溶液也有很强的还原能力，它能还原 Ag+，本身被氧化成气体单 六 计算题（ 15 分）： 1 设有一金属 M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸 H2A 可形成化合物 MA。根据以下 数据计算 MA 在水中的溶解度。 MA(s) = M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4 10-28 H2A = H+HA- K1=1 10-7 HA- = H
14、+A2- K2=1 10-14 H2O = H+OH- Kw=1 10-14 2 已知： PbO2_1.455_Pb2+_-0.126_Pb, Ksp(PbSO4)=1.0 10-8 (1) 以 H2SO4 作介质 ,通过计算设计电动势为 2.05V 的铅蓄电池； (2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式 ,H2SO4 作为二元强酸） 参考答案 一 选择题（ 30 分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)； 7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)； 11 (D)； 12 (D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)； 20 (A)； 21 (A)； 22 (D)； 23 (A)； 24 (A)； 25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)； 30 (B) 二 填空题（ 20 分）： 1 刚玉，八面体， 2N/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状， Mn2O7,MnO2,O2, 浓缩到 20%以上就分解为 MnO2 和 O2。 3 KFeFe(CN)6 ，每一条棱，每个顶点， Fe( )或 Fe( ),Fe( )或 Fe( )，立方体互不相邻
