1、 物理化学题库 (适用于本科大二第一学期 ) 学院： 班级： 姓名： 学号： 2015 年 9 月 10 日1 目录 第一章 气体的 PVT 关系 -2 第二章 热力学第一定律 -3 第三章 热力学第二定律 -6 第四章 多组分系统热力学 -10 第五章 化学平衡 -13 第六章 相平衡 -17 2 第一章 气体的 PVT 关系 1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（ ） A不变 B减小 C增大 D不能确定 2.将气体等温压缩到气体的压力（ ）该温度下液体的饱和蒸气压时，气 体就开始液化。 A等于 B大于 C小于 D不确定 3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（ ） A最低压力 B最高压力 C
2、平衡压力 D不确定 4.临界温度是能够使气体液体的（ ） A最低温度 B最高温度 C平衡温度 D不确定 5.真实气体在（ ）情况下可近似认为是理想气体。 A高温低压 B高温高压 C低温高压 D低温低压 6.一定条件下 2molN2 所占体积为 50dm3，则 N2 的摩尔体积为 （ ） A 50 dm3/mol B 0 dm3/mol C 2 dm3/mol D 25 dm3/mol 7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（ ） A等于 0 B等于 1 C大于 1 D小于 1 8.理想气体状态方程表达式为 。 9.温度越高，液体的饱和蒸气压越 。 10.某理想气体混合物的压力为 100
3、kPa，其中气体 A 的摩尔分数为 0.21，则气体A 的分压力为 。 11.理想气体模型指的是 和 。 12.气体的液化途径有 和 。 13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而 。 14.某理想气体在标准状况 下的摩尔体积为 。 15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入 概念。 16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度压力 下均为 。 17.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，任何压力下均为 1。（ ） 18.理想气体状态方程为 PT=nRV。 （ ） 19.范德华方程适用于中低压下的真实气体（ ） 20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体（ ） 21.临界温度是能够使气体液化的最低温
4、度（ ） 22.简述理想气体模型？ 3 23.什么是沸点？试说明为什么在高山上煮饭煮不熟？ 24.100 mol 的某理想气体，压强为 101.325KPa,温度为 100 ,试求该理想气体的体积 . 25.在什么温度下， 200g 压力为 120kPa 的 N2(g)的体积为 0.2m3. 26.求标准状态 0 、 100kPa 下 CO2(g)的密度为多少？ 第二章 热力学第一定律 27选出下列参数中属于强度性质的量 ( ) A摩尔体积 Vm B热容量 Cp C体积 V D质量 m 28与环境间无物质交换但有能量交换的系统称为（ ） A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统 29与
5、环境间既无物质交换又无能量交换的系统称为（ ） A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统 30己知某封闭系统与环境交换了热量 Q=30J，交换了功 W= -20J，则系统的热力学能差 U 为（ ） A 10J B 50J C 30J D 20J 31己知某恒压且非体积功为零的过程中的焓差 H=30J，热力学能差 U=20J，则恒压热为（ ） A 0J B 10J C 30J D 50J 32在同一温度下，一定量纯物质的摩尔熔化焓 fusHm=3.4 kJ/mol，摩尔蒸发焓 vapHm=40.7kJ/mol，则该物质的摩尔升华焓 subHm为（ ） A 37 3 kJ/mol B 44
6、.1kJ/mol C -37.3kJ/mol D不确定 33热力学稳定单质的标准摩尔生成焓为（ ） A 0 B 1 C大于 1 D小于 0 34一封闭系统从 A 态出发，经一循环过程后回到 A 态，则下列（ ）的值为零。 A Q B W C Q +W D Q W 4 35常温下，单原子理想气体的 Cp,m为（ ） A 0 5R B 1 5R C 2.5R D 3.5R 36对于反应 N2+3H22NH3， H2 的化学计量数为（ ） A 3 B -3 C 2 D 0 37恒容下，某气体从状态 1 变化至状态 2，其功 W 一定是（ ） A大于 0 B小于 0 C不等于 0 D等于 0 38 2
7、73K， p 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ ） A 0W BpQH C 0H D 0U 39当热力学第一定律写成 pdVQdU 时，它适用于（ ） A理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程 C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程 40理想气体自由膨胀过程中（ ） A 0,0,0,0 HUQW B 0,0,0,0 HUQW C 0,0,0,0 HUQW D 0,0,0,0 HUQW 41在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从 21 TT ，压力由 21 pp ，则（ ） A 0,0,0 UWQ B 0,0,0 UWQ C 0,0,0 UWQ D 0,0,0 UWQ
