1、课时作业 (十九 ) 第十九单元 化学反应速率 基础热身 1 下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) A 温度越高 ， 催化剂的催化效果不一定越好 B 二氧化锰是催化剂 ， 能加快反应速率 C 食品包装中的抗氧化剂其实质就是 “ 负催化剂 ” ， 能使氧化反应的反应速率减小 D 升高温度 ， 吸热反应的反应速率都加快 ， 而放热反应的反应速率不变 2 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， 一次只改变一个条件 ， 能增大逆反应速率的措施是 ( ) A 通入大量 O2 B 增 大容器体积 C 移去部分 SO2 D 降低体系温度 3 一定条件下 ， 可逆反应 C(s) CO2(g)
2、2CO(g) H0， 达到平衡状态 ， 现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物 C 的用量； 缩小反应体系的体积： 减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( ) A B C D 4 不同温度下 ， 在两个密闭容器中同时进行化学反应： 2A(g) 3B(g)=2C(g) D(g)， 1 min内甲容器中消耗掉 2 mol A物质 ， 乙容器内消耗 6 mol A物质 ， 则两容器内的反应速率大小关系为 ( ) A 甲容器内反应速率快 B 乙甲容器内反应速率快 C 甲乙两容器内反应速率相等 D 无法比较 5 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的
3、SO2和 O2， 开始反应时 ， 按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( ) 甲：在 500 时 ， 10 mol SO2和 5 mol O2的反应 乙：在 500 时 ， 用 V2O5做催化剂 ， 10 mol SO2和 5 mol O2起反应 丙：在 450 时 ， 8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500 时 ， 8 mol SO2和 5 mol O2反应 A 甲、乙、丙、丁 B 乙、甲、丙、丁 C 乙、甲、丁、丙 D 丁、丙、乙、甲 能力提升 6 2012福建师大附中模拟 实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图 K19 1(其他条件相同
4、)。则下列有关说法正确的是 ( ) 图 K19 1 A 若增大压强 ， 该反应的反应速率一定增大 B pH 6.8 时 ， 随着反应的进行反应速率逐渐增大 C 一定 pH范围内 ， 溶液中 H 浓度越小 ， 反应速率越快 D 可采用调节 pH的方法使反应停止 7 2012浙江部分重点中学联考 溶液中的反应 X Y 2Z 分别在 、 、 三种不同实验条 件下进行 ， 它们的起始浓度均为 c(X) c(Y) 0.100 mol L 1及 c(Z) 0 molL 1， 反应物 X 的浓度随时间变化如图 K19 2 所示。 、 与 比较只有一个实验条件不同 ， 下列说法不正确的是 ( ) 图 K19
5、2 A 反应进行到 5 min 时实验 的反应速率最快 B 条件 的反应最先达到平衡 C 与 比较可能是压 强更大 D 该反应的正反应是吸热反应 8 过氧化氢对环境友好 ， 性质多样 ， 有很重要的研究和应用价值。 (1)实验室利用反应 2H2O2=催化剂 2H2O O2 可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积的 H2O2溶液分别进行下列实验 ， 研究外界条件对该反应速率的影响 ， 实验报告如下表所示。 序号 条件 温度 / 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 实验 1、 2 研究的目的是 _对 H2O2分解速率的影响。 实验
6、 2、 3 研究的目的是 _对 H2O2分解速率的影响。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是_ _。 实验室用 MnO2做该反应的催化剂 ， 使用如图 K19 3 所示装置的 A部分制备 O2， 避免反应过于剧烈的操作是 _。 图 K19 3 (2)Na2O2与水反应也可生成 O2， 某同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应 ， 待反应完全终止时 ， 得 100 mL 溶液 X和 448 mL O2(已折算为标准状况 )， 该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2， 并进行实验研究。 取少量 X 于试管中 ， 滴加 FeCl2 溶液 ， 立即生成红褐色沉淀 ， 则反应的离子方程式为
7、_ _。 为减小实验误差 ， 量气时应： a：视线平视； b：上下移动量气管 ， 使两边液面平齐； c：冷却至室温。正确的操作顺序是 _。 通过如图所示整套实验装置测定 Na2O2样品的纯度 ， 假设所含杂质不参加反应 ， 取 25 mL X， 滴入 烧 瓶内使其与过量 KMnO4酸性溶液反应 ， 最终生成 56 mL O2(已折算为标准状况 )，则此样品中 Na2O2的质量分数是 _。 9 某温度时 ， 在体积为 5 L 的密闭容器中加入 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)， t1秒时 ， H2的物质的量为 0.20 mol， 到第 t2秒时恰好达到平衡 ， 此时 H2的物质
8、的量为 0.35 mol。 图 K19 4 (1)t1 t2这段时间内的化学反应速率 v(H2) _。 (2) 若 继 续 加 入 2 mol Fe(s) ， 则 逆 反 应 速 率_ (填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ， 下同 )， 继续通入 1 mol H2O(g)， 则正反应速率 _，H2的物质的量 _。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图 K20 4 所示。 t1时改变了某种条件 ， 改变的条件可能是 _、 _(填写 2 项 )。 挑战自我 10 2012黄山七校联考 水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节 ，令世人关注。 臭氧 (O3)是优良的
