1、智浪教育-普惠英才文库2009 年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150 分钟 试卷满分：150 分H1.008 相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.8
2、0Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLa Rf Db Sg Bh Hs Mt第 I 卷（选择题，共 70 分）一、（本题包括 14 小题
3、，每小题 5 分，共 70 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分。请将答案填写在第 I卷答题表中）第卷答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案1、2008 年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称 GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是 GFP 发出荧光的物质基础，也是 GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中 GFP 生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（ ）A2 B3 C4 D52、向三份均为 100mL2mol/L
4、NaHCO3 溶液中，分别加入 0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2 固体（忽略溶液体积变化），则溶液中 CO32 物质的量浓度的变化依次为（ ）A减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：Al(OH) 3 的电离方程式为：AlO 2 +H +H2O Al(OH)3 Al3 +3OH ；无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为： AlCl3Al 3 3Cl ；PbSO 4 难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH 3COONaNa 2SO4(CH 3COO)2Pb。下列关于
5、 Al(OH)3、AlCl 3 和(CH 3COO)2Pb的说法中正确的是（ ）智浪教育-普惠英才文库A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是 ( )A1mol 单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗 12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。B1mol 单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗 1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低。C1mol 单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗 16molNaOH，晶体丙是分子晶体。D1mol 单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液
6、反应，最多消耗 2molNaOH，丁是良好的半导体。5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A0.5mol/LNaHSO 4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H 2OB向 2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OC向 20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入 224mLCl2(标准状况) ：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向 30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入 224mLCO2(标准状况)：3OH-+2
7、CO2=CO32-+HCO3-+H2O6、在一定条件下，某容器有可逆反应 A4B 2CD ； H 0，达平衡状态时，A、B、C 的物质的量均为 a mol，而 D 的物质的量为 d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D 的物质的量只允许在 d 到 2d 之间取值，则应采取的措施是（ ）A增大反应容器的体积 B升高反应的温度C减小反应容器的体积 D降低反应的温度7、下图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y 、Z、 R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素的原子最外层电子数一定大于 2B五种元素一定都是非金属元素CR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D X 的氢化
8、物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高8、在 Fe2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，XY Z RW智浪教育-普惠英才文库所得沉淀是（ ）AAl 2S3 和 I2 BFeS 、Al(OH) 3 和 SCFe 2S3 和 I2 DFe(OH) 3 和 Al(OH)39、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）A、固体氧化物燃料电池 B、 碱性燃料电池C、 质子交换膜燃料电池 D、熔融盐燃料电
9、池10、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）ANaHCO 3 溶液中： )()()()() 323 HCOcOHcNaHcBpH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H +)c(OH-)C01molL 的 NH4Cl 溶液中， )(Cl)(4N)(D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：11、分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为M xFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2 和 Fe3 分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN 位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞
10、结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该晶体属于原子晶体BM 的离子位于上述晶胞的面心，呈2 价智浪教育-普惠英才文库CM 的离子位于上述晶胞体心，呈1 价D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为1 价12、下列叙述不正确或不够严谨的是（ ）A将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉B有化学键断裂的变化不一定是化学变化CIA 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D无色透明溶液一定不是水13、最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“ 纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4-二氧杂环乙烷”等有毒物质。乙醇经消去反应、加成反
11、应、水解反应以及脱水反应可以制得“1，4-二氧杂环乙烷” ，据此推测下列叙述正确的是( )A“1，4-二氧杂环乙烷 ”与丁酸互为同分异构体B“1，4- 二氧杂环乙烷”与乙醚互为同分异构体C“1，4- 二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出 H2D“1，4-二氧杂环乙烷 ”分子间可以形成氢键14、 将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3 的物质的量为（ ）A0.2mol B 0.4mol C0.6mol D 0.8mol 第卷（非选择题，
12、共 80 分）二 （本题包括 2 小题，共 22 分）15、（8 分）（1）SO 2 是大气污染物之一。某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用）测定周围环境中 SO2 的含量。连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示）_。（2）为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2 的体积分数，该课外小组设计了如下图的实验装置（实验时只用嘴吸气和呼气）。实验过程中应该测定的物理量有（可不填满）：_；_；智浪教育-普惠英才文库_；_；_；_。16、（14 分）为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，
13、得到质量 m1；往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量 m2；往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量 m3；已知实验时的温度 T（K），压强 P（Kpa），水的密 度（gL -1），空气的平均相对分子质量 29.0，密 度（gL -1），回答下面问题：本实验的原理是（具体说明） 。步骤中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？ 。具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？ 。本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） 。锥形瓶内空气的质量（ ）是 （列出算式）。空 气m瓶中样品的质量（ ）是 （
14、列出算式）。样 品由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是 （列出算式）。 水空 气智浪教育-普惠英才文库三、(本题包括 2 小题，共 22 分)17、(10 分) 回答下列问题（1）写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式：_；（2）据报道，在全国各地发生了多起将 84 消毒液与洁厕灵混合使用，导致氯气中毒的事件，写出该反应的离子反应方程式：_；（3）汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，含汞产物的名称为_。 （4）过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I 氧化为I2：S 2O82 2I 2SO 42 I2。已知 Fe3+氧化性比 S2O82 氧化性弱，Fe 2+的还原性比
15、 I 还原性弱，实验却表明 Fe3+、Fe 2+可催化上述反应。简述 Fe3+能加快该反应速率起催化作用的原因：_。（5）有机分子中，四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一个、二个、三个或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子（也可以分别称为第一、第二、第三或第四碳原子），例如 2,2,4-三甲基戊烷中有 5 个伯碳原子，仲、叔、季碳原子各 1 个。由 6 个叔碳原子和 6 个伯碳原子（其余为氢原子）构成的饱和烃有 种（不考虑顺反异构和光学异构）。18、(12 分) X、Y、Z 、R 、Q5 种非金属元素的原子序数依次增大， Y、Z、R 、Q4 种元素位于不同周期且均没有
16、放射性，Y 、Z、R 形成的单质在通常状况下状态各不相同；XY 3 为非极性分子，ZR 3 为极性分子；由 Q 原子能直接形成熔沸点很低的单质晶体。（1）甲（化学式为 XZ）是一种受到高度关注的耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。甲可由 XR3 和 ZR3 在氢气中高温反应合成，合成甲的化学反应方程式为：_；画出 XR3 分子的结构_，指出 ZR3 分子的空间构型_。（2）用水处理 QY2 和 QY4 的混合物，得到气体乙和溶液丙，乙的体积为 56.7 mL（标准状况，下同），其中含 O2 22.7 mL，余为 Q。丙中的 QO3 能氧化 30.0mL 浓度为 0.100mol/L的(NH 4)
