1、一初中化学常见物质的颜色(一) 固体的颜色1 红色固体:铜,氧化铁2 绿色固体;碱式碳酸铜3 蓝色固体;氢氧化铜 硫酸铜晶体4 紫黑色固体;高锰酸钾5 淡黄色固体;硫磺6 无色固体;冰 干冰 金刚石7 银白色固体;银 铁 镁 铝 汞等金属8 黑色固体;铁粉 木碳 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁;(碳黑 活性碳)9 红褐色固体;氢氧化铁10 白色固体;氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜 五氧化二磷 氧化镁 (二) 液体的颜色11 无色液体;水 双氧水12 蓝色溶液;硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液13 浅绿色溶液;硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液14 黄色溶液;硫
2、酸铁溶液 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 15 紫红色溶液;高猛酸钾溶液16 紫色溶液;石蕊溶液(三) 气体的颜色17 红棕色气体;二氧化氯 18 黄绿色气体;氯气19 无色气体;氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 氯化氢气体等大多数气体二初中化学溶液的酸碱性1 显酸性的溶液;酸溶液和某些盐溶液 (硫酸氢钠 硫酸氢钾等)2 显碱性的溶液;碱溶液和某些盐溶液 (碳酸钠,碳酸氢钠等)3 显中性的溶液;水和大多数的盐溶液三初中化学敞口置于空气中质量改变的(一) 质量增加的1 由于吸水而增加的;氢氧化钠溶液 氯化钙 氯化镁 浓硫酸2 由于跟水反应而增加的;氧化钙 氧化钡 氧化钾 氧化钠 硫酸铜3
3、由与跟二氧化碳反应而增加的;氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙(二) 质量减少的1 由于挥发而减少的;浓硫酸 浓硝酸 酒精 汽油 浓氨水2 由于风化而减少的;碳酸钠晶体四初中化学物质的检验（一） 气体的检验1 氧气；带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2 氢气；在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3 二氧化碳；通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4 氨气；湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5 水蒸气;通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝 ,则含水蒸气(三) 离子的检验6 氢离子;滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7 氢氧根
4、离子;酚酞试液/硫酸铜溶液8 碳酸根离子;稀盐酸和澄清的石灰水9 氯离子;硝酸银溶液和稀硝酸 ,若产生白色沉淀,则是氯离子10 硫酸根离子;硝酸钡溶液和稀硝酸 /先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11 氨根离子;氢氧气钠溶液并加热 ,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12 铜离子;滴加氢氧化钠溶液若产生蓝色沉淀则是铜离子13 铁离子;滴加氢氧化钠溶液 ,若产生红褐色沉淀则是铁离子三相关例题14 如何检验氢氧化钠是否变质；滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15 检验生石灰中是否含有石灰石;滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16 检验氢氧化钠中是否含有 NaCI;先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若产生白色
5、沉淀则含 NaCl17 检验三瓶试液分别是 HNO3 稀 HCL 稀 H2SO4向三只试管中分别滴加 Ba（NO3）2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCL，剩下的是 HNO318 淀粉；加入碘溶液，若变蓝的则含淀粉19 葡萄糖；加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含有葡萄糖五初中化学之三1 我国古代三大化学工艺；造纸。制火药，烧瓷器2 氧化反应的三个类型；爆炸，燃烧，缓慢氧化3 构成物质的三种微粒；分子，原子，离子4 不带电的三种微粒分子，原子，中子5 物质组成与构成的三种说法（1） 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
6、的（2） 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的（3） 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的6 构成原子的三种微粒；质子，中子，电子7 造成水污染的三种原因(1)工业 三废任意排放(2) 生活污水任意排放(3) 农药化肥任意施放8 收集方法的三种方法;排水法 (不容于水的气体),向上排空气法( 密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体 )9 质量守恒定律的三个不改变;原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变10 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法;增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)11 复分解反应能否发生的三个条件；生成水；气体或者沉淀12 三大化学肥料；N，P ，K1
7、3 排放到空气中的三种气体污染物；一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物14 燃烧发白光的物质；镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）15 具有可燃性，还原性的物质；氢气，一氧化碳，单质碳16 具有可燃性的三种气体是；氢气（理想） ，一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用）17CO 的三种化学性质；可燃性 ，还原性，毒性18 三大矿物燃料；煤，石油，天然气（全为混合物）19 三种黑色金属；铁，猛，铬20 铁的三种氧化物；氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21 炼铁的三种氧化物；铁矿石，焦碳，石灰石22 常见的三种强酸；盐酸，硫酸，硝酸23 浓硫酸的三个特性；吸水性，脱水性，强氧化性24 氢氧化钠的三个俗称；火碱，烧