9、水消毒剂。但当水中含溴离子 (Br )时 ， 臭氧可氧化溴离子 (Br )为溴酸盐 (BrO3 )。而溴酸盐 (BrO3 )是对人体有致癌作用的化合物 ， 我国规定饮用水中 BrO3含量在 10 g/L以下。测定 BrO3浓度可用离子色谱法。 (1)O3氧化溴离子的原理如下： Br O3 BrO O3 BrO2 O3 BrO3 HBrO O3 BrO2 O3 BrO3已知 HBrO 是一种弱酸 ， O3与 HBrO 反应很慢 ， BrO3主 要是由 BrO 与 O3反应生成。对影响生成 BrO3速率的因素提出如下假设： (请你完成假设 和假设 ) 假设 ：反应的温度。 ：_。 假设 ：_。 (
10、2)设计实验验证假设 。 验证实验操作： a 配 制 250 mL 50 mg/L KBr 溶液 ， 加入 15 mL 某种 pH 7 的缓冲溶液 (维持溶液的 pH基本不变 )， 并将溶液分为 2 份。 b _。 实 验 中 要 测 定 的 量 是_。 实验结论是_。 课时作业 (十九 ) 1 A 解析 许多催化剂在某个特定温度下催化效果最好 ， 称为催化活性 ， A 项正确；二氧化锰并不是 “ 万能 ” 催化剂 ， 它只能催化某些反应 ， B项错误；食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原剂 ， 消耗包装袋中的氧气 ， 从而保护食品不被氧化 ， C 项错误；升高温度 ， 吸热反应和放热反应、正反
11、应和逆反 应的反应速率都加快 ， D 项错误。 2 A 解析 增大反应物浓度可使正反应速率增大 ， 逆反应速率随之增大 ， A 项正确；增大容器容 积 ， 相当于减小压强 ， 正、逆反应速率均减小 ， B项错误；移去部分 SO2， 可使反应向正反应方向移动 ， 而正、逆反应速率均减小 ， C 项错误；降低温度 ， 正、逆反应速率均减小 ， D 项错误。 3 B 解析 升温正逆反应速率均加快 ， 对；若增加固体反应物的量 ， 对反应速率 无影响 ， 错；缩小反应体系体积 ， 增大反应体系压强 ， 可使正逆反应速率都加快 ， 对；减少体系中 CO 的量 ， 逆反应速率减小 ， 正反应速率随之减小
12、， 错。 4 D 解析 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的 ， 本题中未指明两容器容积的大小 ， 故无法知 道浓度大小 ， 不能确定反应速率的相对大小。 5 C 解析 比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时 ， 影响程度大小的一 般规律为：催化剂温度浓度 ， 温度相同时 ， 反应物浓度越大 ， 反应速率越大。 6 D 解析 没有气体参加的反应 ， 增大压强对反应速率几乎没有影响 ， A 项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率 ， B项错误； pH越小 ， H 浓度越大 ， 反应越快 ， C 项错； pH 8.8 时 ， 反应速率接近于 0， D 项正确。 7 C
13、解析 由图像看出条件 的反应最先达到平衡 ， 故其反应速率最快 ， B 项正确； 与 比较 ， 只有反应速率 不同 ， 达到的平衡状态相同 ， 可能为加入催化剂 ， 在溶液中进行的反应 ， 压强对反应速率没有影响 ， C 项错误；条件 比条件 先达到平衡 ， 说明条件 反应速率比条件 反应速率快 ， 但反应的限度要大于条件 ， 可能为升温所致 ， 且该反应为吸热反应 ， D 项正确。 8 (1) 温度 不同催化剂 (Fe3 、 MnO2) 产生气泡的快慢 逐滴滴加 H2O2溶液 (2) 2Fe2 H2O2 4OH =2Fe(OH)3 cba 97.5% 解析 (1)研究某一外界条件对化学反应速
14、率的影响时 ， 要保证其他条件都相同 ， 只有该条件改变。 即遵守 “ 多定一变 ” 的原则。 (2) H2O2 具有强氧化性 ， 可将 Fe2 氧化为 Fe3 ， 同时溶液呈碱性 ， 生成物为 Fe(OH)3。 为保证测量的准确性 ， 需要待气体冷至室温 ， 同时应保持左右两管中液面相平 ， 而且视线与液体凹液面相平。 由 Na2O2与水的关系式： 2Na2O2 O2， 可得 n1(Na2O2) 2 0.448 L22.4 L mol 1 0.04 mol。 由 Na2O2与水反应生成 H2O2， 再被 KMnO4溶液氧化的关系式： Na2O2 H2O2 O2， 可得n2(Na2O2) 10
15、0 mL25 mL 0.056 L22.4 L mol 1 0.01 mol。 故此样品中 Na2O2的质量分数为 （ 0.01 mol 0.04 mol） 78 gmol 14 g 100% 97.5%。 9 (1) 0.03t2 t1mol L 1 s 1 (2) 不变 增大 增大 (3)加入催化剂 升高温度 (或增大气体反应物浓度 ) 解析 反应的方程式为 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 (1)v(H2) 0.35 mol 0.20 mol5 L （ t2 t1） s 0.03t2 t1mol L 1 s 1。 (2)在固体有剩余的情况下 ， 增加或减少固体的质量 ， 对反应
16、速率以及限度均无影响。 (3)t1时反应未达到平衡 ， 改变条件后逆反应速率突然增大 ， 且继续增大 ， 可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度。 10 (1)溶液的 pH Br 的浓度 (或通入 O3的速率 ) (2)分别在不同温度下 ， (以相同的速率 )通入 O3(相同时间 ) 测定：分别测定相同时间内生成 BrO3 的浓度 结论：若测得 BrO3的浓度不同 ， 则假设 正确 ， 若测得 BrO3的浓度相同 ， 则假设 不正确 解析 (1)分析比较实验反应原理 ， 推测影响反应速率的因素除了反应温度外 ， 还可能是溶液的 pH、 Br 的浓度、 O3通入速率等因素造成的。 (2)在做验证实验时 ， 要遵守 “ 多定一变 ” 的原则 ， 即保证除温度外其他条件 相同下进行 ，然后测得具体数据 ， 分析结果得出结论。
