氧化还原反应专题复习.doc

同程教育氧化还原反应主题复习一、常见氧化剂和还原剂1、 氧化剂(1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等；(2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等；(3)高价态金属阳离子的物质： Fe3+、Ag、Cu2+等;(4)能电离出H的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等；(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。2、 还原剂(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等； (2)某些非金属单质：H2、C、S、P等；(3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2、I、Fe2、SO32等；二、氧化还原反应的有关规律1、 守恒规律化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算其守恒关系如下： 化合价降低总数=化合价升高总数n(氧化剂)N(变价原子)化合价的变化值 = n(还原剂)N(变价原