8、碱，苛性钠25 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物；氧化铜，水（氧化氢） ，二氧化碳26 实验室制取 CO2 不能用的三种物质；硝酸，浓硫酸，碳酸钠27 酒精灯的三个火焰；内焰，外焰，焰心28 使用酒精灯有三禁；禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用；搅拌，引流，转移30 液体过滤操作中的三靠；（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， （2）玻璃棒倾靠在三层滤纸的一端， （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁31 固体配溶液的三个步骤；计算，称量，溶解32 浓配稀的三个步骤；计算，量取，溶解33 浓配稀的三个仪器；烧杯，量筒，玻璃棒 3
9、4 三种遇水放热的物质；浓硫酸，氢氧化钠，生石灰35 过滤两次滤液仍浑浊的原因；滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘36 药品取用的三不原则；不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道37 金属活动性顺序的三含义；（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38 温度对固体溶解度的影响；（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固
10、体物质的溶解度随着温度的升高而减小39 影响溶解速度的因素；（1）温度；（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40 使铁生锈的三种物质；铁，水，氧气41 溶质的三种状态；固态，气态，液态42 影响溶解度的三个因素；溶质的性质，溶剂的性质，温度六初中化学常见混合物的重要成分1 空气；氮气（N2）和氧气（ O2）2 水煤气；一氧化碳（CO）和氢气（H2）3 煤气；一氧化碳（CO）4 天然气；甲烷（CH4）5 石灰石/大理石；（CaCO3）6 生铁/钢（Fe）7 木炭/焦碳/碳黑/活性炭；（C ）8 铁锈（Fe2O3）七初中化学常见物质俗称1 氯化钠（NaCl） ；食盐2 碳酸钠（Na2CO3 ）纯碱，
11、苏打，口碱3 氢氧化钠（NaOH） ；火碱，烧碱，苛性钠4 氧化钙（CaO） ；生石灰5 氢氧化钙（Ca（OH）2） ；熟石灰，消石灰6 二氧化碳固体（CO2） ；干冰7 氢氯酸（HCl）盐酸8 碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）铜绿9 硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）蓝矾，胆矾10 甲烷（CH4）沼气11 乙醇（C2H5OH）酒精12 乙酸（CH3COOH）醋酸13 过氧化氢（H2O2）双氧水14 汞（Hg）水银15 碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打八物质的除杂1 CO2（CO ）把气体通过灼热的氧化铜2 CO（CO2 ） ；通过足量的氢氧化钠溶液3 H2（水蒸气） ；通过浓硫酸 /通过氢
12、氧化钠固体4 CuO（C ）在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5 Cu（Fe）加入足量的稀硫酸6 Cu（CuO）加入足量的稀硫酸7 FeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉8 NaCl（Na2CO3）加入足量的盐酸9 NaCl（Na2SO4）加入足量的氯化钡溶液10 NaCl（NaOH）加入足量的盐酸11 NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液12 NaCl（CuSO4 ）加入足量的氢氧化钡溶液13 NaNO3（NaCl）加入足量的硝酸银溶液14 NaCl（KNO3）蒸发溶剂15 KNO3（NaCl）冷却热饱和溶液16 CO2（水蒸气） ；通过浓硫酸九化学之最1 未来最理想的燃料是 H22
13、 最简单的有机物是 CH4 3 密度最小的气体是 H24 相对分子质量最小的物质是 H25 相对分子质量最小的氧化物是 H2O6 化学变化中最小的粒子是原子7 pH=0 时，酸性最强，碱性最弱pH=14 时，碱性最强，酸性最弱8 土壤里最缺乏的是 N，P ，K 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9 天然存在的最硬的物质是金刚石10 最早利用天然气的国家是中国11 地壳中含量最多的元素是氧12 地壳中含量最多的金属元素是铝13 空气中含量最多的气体是氮气14 空气中含量最多的元素是氮15 当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气、16 形成化合物种类最多的元素是碳十有关不同1 金刚石和石墨的
14、物理性质不同；是因为碳原子排列不同2 生铁和钢的性能不同；是因为含碳量不同 3 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同，水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4 元素种类不同；是因为质子数不同5 元素化合价不同；是因为最外层电子数不同6 钠原子和钠离子的化学性质不同；是因为最外层电子数不同十一有毒的物质1 有毒的固体；亚硝酸钠（NaNO2） ， ，乙酸铅等2 有毒的液体；汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除 BaSO4）3 有毒的气体；CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二实验室制法 加热1 实验室制氧气；2KmnO4=2K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2
