1、 开封市 2013 届高三第二次质量检测 高三化学试题 7 2013 年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“ PM2 5”数据监测纳入公众视野。 PM2 5 是指大气中直径小于或等于 2 5 微米（ 1 微米 10 6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是 A PM2 5 在空气中形成了气溶胶 B PM2 5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2 5 污染 D PM2 5 主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排 放的残留物，大多含有重金属等有毒物质 8下列关于有机物的说法中，不正确的是 A 2
2、甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体 B氯乙烯分子内所有原子均在同一平面 C乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 9工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）和闪锌矿（主要成分为 ZnS）制取干电池中所需的 MnO2和 Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A酸溶时， MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫 酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生 MnO2 10设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 molCH4分子中共价键总数为 NA B水的摩尔质量就是 NA个水分子的质量之和 C含 NA个 Na 的
3、Na2O2溶于 1L 水中， Na 的物质的量浓度为 1mol L D 1 mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 11下列实验操作正确的是 A盛放 NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨 口瓶 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 12已知在 25时， FeS、 CuS 的溶度积常数（ Ksp）分别为 6 3 10 18
4、、 1 3 10 36。常温时下列有关说法正确的是 A除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 B向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体溶液的酸性增强 C因为 H2SO4是强酸，所以反应： CuSO4十 H2S CuS H2SO4不能发生 D将足量的 CuSO4溶解在 0 1 mol L 的 H2S 溶液中，溶液中 Cu2 的最大浓度为 1 3 10 35mol L 13 X、 Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族 元素。其中只有 Z 是金属， W 的单质是黄色固体， X、 Y、 W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的 是 A五种元素中，原子半
5、径最大的是 W B Y与 Z 形成的化 合物都可以和盐酸反应 C Y的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强 D Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 26（ 14 分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （ 1） Ca（ ClO） 2、 NaClO、 NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 _性，请写出工业上用氯气和 NaOH溶液生产消毒剂 NaClO 的离子方程式 _。 （ 2） 棕黄色强刺激性气体 Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一 ，实验室可用潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应制取少量 Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式
6、： _Cl2 _Na2CO3 _ _NaHCO3 _NaCl _ Cl2O （ 3）黄色气体 ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，此反应的离子方程式为 _。 ClO2遇浓盐酸会生成 Cl2，每生成 1mol Cl2转移电子的物质的量为 _。 ClO2可将废水中的 Mn2 转化为 MnO2 而除去，本身还原为 Cl ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 （ 4）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 4HCl O22400uO CuCl、 2Cl2 2H2O，可实现氯的循环利用。 已知：上述反应中， 4
7、mol HCl 被氧化放出 115 6kJ 的热量。 则断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 _kJ， H2O 中 H O 键比 HC1 中 H Cl 键（填“强”或“弱”） _。 27（ 15 分） FeSO4 7H2O 广泛用于医药和工业领域。 （ 1）下面是以工业废铁屑为原料生产 FeSO4 7H2O 的流程图。 请填写下列空白。 加适量碳酸钠溶液的目的是 _，反应 I 需要加热数分钟，其原因是_。 判断反应完成的现象是 _。反应需要 100mL1mol L 的稀硫酸，用 98 3， 1 84g cm3 的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻 璃
8、棒、胶头滴 管及 _. 测定 FeSO4 7H2O 产品中 Fe2 含量的方法是用 KMnO4溶液滴定法（ 5Fe2 4MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O），步骤为： 称取 2 8500g FeSO4 7H2O 产品，配制成 250mL 溶液； 量取 25 00mL 待测溶液于锥形瓶中； 用硫酸酸化的 0 01000moL L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20 00mL。 某同学设计如右图所示的滴定方式 中，最合理的是 _（夹持 部分略去）（填字母序号）；判断此滴 定实验达到终点的方法是 _；计算上述样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 _ （用小
9、数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数 偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 _； _。 （ 2）已知 FeSO4 7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应： 2FeSO4 7H2O 高温 Fe2O3 SO2 SO3 14H2O。利用下图装置可检验该反应的气体产物。 请填写下列空白。 仪器的连接顺序为 a 接 _、 _接 _、 _接 _、_接 _。 装置 C 中的 X 为 _；该装置中冷水的作用是 _。 28（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 （ 1）工业上一般采用下列两种反 应合成甲醇： 反应： CO（ g）
10、 2H2（ g） CH3OH（ g） 反应： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） 在以上制备甲醇的两个反应中：反应优于反应，原因为 _。 对于反应，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后， CO 和 CH3OH（ g）的浓度随时闻峦化。 在“图甲”中，曲线 _（填：“ a”或“ b”）表示使用了催化剂；该反应属于 _ （填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用 H2浓度变化表示 的反应速率为 _；该温度下 CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）的化学 平衡常数
11、为 _. 对于反应，在一定温度时，将 lmol CO2年和 3mol H2充入一密闭恒容容器中，充 分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为 _；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _。 a升高温度 b增加 CO2的量 c充入 He，使体系总压强增大 d按原比例再充入 CO2和 H2 （ 2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除 这种污染，其原理是：通电后，将 Co2 氧化成 Co3 ，然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用右 图装置模拟上述过程。 阳极电极反应式为 _。除去甲醇的离子方程 式为 _。 （化学
12、选考题：共 15 分。） 36【化学 选修化学与技术】（ 15 分）硫酸是工业生产中重要的产 品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。 请填写下列空白。 （ 1）黄铁矿燃烧生成 SO2的化学方程式为 _；接触室中发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 _（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为 _。 （ 3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量 40的空气，则煅烧后炉气中 SO2 的体积分数为 _（设空气中氧气的体积分数为 0 20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为 1 00m3 s，从接触室导出气体的流量为 0 95m3 s
13、（同温同压下测定），则 SO2的转化率为 _。 （ 4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。 SO2吸收 Br 2的离子方程式为 _。 （ 5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列 _（可多选）。 a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备 c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 37【化学 选修物质结构与性质】（ 15 分）已知 A、 B、 C、 D、 E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等； B 原子核外电子有 6 种不
14、同的运动状态， s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍； D 原子 L 电子层上有2 对成对电子； E 原子核外有 3 层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 （ 1） E 元素基态原子 的核外电子排布式为 _。 （ 2） B、 C、 D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 _（填元素符号），其原因为 _。 （ 3） B2A4 是重要的基本石油化工原料。 B2 A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_； 1 mol B2A4分子中含 _mol键。 （ 4）已知 D、 E 能形成晶胞如右图所示的两种 化合物，化合物的化学式，甲为 _， 乙为 _；高温时，甲易转化为乙 的原因为 _。
15、 38【化学 选修有机化学基础】（ 15 分）已知烃 B分子内 C、 H原子个数比为 1 ： 2，相对分子质量为 28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： 请填写下列空白。 （ 1） A可能属于的物质类别为 _。 a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸 （ 2）反应是 D与 HCl 按物质的量之比 1 ： 1 的加成反应，则 D 的分子式为 _ _。 反应可表示为： G NH3 F HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式为（有机化合物均用结构简式表示） _。 化合物 E（ HOCH2CH2Cl）和 FHN（ CH2CH3） 2是药品普鲁卡因合成的重要中间体， 普鲁卡因的合成路线如下： 已知： （ 3）由甲苯生成甲的反应类型为 _。 （ 4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式 为 _ （ 5）丙中官能团的名称为 _。 （ 6）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式为 _。 D 的红外光谱表明分子内除 C H键、 C C 键外还含有两个 C O 单键。则 D 与 F在一定条件下反应生成丁的化学方程式为 _。
