1、九年级化学 五、六单元检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C1:35.5 O:16 Ca:40 C:12 一、我会选（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入题后括号内）1、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸2、下列物质中碱性最强的是（ ）选项 A B C D物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水pH 6 .8 3.5 12 103、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）A原子 B分子 C元素 D单质4、根据图 4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的
2、溶解度随温度升高而增大Bt 1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将 t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到 t1，有晶体析出 Dt 2 时，80g 硝酸钾溶于 100g水中可制得饱和溶液5、生活中一些常见物质的 pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是 （ ）A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强6、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ）A. H2、O 2、N 2 B. HCl、H 2SO4、NaHSO 中 考 资 源 网C. NaOH、KOH、NH 3H2O D. NaCl、Na 2CO3、NH 4Cl学科7、将 60饱和的
3、硝酸钾溶液降温至 20，没有发生变化的是（ ）中考资源网A溶液的质量 B溶液里溶质的质量中考资源网C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数8、有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D9、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水A BC D10、关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）A若生成物 C和 D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若 C是单质、D 为化合物，则 A和 B中一定有一种是单质，一
4、种是化合物C若 B是酸，则 C和 D一定有一种是盐D若 A、B 各取 10g混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g二、我仔细、我会填11、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。12、（1）人体胃液中含有的酸是 _ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是 _ _。（2）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了 变化（填“物理”或“化学”）。（3）硫酸、盐酸等酸类物质具有一些相似的化学性质，是因为 _ _ _ _。13.结合已
5、学有关知识，完成下列各题：（1）已知下列各组物质间均能发生置换反应。AFe 和 CuSO4 溶液 BMg 和 MnSO4 溶液 CMn 和 FeSO4 溶液写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。14.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取 Mg的过程中，试剂 A可以
6、选用_，试剂 B选用_，由无水 MgCl2制取 Mg的反应类型为 。分离出 Mg(OH)2后的 NaCl溶液中还含有 CaCl2、Na 2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、Na 2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量 Na2CO3溶液的目的是 。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。三、我设计、我快乐15、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活
7、动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液_（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。（3）二氧化硫（SO 2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_。（4）如右图所示，在烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显_色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 _反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） 16、下表是生活中某种常见金属 X
8、的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好将金属 X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属 X可能的一种用途 。将金属 X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属 X与 Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想 操作 现象 结论假设成立，金属 X的活动性比镁弱四、我会算18、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g水垢中，产生 CO2气体
9、的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。五、六单元检测试题参考答案一、 我会选题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C D DB C B A C二、 我会填11、浓盐酸；固体氢氧化钠12、（1）盐酸；氧气。 （2）化学；（3）溶液中都含 H+13. （1）Fe+CuSO 4= Fe SO4+Cu; Mg 、Mn 、Fe、Cu（2）铝制品表面形
10、成致密氧化物阻碍内部铝继续与氧气反应14. 氢氧化钙；盐酸；分解反应。Na 2SO；除去 CaCl2和过量 BaCl2。（2）NaC1+H 2O=NaOH+C12+H2。三、我设计、我快乐15、（1）（2）Ca(OH) 2+CO2= Ca CO3+H 2O。紫色石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液变蓝（3）2NaOH+SO 2=Na2SO3+ H2O。 （4）红；复分解反应。（5）都能与酸反应生成盐和水；都与非金属氧化物反应生成盐和水16、做导线。金属 X表面有红色物质生成。你的一种猜想 操作 现象 结论镁的活动性比金属 X的强取一只试管加入适量 X的盐溶液，加入镁条镁条表面有 X析出假设成立，金属 X的活动性比镁弱四、我会算18、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g水垢中，产生 CO2气体的情况如下图所示。（1）3.3g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?解设水垢中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2100 44X 3.3g100:44= X:3.3g100*3.3gX= =7.5g水垢中碳酸钙的质量分数是 7.5g12.5g*100%=60%答：