8、42反应 S(斜方，晶 )+3/2 O2(g)=SO3(g)，产生的热效应为 rHm，其 rHm 值是 ( ) A SO3 的生成焓 B S(斜方，晶 )的燃烧焓 C既是 SO3 的生成焓，也是 S(斜方，晶 )的燃烧焓 D既不是 SO3 的生成焓，也不是 S(斜方，晶 )的燃烧焓 43反应 2A+BC 中，反应物 A 从 6mol 变到 2mol，则反应进度变为（ ）。 A 1mol B 2mol C 4mol D 2mol 44燃烧热的定义是 1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是 （ ） 。 A 液态水、二氧化碳气体 B 水蒸气、二氧化碳气体 C 冰、二氧化碳
9、气体 D 液态水、一氧化碳气体 5 45 若系统由始态 1变化至末态 2系统的热力学能由 20J变化至 40J，则热力学能差 U等于（ ） A 0 B 20J C 40J D 30J 46单质石墨的标准摩尔燃烧焓等于 （ ） A C02的标准摩尔反应焓 B C02的标准摩尔生成焓 C C02的标准摩尔燃烧焓 D C02的标准摩尔生成吉布斯自由能 47 反应进度与同一反应方程式中选用哪一种物质 ，但与方程式的写法 。 48 C 的标准摩尔燃烧焓等于 CO2 的 。 49稳定态单质的标准摩尔生成焓均为 。 50 单原子理想气体的 Cp.m= 。 51根据规定 W 0 时为环境对系统作了 W 的功，
10、而 W 0 时为系统对 环境做了 的功。 52理想气体的 Cv,m=2.5R，则其热容比 。 53 1mol理想气体经恒压加热温度升高 1 ，则该过程的功 W 。 54基元反应 A2B ， A 的化学计量数为 。 55与环境间既有物质交换又有能量交换的系统称为 。 56 关于热，我们规定 Q0 为系统向环境 了 Q 的热量。 57对于同一化学反应，化学计量数与反应方程式的写法无关。（ ） 58可逆的化学反应就是可逆过程。（ ） 59 Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。（ ） 60焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（
11、） 61焓的增加量 H等于该过程中体系从环境吸收的热量。（ ） 62一个绝热过程 Q=0，但体系的 T不一定为零。（ ） 63对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（ ） 64同一过程可以有不同途径（ ） 65反应进度与反应方程式的写法有关。（ ） 66理想气体的热力学能只是温度的函数，而与压力无关。（ ） 67某理想气体先有温度 T1 恒温度加热到 T2，过程的 QP=75KJ；再由 T2 恒容冷却至始态的温度 T1，过程的 QV = 45KJ，求整个过程的功 W。 6 68 10mol 的某单原子理想气体 ，从 0 恒压加热到 150 ，求过程中的 Q、 W、 U、 H
12、。 69 25 、 100kPa、 150dm3 的某单原子理想气体，恒容加热到 150 ，求过程的 U、 H。 70 A01， B09，热、功、热力学能、焓的计算，热力学第一定律类综合， 6 分 0.1氮气在 25 由于某 200kPa经恒温反抗环境压力 100kPa膨胀到平衡态，求过程的 Q、 W、 U、 H。 71 A02， B09，化学反应热的计算，化学反应热的计算， 6 分 由附录九中物质标准摩尔生成焓的数据，计算在 25 时反应 2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g) 的标准摩尔反应焓。 查得在 25 各有关物质的标准摩尔生成焓 1./ molkJHmf 分别为
13、 ： CH3OH（ g） , 200.66； (CH3)2O(g), 184.05； H2O(g), 241.818 第三章 热力学第二定律 72 在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的（ ）。 A 能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功 B 其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率，可逆卡诺机的效率最高 C 热量不可能从低温物体传到高温物体 D 绝热过程对外做正功，则系统的内能必减少 73 1mol单原子理想气体从初态 1V 准静态绝热压缩至体积为 2V ，其熵（ ）。 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定。 74 下面的那些叙述是正确的（ ）。
14、A 发生热传导的两个物体温度差值越大，就对传热越有利 7 B 任何系统的熵一定增加 C 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量 D 以上三种说法均不正确 75 根据热力学第二定律，下列那些说法是正确的（ ）。 A 功可以全部转化为热，但热不可以全部转化为功 B 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体； C 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩 D 有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量 76 甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于 1。乙说：热力学第二定律可以表述为效率等
