1、页 第页 共 10 页 1 第 福建省三明市 2013 届高三 5 月质检检测 化学 能力试题 本试卷分第 卷（选择题）第 卷（非选择题）两部分。满分 300 分。 注意事项： 1考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 2答题要求，见答题卡上的 “填涂样例 ”和 “注意事项 ”。 可能用到的相对原子质量： C12 O16 Cu64 第 卷 一、本卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 7已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部 份 化合价如下表。下列说法 正 确的是 A乙的单质中能与水剧烈反应 B气
2、态氢化物的稳定性：丙甲 C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊 8甲、乙、丙有如图转化关系： N aO H 甲 溶 液 乙 盐 酸 丙 甲，甲不可能是 A A12O3 B SiO2 C NH4C1 D CO2 9下列溶液均处于 25 ，有关叙述正确的是 A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍， pH 增大 3 B 在 NaHCO3 溶液中 ， c(Na+)=c(HCO3 )+c(H2CO3) C PH=8 的 Ba(OH)2 溶液和 PH=8 的氨水中 ， 由水电离的 c(OH )均为 110 8mo1 L 1 D PH=13 的 NaOH 溶液与 PH=1
3、 的盐酸混合后，一定有 c(H+)=c(OH ) 10 下列操作或仪器选用不正确的是 11 利用右图密封装置进行实验，起初 a、 b 两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是 A a 中发生析氢腐蚀， b 中发生吸氧腐蚀 B 一段时间后， a 中液面低于 b 中液面 C a 中溶液的 pH 增大， b 中溶液的 pH 减小 D a、 b 中负极的电极 反应式均为 Fe 2e =Fe2+ 12 碘单质难溶于小却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液 发生反应： I2(aq)+I (aq) I3 (aq),该反应的平 衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是 A 上述正反应为放热反应
4、页 第页 共 10 页 2 第 B 上述体系中加入苯，平衡不移动 C 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液 第卷 必考部分 第卷必考部分共 10 题，共 157 分。 23（ 15 分） （ 1）医疗上常用浓度为 75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是 。 （ 2）一定条件下， 0.1mol 氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出 31。 67kJ 热量。写出核反应的热化学方程式： 。 （ 3）现有固体 X，可能含有 Cu、 SiO2、 KNO3、 NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进
5、行如下实验（部分产物已略去）。 步骤 I 中发生反应的离子方程式为 。 20.00gX 中 Cu 的质量分数为 . 为进一步确定固体 X 的组成 ,常温下 ,学习小组另取固体 X 加水 , 充分搅拌后过滤 ,测得滤液的 pH 7.他们判断一定有 NH4Cl,理由是 . （ 4）工业上常用电渗析法生产 HI, 其模拟实验如图。写出阴极 的电极反应式： 。 24（ 14 分）元素锶（ Sr）位于周期表第 5 周期第 A 族。碳酸锶（ SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为 SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的 “煅烧浸取法 ”部分工艺流程示意如下。 （ 1）
6、写出与元素锶同族第 3 周期元素的原子结构示意图： 。 （ 2）隔绝空气高温焙烧中，若 0 5mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4mol 电子。写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（ HOCH2CH2NH2）作为 CO2 吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与 NH3 溶于水原理相似），原因是 （用离子方程式表示）。 （ 4）该流程中过滤 2 之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是 。 页 第页 共 10 页 3 第 （ 5） “低温湿法 ”是一种制取碳酸锶的方法： 将天青石粉末与碳酸钠溶液混合， 70oC 下加热 1 2h 后，经一系列操作，得到碳酸
7、锶。主要反应为： SrSO4（ s） +CO23 （ aq） SrCO3（ s） +SO24 （ aq） 已知： 70oC 时， Kap（ SrSO4） =3 310 7， Kaq（ SrCO3） =1 110 10 上述反应的平衡常数 K= 。 （ 6）通过 “低温湿法 ”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因 是 （写一种）。 25（ 16 分）保护环境是全球关注的问题。 某环保部门处理含 CN 电镀废水的方法如图（ CN 的 CNO 中的 N 的化合价均为 3 价）： 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤： i 先关闭装置甲的开关，再将含 CN 废水与 过
8、量 NaClO 溶液混合，取 200mL 混合液（其中 c（ CN ）为 0 200molL 1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。 ii装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。 iii测定干燥管 I 增加的质量。 （ 1）写出装置乙中反应的离子方程式： 。 （ 2）装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是 。 （ 3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管 I 增重 1 408g。则 CN 被处理的百分率为 。 （ 4）你认为用此装置进行实验，与（ 3）对比， CN 被处理的百分率将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、“无法确定 ”或 “无影响 ”）。简述你的理由： 。
9、 防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对 Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 （ 5）科学研究表明，脱硫率与 Fe3+浓度、 pH 关系如图 1、 2。 为达到最佳脱硫效果，应采取的适合 Fe3+及 pH 分别是 、 。 （ 6）某学习小组为了探究 “SO2 与 Fe3+反应的产物 ”，将过 量 的 SO2 通入 FeCl3 溶液后，各取 10mL 反应液分别加到编号为 A、 B、 C 的试管中，并设计后续实验的 3 个方案： 方案 ： A 中加入少量 KMnO4 溶液，紫红色褪去。 方案 ： B 中加 入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案 ： C 中加入
10、稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 上述实验方案中 不合理 的是 。 31.化学 物质结构与性质 (13 分 ) 铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （ 1）基态铬原子的价电子排布式为 。 （ 2） CrO2Cl2 和 NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备 CrO2Cl2 的反应为： K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2。 页 第页 共 10 页 4 第 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 常温时 CrO2Cl2 是一种易溶于 CCl4 的液体，则固态 CrO2Cl2 属于 晶体。 COCl
11、2 分子中所有原子均满足 8 电子构型， COCl2 分子中 键和 键的个数比为 。 （ 3） NiO、 FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 6.9102nm 和 7.810 2nm.则熔点 :NiO FeO(填 ”). （ 4） CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜 Cu2Cl2(CO)22H2O, 其结构如图 .下列说法不正确 的是 .(填标号 ) A该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 B该复合物中 Cl 原子的杂化类型为 sp3 C该复合物中只有 CO 和 H2O 作为配位体 D CO 与 N2 的价电子总数
12、相同，其结构为 C=O （ 5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu（ NH3） 42+配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间 构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 。 32 化学 有机化学基础 （ 13 分） 有机物 F 是新型降压药替米沙坦的中间体，其结构如右下图。 （ 1）有机物 F 的分子式为 。 （ 2）下列关于有机物 F 的叙述，不正确的是 。（填标号） A能发生水解反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯环上的一氯取代产物有 3 种 D不能发生加成反应 （ 3）有机物 F 可由下列路线合成： B 的结构简式为 。 反应 中，属于取代反应的是 。（填序号） C D 的化学方程式是 。 满足下列条件的 B 的同分异构体共有 种。 i含有苯环，能发生水解反应 ii能与新制 cu(OH)2 悬浊液反应 页 第页 共 10 页 5 第 页 第页 共 10 页 6 第 页 第页 共 10 页 7 第 页 第页 共 10 页 8 第 页 第页 共 10 页 9 第 页 第页 共 10 页 10 第