17、2Fe(SO4)2。计算混合物中 QY2 和 QY4 的物质的量之和为多少？四、(本题包括 2 小题，共 20 分)19、(8 分) A、F 均为离子晶体，A 加热到 200时分解为物质的量相等的 4 种气体，C、D 的组成元素相同，它们有如下图所示的关系。回答下列问题：智浪教育-普惠英才文库（1）D 的结构式为 ，F 的化学式为 。（2）写出 A 分解的化学方程式_。（3）B、D 在一定条件反应生成常见的有机化肥 G，G 的名称为 。20、（12 分）2008 年初，可口可乐公司用新型甜味剂阿斯巴甜（APM）代替蔗糖推出了无糖可乐“零度”。 APM 的结构简式为： ，可通过内酐法或内酯法来合
18、成。内酐法合成 APM 的途径为：回答下列问题：（1） 写出反应的化学方程式：_。（2） 反应还会生成少量 -异构体，写出生成 -异构体的化学方程式：_。（3） HCOOH 的作用是_ 。内酯法合成 APM 的途径为：回答下列问题：（4） 第步反应的类型是_，第步可以看成是先加成后酯化，Y 的结构简式为_。（5） 阿斯巴甜味美、甜度高、热量低，适用于糖尿病、高血压及心脑血管患者使用，其摄入后的消化、吸收和代谢过程与食品中的_相似。智浪教育-普惠英才文库五、（本题 16 分）21、（16 分）用 Na2SO3 和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。10和 70时，Na2S2O3 在
19、 100g 水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。Na 2S2O3 在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S+SO 2+H 2O+2NaCl现取 15.1gNa2SO3，溶于 80.0mL 水。另取 5.00g 硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约 1h 后过滤。滤液在 100经蒸发、浓缩、冷却至 10后析出 Na2S2O35H2O 晶体。若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将
20、增大反应体系的 pH 值 D. 会减少产量 反应 1h 后过滤，其目的是 。滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。设 Na2SO3 跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70时，Na 2S2O3 饱和溶液的密度为1.17g/cm3）若要计算在 100下将溶液蒸发至体积为 30.0mL，再冷却至 10时所能得到的Na2SO35H2O 的质量，你认为 。（填写一个选项的字母）A前面提供的数据已经足够。 B还需
21、要提供 100时溶液的密度（ 1.14g/cm3）。 C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL ）。根据第（5）小题你的选择（如选 A 则直接计算，如选 B 或 C 则可选用其数据），计算从 10、30.0mL 溶液中结晶而出的 Na2S2O35H2O 的质量。2009 年湖北省高中化学竞赛初赛试题参考答案和评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B B D AC D D A B C BD D AC A A15、（8 分）（1）d(或 c)接 ab(或 ba)接 cd(或 dc)接 e （3 分）智浪教育-普惠英才文库（2）吸气呼气前瓶 1 及
22、溶液的质量 （1 分） 吸气呼气后瓶 1 及溶液的质量（1 分）吸气呼气后剩余气体的体积 （1 分） 实验时的温度 （1 分） 实验时的压强 （1 分）16、（14 分）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。（2 分）为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。 （2 分）第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。 （2 分） D （2 分） （2 分）空 气水 )m(13 m 2-m1+m 空气 （2 分） 29.0 (2 分)空 气样 品17、（10 分）（1）2CaO 2
23、 2Na2CO3 十 2H2O2CaCO 34NaOHO 2（2 分）（2）ClO Cl 2H +Cl 2H 2O。（2 分）（3） 氯氧化汞（或碱式氯化汞）（2 分）（4）阴离子与阴离子间相互排斥，反应 S2O82 2I 2SO 42 I 2 不易发生；阴离子与阳离子间相互吸引，反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2、S 2O82- 2Fe2+=2SO42-2Fe 3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。（2 分）（5）9（2 分）18、（12 分）(1)BBr 3PBr 33H 2 BP6HBr （2 分）BrBrBr（2 分） 三角锥形 （2 分） （2）V（Xe） 56
24、.7mL22.7mL34.0mL（1 分）n（Xe）34.0mL/2.2410 4mL/mol1.5210 3 mol（1 分）XeO36Fe 2 6H Xe 6Fe 3 3H 2O（1 分）1 6 x 0.100mol/L0.0300mL x5.010 4 mol （2 分）n(XeF2)+n(XeF4)1.5210 3 mol5.010 4 mol2.0210 3 mol（1 分）19（8 分）（1）OCO （2 分） NH 4HCO3（2 分）（2）NH 4HC2O4 NH3 CO2CO H 2O（2 分）（3）尿素或碳二酰胺（2 分）20（12 分，每空 2 分）智浪教育-普惠英才文库
25、（1）（2）（3）保护氨基 （4）取代反应 HCHO （5）蛋白质21、（16 分） A、D（各 1 分，共 2 分） 除去过量的硫粉 （1 分） Na 2SO4 （1 分） 由 Na2SO3 被空气氧化（1 分）取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去 S，再加 BaCl2 溶液 （2 分）解：若该溶液是饱和溶液，其所含的 Na2S2O3 的质量为 x，则（1 分）g4021g.7/cm30Lx3而按题意，完全反应得到的 Na2S2O3 的质量为： 8.9 .126g/ol58. 所以溶液尚未达到饱和。 （2 分） B（1 分）溶液中水的质量 （2 分）15.3g9.81.4g/cmL0.33设析出的 Na2S2O35H2O 的质量为 x，则有 （列式 2 分）xg/ol24890.-15./l.0g.6H1.008 相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