15、于 100%的热机不可能制成。丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于 1-T2/T1。丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于 1-T2/T1。对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 （ ）。 A 甲、乙、丙、丁全对 B 甲、乙、丙、丁全错 C 甲、乙、丁对，丙错 D 乙、丁对，甲、丙错 77 把质量为 5kg、比热容（单位质量物质的热容）为 544J/kg 的铁棒加热到 300C ，然后浸入一大桶 27C 的水中。在这冷却过程中铁的熵变为（ ）。 A 1760J/K B 1562J/K C 2034J/K D 2000J/K 78 一热机每秒从高温热
16、源（ 1 600T K）吸取热量 41 2.25 10Q J，做功后向低温热源（ 2 300T K）放出热量 42 1.09 10Q J，它的效率是（ ）。 A 37.4% B 51.6% C 60% D 100% 79 热机从热源吸收 1000KJ，对外做功 1000KJ，其结果是（ ）。 A 违反热力学第一定律 B 违反热力学第二定律 C 违反热力学第一及第二定律 D 不违反热力学第一及第二定律 80 公式 =1-Q2/Q1 适用的条件是（ ）。 A 任意 热机循环，包括卡诺循环 B 只是用与卡诺循环 C 除卡诺循环外的一切热机循环 D 以上说发都不正确 81 自发过程的特点是（ ）。 A
17、 系统熵必然减少 B 需伴随非自发过程才能进行 C 必为不可逆过程 D 必为可逆过程 8 82一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀，体积由 V1 增值 V2，此过程气体的（ ）。 A 内能不变，熵增加 B 内能不变，熵减小 C 内能不变，熵不变 D 内能增加，熵增加 83 设有以下一些过程，在这些过程中使系统的熵增加的过程是（ ）。 （ 1）两种不同气体在等温下互相混合； （ 2）理想气体在等体积下降温； （ 3） 液体在等温下汽化； （ 4） 理想气体在等温下压缩； （ 5）理想气体绝热自由膨胀 A （ 1）（ 2）（ 3） B （ 2）（ 3）（ 4） C （ 3）（ 4）（ 5） D （
18、1）（ 3）（ 5） 84 一个绝热容器被隔板分成凉拌，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出，气体进相自由膨胀，达到平衡后：（ ）。 A 温度不变，熵增加 B 温度升高，熵增加 C 温度降低，熵增加 D 温度不变，熵不变 85 在一可逆过程中，工作吸热说明该过程一定是（ ）。 A 熵增加过程 B 熵减少过程 C 熵不变过程 D 无法判断 86 己知某隔离系统内系统的熵差 S=64.84 J/K，环境的熵差 Samb= -55.7 J/K，则隔离系统的熵 Siso 为（ ）。 A 120.54J/K B 9.14J/K C 0 D 不确定 87.热力学第二定律的内容 。 88.热力学第二定
19、律的克劳修斯的表述为： “不可能将热由 物体向 物体传递，而不留下其他 。 ” 89热量由高温物体传向低温物体是一种 过程，而热量由低温物体传向高温物体是一种 过程，它的进行需要以 作为补偿的条件。 90 隔离系统内发生的一切过程均使熵 ，隔离系统 （填 “可能 ”或 “不可能 ”）发生熵减小的过程。 91 卡诺循环是由两个可逆的 _过程和两个可逆的 _过程所组成。 92.卡诺循环包括的四个过程： _ 、 _ 、 _、 _ 。 93 一热机每秒从高温热源（ T1=600K）吸取热量 Q1=3.34104J，做功后向低温热源（ T2=300K）放出热量 Q2=2.09104J，它的效率是 ，它
20、可逆机（填 “是 ”或者 “不是 ”）。 94 在冬日一房子的散热的速率为 82 10J/h ，设室内温度为 20C ，室外温度为20C，这一散热过程产生熵的速率为 (J/(Ks) 。 9 95 在可逆过程中系统熵的增加，意味着系统 _，在孤立系统中熵的增加，则意味着 _。 96.气体处于相同的初始温度和压强，把它们的体积 V 压缩到 V/2，过程无限缓慢地进行。等温压缩时， Q=_，熵变 _，绝热压缩时，Q=_，熵变 S=_。 97 因为熵是状态函数，所以绝热可逆过程与绝热不可逆过程的熵变都等于零。（ ） 98 工作经过一个不可逆循环后，其熵值的变化大于零。（ ） 99 一台热机工作在 T1
21、=900K 和 T2=300K 的两个恒温热源间，热机从高温热源吸热 1000kJ,向冷源放热 300kJ，则该热机是不可能实现的。（ ） 100 S 0 的过程不能发生。（ ） 101 自发过程都是不可逆的。（ ） 102 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩。（ ） 103 不可逆过程就是不能往反方向进行的过程。（ ） 104 在高低温两个热源间工作的所有热机中，以可逆热机（卡诺热机）的效率为最大。（ ） 105 在绝热条件下，不可能发生熵减小的过程。（ ） 106 熵值不变（定熵）过程一定是可逆绝热过程。（ ） 107 利用孤立系统熵增加原理，证明热量是自发地由高温物体转向低温物体。 108 热力学第二定律能否表达为： “机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。 ”？ 109 理想气体的绝热自由膨胀过程中系统与外界没有交换热量，为什么熵增大？ 110 已知每克汽油燃烧时可放热 46.86 kJ。 若用汽油作以水蒸气为工作物质的蒸汽机的燃料时，该机的高温热源为 378 K，冷凝器即低温热源 为 303 K； 试计算热机的最大效率是多少？每克汽油燃烧时所能做出的最大功为多少？ 111 1 mol He（假设为理想气体）其始态为 31 22.4 dmV 、 1 273 KT ，经由一
