溶液中pH的计算方法归纳摘 要：高中化学水溶液中的离子平衡中有关ph的计算对于高中学生来说是一个难点，不知道用h+还是用oh-计算，很容易出错。教师应该教会学生会对这方面的计算进行归纳、分析，教学生明确知道该溶液中h+还是oh-多。关键词：h+；oh-；酸；碱；ph高中化学水溶液中的离子平衡中有关ph的计算以及溶液的酸碱性既是本节的重点也是本节的难点，许多学生对于这类题不知道是用溶液h+还是oh-来计算ph,感觉这类题无从下手。教师应该做好以下几个方面的工作。一、打下基础，做好铺垫1. 明确对象，把握关键，理清思路本节课要讲清水的离子积的含义是完成ph计算教学任务的关键。教师首先要让学生建立水的电离方程式的书写水的电离平衡常数水的离子积常数的知识主线。教师先让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的理解，去理解水的电离平衡，并要求学生必须明确水是极弱电解质，水电离的h+、oh-的离子浓度极少。接着教师说明在水中增加或减少h+、oh-能破坏水的电离平衡，在水中增加h+要忽略水电离h+，增加oh-要忽略水电离出oh-。最后教师强调在酸或碱的稀溶液中水的浓
