1、 最专业的 K12 教研交流平台2016 2017 丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.56铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精7生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂来源:学#科#网B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂 D活性炭作吸附剂8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后
2、，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe29下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物10利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2 中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小C向 H2O2 中加入 Fe2(SO4)3 后，B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中
3、Fe2(SO4)3 作催化剂，可以使反应的 H 减小反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3最专业的 K12 教研交流平台11混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni(OH)2OH D电极总反应式为：MNi(OH) 2MHNiOOH1
4、2已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中，下列说法不正确的是A常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度 3B当加入的 Ba(OH)2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为 ：2HSO Ba 2+2OH BaSO32H 2OSO 3 3C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入 Ba(OH)2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c( SO )c (OH ) c(H +)3充电放电最专
5、业的 K12 教研交流平台25 （17 分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（RNH 2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH2CH2NHR2R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH （1）B 中含氧官能团的名称为。（2）反应的反应类型为；反应的反应条件为。（3）反应的化学方程式为。（4）C 的结构简式为。（5）下列说法正确的是（填字母）。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水
6、解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成 PAANa 的化学方程式。（7）已知：CH 2=CHCH3 Cl2 CH2=CHCH2Cl HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。500C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3NDCC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应CH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应C7H11O2NHCHNCH2 CH2CH2 C
7、CH COOHGCH3NCH2 CH2CH2 C CH COOCH3槟榔碱一定条件C2H5ONaR3O O O OH2Ni最专业的 K12 教研交流平台26 （10 分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以 As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。a酸性： H2SO4H 3PO4H 3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为 Fe(OH)3，同时生成 SO ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2
8、 被 O2 氧24化的离子方程式为。（4）去除水体中的砷，可先将 As()转化为 As() ，选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As() 氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样 pH5.81 ，0.1mol/LNaClO 溶液 pH 10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As( )达到去除 As 的目的。已知：一定条件下，As()的存在形式如下表所示：pH6 时，NaClO 氧化亚砷酸（H 3AsO3）的离子方程式是 。27 （ 16 分）粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3
9、 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式。初步分离得到的滤渣主要成分是。pH 2 27 711 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100NaClO 投加量 mg/LAs（）氧化率%最专业的 K12 教研交流平台（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe
10、2+，结合下表分析其原因。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3沉淀区间（pH）7.068.95 1.943.20 3.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是，选择该范围的理由是。NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S 5.2g；100时，
11、S421.9g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。（2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O） 。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂 Y：试剂 X 及其物质的量：N23.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率最专业的 K12 教研交流平台28 （15 分）某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体，设计并完成了下列实
12、验。已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3H + K14.310 7HCO3 CO32H + K25.610 12Mg(OH)2 沉淀范围： pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因：。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向
13、反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是。（4）实验的目的是。（5）根据上述实验得出的结论是。实验编号实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解最专业
14、的 K12 教研交流平台2016 2017 丰台区高三化学二模试题参考答案第一部分选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9B C D A10 11 12 13 14 15 16 17 18B A D第二部分非选择题25（ 17 分）（ 1）酯基（2 分）（2 ）加成反应（2 分）浓硫酸、加热（2 分）（3 ）（4 ）（2 分）（5 ） a（ 2 分）（6 ）（7 ）26（ 10 分） （1） （2 分）（2 ） a c（2 分）催化剂nCu/O2HNCH2 CH2CH2 CH C COOC2H5OHNCH2 CH2CH2 C CH COOHHNCH2 CH2CH2 C CH COOCH3nCH
15、2=CHCOONa CH2CHCOONaCH3CH=CH2OHCl2500 CH2=CHCH2ClOHNaOH 溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸， CH2=CHCOOC2H5OH（2 分）（3 分）CH 3OH 浓 H2SO4H 2O（2 分）最专业的 K12 教研交流平台（3）4FeS 215O 214H 2O 4Fe(OH)3 8SO 4216H +（2 分）（4 ） 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以 As()
16、氧化率降低。（2 分）（5）HClOH 3AsO3 H2AsO4Cl 2H +（2 分，写 ClO 参与反应的 1 分）27（ 16 分）（1） 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O（2 分） SiO 2（1 分）（2）Fe(OH) 3 和 Al(OH)3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （2 分）（3 ） 3NH3H2OAl 3+ Al(OH)33NH 4+（2 分）略小于 5 （答案在 4.55 之间均可） （2 分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2 分）（1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（2）试剂 Y：O 2（1 分，合理给分）试剂 X 及其物质的量：含 2
17、mol 溶质的氨水（2 分）28 （15 分）（1）HCO 3 H 2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ksp（CaCO 3）Ksp（MgCO 3） ，说明Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强，所以可以得到 CaCO3 沉淀。 （3 分）（3）MgCO 3（2 分）体系中存在平衡：2HCO 3(aq) CO32 (aq) + CO2+ H2O (l)。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。 （2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）反应生成了 CO32，由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3，所以溶液 pH 升高（2 分）（4）验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少，不能与 MgCl2 溶液产生沉淀（2 分）（5 ） 饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体（2 分）
